2022內蒙古自治區呼和浩特市清水河縣民族中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()A．HCl

B．Cl2C．CO

D．NH3參考答案：D2.由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?L﹣1，則混合氣體中CH4和CO的質量比為（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8參考答案：B考點:物質的量的相關計算分析:根據M=ρVm計算平均摩爾質量，設CH4和CO的物質的量分別為xmol、ymol，結合平均摩爾質量確定二者物質的量之比，再根據m=nM計算CH4和CO的質量之比．解答：由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?L﹣1，則平均摩爾質量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，設CH4和CO的物質的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的質量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故選B．點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質的量之比．3.加熱50mL液體應該選用下列儀器中的[]①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥鐵架臺⑦漏斗A．①③⑤

B．②③⑤⑥C．①③④

D．①③⑤⑥參考答案：B略4.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（）A．加少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaNO3固體C．加入少量NaHSO4固體 D．加入少量CuSO4溶液參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，且不影響生成氫氣的總量，可以采用增大稀鹽酸濃度、加入銅片、升高溫度的方法，以此解答該題．【解答】解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸濃度降低、物質的量減小，所以反應速率降低、且生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入硝酸鈉，硝酸根離子具有強氧化性，生成NO，不生成氫氣，故B錯誤；C．加入少量NaHSO4，NaHSO4完全電離生成氫離子，相當于增大氫離子濃度，反應速率加快，且增大生成氫氣總量，故C錯誤；D．加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池加快反應速率，且生成氫氣總量不變，故D正確．故選D．5.下列離子方程式正確的是A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2OD．銅片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O參考答案：A6.元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物的化學式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA參考答案：A7.下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液參考答案：C考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題；溶液濃度的計算．分析：根據溶液中不水解的離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關，據此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯離子的物質的量濃度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的濃度最大的是5mol/L，故選：C．點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度8.下列說法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤雙原子分子組成的物質中一定存在非極性共價鍵⑥熔融狀態能導電的化合物是離子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤參考答案：C【分析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵；②共價化合物只含共價鍵；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同。⑥熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子．【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②共價化合物只含共價鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑤雙原子分子組成的物質中不一定存在非極性共價鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價鍵，故錯誤。⑥熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。9.下列化合物中，碳元素的化合價最低的是A.

CO

B.

CO2

C.

NaHCO3

D.

CH4O參考答案：D10.除去乙烷中乙烯的辦法是A．點燃

B．通過溴水

C．通過氫氣

D．通過石灰水參考答案：B略11.下列物質中不能發生水解反應的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略12.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（

）

A.圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B.圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C.圖3：萃取分液時放出碘的苯溶液

D.圖4：比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性參考答案：C試題分析：A.先打開止水夾，鐵與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內的空氣排盡，然后關閉止水夾，氫氣將生成的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中可生成白色沉淀氫氧化亞鐵，合理，錯誤；B.將2滴水滴加到包有過氧化鈉的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，證明過氧化鈉與水反應放出熱量，合理，錯誤；C.分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，苯的密度比水小，應從分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，不合理，正確；D.碳酸氫鈉在外試管，受熱溫度比碳酸鈉高，不能通過該裝置比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性，不合理，正確。選CD。13.下列各組微粒中，具有相同質子數和電子數的一組是A．H2O、CH4、NH3、Ne

B．OH-、F、Ne、O2-C．H3O+、Na+、NH4+、Mg2+

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

參考答案：A14.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某同學將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入所收集到氣體中，木條復燃，遷移已有相關知識判斷下列說法正確的是

A．能判斷NO2也支持燃燒

B．不能判斷NO2是否支持燃燒C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果參考答案：AD15.．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（

）A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

(2)減少實驗過程中的熱量損失

(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和

體系內、外溫差大，會造成熱量損失

(5)相等

因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關

(6)偏大【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；(2)了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應，使中和熱更準確；當室溫低于10℃時進行實驗，內外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由于焓變為負值，則焓變偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同系物是指：

相似，在分子組成上相差

原子團的化合物。參考答案：結構

一個或若干個CH2略18.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：A：____________；E：__________。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：__________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：___________________________________；M→W的離子方程式：_____________________________________________。參考答案：(1)Na2O2

FeCl2

(2)生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：A為淡黃色固體，能與水反應，A是過氧化鈉。C是無色無味的氣體，C是氧氣，B是氫氧化鈉。T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵，則T是鐵，E是氯化亞鐵，H是白色沉淀，H是氫氧化亞鐵，M是氫氧化鐵，W溶液中加入KSCN出現血紅色，M是氯化鐵。R是金屬鋁，N是偏鋁酸鈉，Q是氧化鋁。（1）根據以上分析可知A是Na2O2，E是FeCl2。（2）氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色的氫氧化鐵，可能觀察到的現象：生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色。（3）B和R反應生成N的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；M→W的離子方程式為Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。19.有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：。試寫出：（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高價氧化物的電子式為_________________________