2021-2022學年河南省商丘市應天高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略2.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入過量CO2

NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．一水合氨為弱電解質，保留化學式；B．水為弱電解質，保留化學式；C．在稀氨水中通入過量CO2反應生成碳酸氫氨；D．電荷不守恒．解答：解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+OH﹣，故B錯誤；C．在稀氨水中通入過量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正確；D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應方程式應遵循原子個數守恒、電荷數守恒．3.久置空氣中會發生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A

略4.將一定量鋅與100mL18．5mol/LH2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33．6L（標況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

C．反應中共消耗Zn97．5g

D．反應中共轉移電子3mol參考答案：B略5.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AC略6.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略7.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是：A．單質的化學活潑性：W<X<Y<Z

B．原子最外層電子數：W<X<Y<ZC．單質的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z參考答案：B解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數依次增加。而單質的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質晶體形態及分子內的化學鍵不同有變化，最高化合價隨原子序數的遞增有特例（O、F無正價）。8.下列根據反應原理設計的應用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉參考答案：D略9.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是（

）A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，再加鹽酸，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發展的新方向D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴參考答案：C略10.下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略11.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如右圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是：

A.在A、B間任意一點c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略12.將一定質量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7

B．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．所加NaOH溶液的物質的量濃度為5．0mol／L參考答案：D略13.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略14.設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAB.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數為0.1NA參考答案：C略15.參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用CoCO3+O2

CoxOy

+CO2反應來生產相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。請填寫下列空白：（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式

；（2）E裝置的U形管里盛放的物質是

；A.P2O5

B.無水CaCl2

C.堿石灰

D.無水CuSO4（3）O3的氧化性比O2強。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是

；A.NaOH溶液

B.飽和NaHCO3溶液

C.飽和NaCl溶液

D.KI溶液（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起

；（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為

；（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善

。參考答案：（11分）（1）2KClO3

2KCl+3O2↑

（2分）（2）C（1分）

（3）D（2分）（4）倒吸（1分。詳細寫給分）（5）Co2O3（3分）（6）在a處接一裝有堿石灰的干燥管（2分。干燥劑若不能吸收CO2不給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質結構與性質】磷化硼（BP）是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應可以制得BP。①上述反應的化學方程式為________________________；②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據的最高能層符號為_______。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于______晶體（填晶體類型）。（2）已知磷酸是中強酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據此推測，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結合，生成一個酸根離子，該陰離子的結構式為：_________（若存在配位鍵，請用箭頭標出）。（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結構中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶體結構如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為anm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計算式）。參考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上一對孤對電子對成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根據反應條件和反應物、生成物書寫方程式為BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案為：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級，一種能級有一種能量的電子；電子占據的最高能層符號為M，故答案為：5；M；③分子晶體熔沸點較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該晶體熔沸點較低，說明為分子晶體，故答案為：分子；（2）①酸的酸性越強，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據此推測取代原子得電子能力越強酸性越強，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，則pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH，故答案為：>；②等電子體的結構和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒為SO42-、ClO4-等合理答案，故答案為：SO42-、ClO4-等合理答案；③硼酸電離方程式為B（OH）3+H20?+H+，據此書寫其電離出陰離子結構式為，故答案為：；（3）N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小，故答案為：N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上一對孤對電子對成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角。（4）根據圖知，該晶胞是面心立方最密堆積，若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a

nm，晶胞的棱長=anm，該晶胞中P原子個數B原子個數為4，晶胞密度故答案為：面心立方最密；18.已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12

(1)20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，