2021-2022學年河北省邢臺市第三中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉

參考答案：DA項，酒精屬于易燃液體，正確；B項，H2屬于易燃氣體，正確；C項，濃硫酸具有強腐蝕性，正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，NaOH沒有強氧化性，錯誤；答案選D。2.下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（

）。

A．取代反應

B．加成反應

C．聚合反應

D．置換反應參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．碳酸鈉溶液和石灰乳反應：CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：AC4.下列敘述中正確的是A.1molCO的質量是28gB.硝酸的摩爾質量是63gC.2g氫氣所含原子數目1molD.鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子量參考答案：AA、CO的摩爾質量為28g/mol，所以1molCO的質量為28g，故A正確；B、摩爾質量單位為g/mol，硝酸的摩爾質量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量無單位，鐵的摩爾質量與鐵原子的相對原子質量在數值上相等，單位不同，故D錯誤；故選A。5.下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.NH3

B.NO2

C.N2

D.Cl2參考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，對人體有害，N2無毒，對人體無毒害作用，答案選C。6.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K＋)為A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L參考答案：C略8.下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe參考答案：C本題考查了氧化還原反應的知識。N2→NH3，氮元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現，故A錯。MgCl2→MgSO4，元素的化合價都沒有變，故B錯。Cu→CuO，銅元素的化合價升高，則需要加氧化劑才能實現，故C正確。FeO→Fe，鐵元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現，故D錯。9.某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結論正確的是()A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解

D.淀粉已發生水解，但不知是否水解完全參考答案：D試題分析：由于在水解液中加入了過量NaOH溶液，I2會與堿發生反應生成碘鹽而導致無法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，因此答案選D。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力對培養和解題方法的指導與訓練，旨在在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范嚴謹的實驗設計能力。10.下列裝置能構成原電池的是A. B.C. D.參考答案：A【分析】構成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接，并且插入電解質溶液中形成閉合回路。【詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構成原電池；B.酒精是非電解質，不能構成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應，不能構成原電池。所以答案是A。

11.關于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系D．膠體能夠發生丁達爾現象，而溶液則不能參考答案：CD解：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B、膠體具有均一穩定性，加入電解質會使膠體發生聚沉，如硫酸是電解質，加入Fe（OH）3膠體內，開始產生沉淀，膠體遇電解質發生聚沉；溶液加入電解質也可產生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質穩性的分散系；溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩定的分散系，故C正確；D、只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線會出現明顯光帶，故D正確；故選CD．12.下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2參考答案：C試題分析：A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確。【名師點睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。13.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24L標況下的氯氣，充分反應后，有l／5的Br-被氧化成Br2,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．無法計算參考答案：A14.下列化學用語正確的是A．CO2的電子式

B．次氯酸的電子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖

參考答案：D15.在N2＋3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol／L·s，則反應所經歷的時間是：

A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈，產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究__________________元素性質遞變規律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、燒杯、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現象(填A～F)______________________

①_________________________________________________；②_____________________________________________；此實驗的結論：________________________________________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)試管

酒精燈

(3)B

F

A

C

D

E

①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl

隨著原子序數的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為一種氣態烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質的量之比為1:1，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發生反應產生磚紅色沉淀，C也能發生銀鏡反應，E有香味，F為一種聚合物。（反應條件未寫出）。（1）寫出下列反應的反應方程式①

，反應類型為

；②>

，反應類型為

；④>

，反應類型為

；⑤

，反應類型為

。（2）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

寫出在E中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式

。參考答案：略18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。請用化學用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業上冶煉Y單質的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．電解法(6)水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。參考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高

(5)離子鍵

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根據質量數=質子數+中子數關系，寫出氮元素含有8個中子的核素的化學符號。(2)元素氯的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸。(3)電子層數越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。(4)水分子間有氫鍵，熔沸點較高。(5)氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁。詳解:根據元素在周期表中的位置及四種元素原子的最外層電子數之和為21可知：X為氧，Y為鋁，Z為氯；W為氮；(1)W為氮元素，氮的核電荷數為7，質量數為7+8=15，所以含有8個中子的核素的化學符號；正確答案：。(2)元素Z為氯，氯的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；正確答案：HClO4。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多，半徑越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正確答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的氣態氫化物為水，Z的氣態氫化物為氯化氫，由于水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高，所以X、Z的氣態氫化物沸點較高是H2O；正確答案：H2O；水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高