2021-2022學年山西省晉城市陵川縣禮義中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C.電腦芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAB.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAC.常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA個氧原子D.物質的量濃度為1mol·L－1的K2SO4溶液中，含2NA個K＋參考答案：A試題分析：A.氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數為NA，正確；B.標準狀況下，四氯化碳是液體，通過體積無法計算物質的量，錯誤；C.氧氣和臭氧(O3)都是由氧原子形成的單質，混合物32g中氧原子的個數為32/16=2NA個氧原子，錯誤；D.沒有體積，無法計算離子數，錯誤；選A。3.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為

A、47

B、175

C、61

D、57參考答案：D略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態氫化物比Y的穩定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略5.下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br參考答案：C6.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發1mol

Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：化學物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

7.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發的巨大能源物質。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C略8.下圖四種常見實驗操作，正確的是參考答案：B9.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是

A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．乙醇的結構簡式C2H6O

C．Ca2+的結構示意圖為

D.羥基的電子式：參考答案：C略10.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略12.頭孢拉定片（CefradineTablets），又稱先鋒霉素，該藥品適宜敏感菌所導致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結構式如圖所示，有關該物質的描述不正確的是A．分子式為C16H20N3O4S

B．該物質在一定條件下能發生水解C．該有機物質不屬于芳香族化合物D．該物質能與NaHCO3溶液反應放出CO2參考答案：略13.下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（）A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣D．單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高參考答案：C【考點】堿金屬的性質．【分析】A．銫是金黃色的金屬；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；C．堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣；D．金屬晶體中金屬原子的半徑越大，金屬鍵越弱，晶體的熔沸點越低．【解答】解：A．銫是金黃色，不是銀白色，故A錯誤；B．鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故B錯誤；C．堿金屬單質，性質活潑，與水劇烈反應生成堿和氫氣，故C正確；D．堿金屬都是金屬晶體，堿金屬從上到下原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質的熔沸點依次降低，故D錯誤；故選：C．14.下列各變化中屬于原電池反應的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B15.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O=

Cu2O+H2

。下列說法正確的是A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的正極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蘭州一中高一某化學興趣小組需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（2）若提供如下儀器：A.量筒B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯

G.漏斗。

完成該實驗不需選用的儀器是_______________（將儀器標號填在橫線上）。（3）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面仰視E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流參考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）現需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的該溶液，又因稀釋時溶質的物質的量不變，則0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，無影響；B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D.定容時觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低。（4）使用容量瓶之前要檢驗它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉移到容量瓶中。故AD正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用作凈水劑的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是電解質，溶于水后，發生電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－，在明礬溶液中加入下列物質時，請按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反應的離子方程式為____。(2)加入過量的氨水反應的離子方程式為____。(3)加入Ba(OH)2溶液，當n(明礬)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3時，鋁元素的存在形式為___(填寫化學式)。參考答案：(1)__Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓__(2)__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__(3)__Al(OH)3__

解析：(1)加入BaCl2溶液時，鋇離子沉淀溶液中的硫酸根離子，反應為Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。(2)加入過量的氨水時，氨水與Al3＋的反應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。(3)明礬與氫氧化鋇的物質的量之比為2﹕3，此時鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1﹕3，所以鋁離子恰好轉化為Al(OH)3。18.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集

，負極聚集

，理由是

。參考答案：陶土；氧化鐵；因為在膠體中，陶土和氧化鐵分別帶負電荷和正電荷，帶負電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負極移動。1