2021-2022學年安徽省池州市黃埔中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。

下列事實不能說明上述觀點的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應

D．苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應參考答案：C略2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略3.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是A．糯米中的淀粉一經水解反應，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用作消毒飲用水C．室內裝飾材料中緩慢放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣D．棉花和人造絲的主要成份都是纖維素參考答案：AD4.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略5.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D6.下列反應的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O參考答案：B7.下圖所示是某化學興趣小組根據教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是()A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B.要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化D.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁參考答案：DA項，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，結合圖中裝置可知，甲處受熱溫度低，乙處受熱溫度高，為了說明碳酸氫鈉不穩定，則應在較低溫度下分解，則甲中應為NaHCO3，乙為Na2CO3，故A正確；B項，無水硫酸銅(顏色為白色)與水反應會生成硫酸銅晶體(顏色為藍色)，所以要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球，故B正確；C、D兩項，由于碳酸鈉不分解，則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，故C正確、D錯誤。8.標準狀況下，5.6升NOx氣體的質量是7.5克，則x的值為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略9.有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+參考答案：A考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．分析：相同條件下，同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析．解答：解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；則氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選A．點評：本題考查學生分析和解決問題的能力，可以根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性行回答，題目難度不大．10.下列實驗方案可行的是A．用濃硫酸干燥氨氣

B．用酚酞試液檢驗酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質Cu2+參考答案：C略11.下列各組物質中，存在X→Y

或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是選項XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH

參考答案：AA、二氧化硅不能與水直接反應而不能一步轉化生成硅酸，存在X→Y不能通過一步反應完成轉化，選項A選；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項A不選；C、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項C不選；D、NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水，Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，X→Y

或Y→Z均能通過一步反應完成轉化，選項D不選。答案選A。12.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成；D、能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣。【詳解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明產生的沉淀是氯化銀，選項A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項B錯誤；C、紅棕色氣體產生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應生成，說明霧霾中可能含有NO3-，選項C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項D正確?！军c睛】本題考查了物質性質的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數為2NAC．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數目相等參考答案：D略14.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4L任何氣體的物質的量均為1molB.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數和原子數都相同參考答案：C15.只用一種試劑可將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液區分開，這種試劑是A.Ba(OH)2溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.NaOH

溶液參考答案：AA．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba(OH)2反應，反應現象依次為：白色沉淀、無明顯現象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現象不同，能區分，選項A正確；B．四種溶液均與AgNO3反應生成白色沉淀，不能區分，選項B錯誤；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應生成白色沉淀，不能區分，選項C錯誤；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應生成刺激性氣體，不能區分，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質的區分，明確物質的性質及發生的化學反應中的現象是解答本題的關鍵，注意現象相同的不能區分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液分別與Ba(OH)2反應，反應現象依次為：白色沉淀、無現象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(4)要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來的方法是

，必須用到的玻璃儀器是

；(5)試管A中發生反應的化學方程式為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

（2）產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到多少摩爾銅參考答案：

18.（3分）在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也發生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化。已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數值，填在右邊的橫線上。

①