單元測評(三)A[時間：45分鐘分值：100分]一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確答案)1．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10—11mol/L，若向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是()A．只顯紅色B．呈無色C．無色或藍色D．紅色或無色2．下列說法正確的是()A．向mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同3．下列敘述中，正確的是()A．pH＝3和pH＝4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝B．一定溫度下溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越強C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質D．單溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數4．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－3mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④醋酸鈉水溶液A．①B．①③C．②④D．②③④5．中和V1LpH＝4的醋酸與中和V2LpH＝3的醋酸所用的1mol·L－1的NaOH溶液體積相同，可推知()A．V1＝V2B．V1>10V2C．10V1<V2D．9V1<V26．常溫下，mol·L－1某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝1×10－8，下列敘述正確的是()A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水的離子積常數為1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1L與V2Lmol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則V1＜V27．現用mol·L－1的鹽酸滴定10mLmol·L－1的NaOH，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL8．已知一種c(H＋)＝10－3mol·L－1的酸和一種c(OH－)＝10－3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．濃的強酸和稀的強堿溶液混合B．濃的弱酸和稀的強堿溶液混合C．等濃度的強酸和弱堿反應D．生成了一種強酸弱堿鹽9．Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20(mol·L－1)3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝mol/L，在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調節溶液的pH，使溶液的pH大于()A．2B．3C．4D．510．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－11．物質的量濃度相同mol·L－1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是()A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]B．若混合液呈酸性，則[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－]C．[HX]＋[X－]＝2[Na＋]D．若混合液呈堿性，則[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]12．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是()A．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．此時水的離子積KW＝1×10－14C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))]D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性13．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是()A．[K＋]＋[H＋]＝[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)]B．[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)]＝mol·L－1C．[C2Oeq\o\al(2－,4)]＜[H2C2O4]D．[K＋]＝[H2C2O4]＋[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[C2Oeq\o\al(2－,4)]14．下列反應的離子方程式正確的是()A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＋2H2O=[Al(OH)4]－＋H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O15．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后再滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡二、填空題(本題共2小題，共25分)16．(16分)(1)將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na＋]__________[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。(2)常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積__________(填“>”“<”或“＝”)氫氧化鈉溶液的體積。(4)將mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)__________氫氧化鈉溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m與n的大小關系式________________。17．(9分)(1)已知在25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11mol3·L－3，假設飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求Mg(OH)2的溶解度為________g。(2)在25℃時，向mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH－)最小為__________mol·L－1。(3)25℃時，向濃度均為mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成__________沉淀(填化學式)；當兩種沉淀共存時，eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝__________。{已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20}三、實驗與探究題(本題共1小題，共15分)18．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實驗步驟：(1)用________________(填儀器名稱)量取mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。圖CA3－1(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示劑。(3)讀取盛裝0mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖CA3－1所示，則此時的讀數為________mL。(4)滴定。當____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ.數據處理與討論：(1)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝mL。指出他計算的不合理之處：_______。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的__________(填寫序號)。A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出單元測評(三)B第3章本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共66分)一、選擇題(本大題共22小題，每小題3分，共66分)1．下列關于電解質的電離平衡狀態的敘述中，正確的是()A．弱電解質的電離達到平衡狀態后，電離就停止了B．弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C．弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子和離子的濃度相等D．弱電解質的電離達到平衡狀態后，外界條件改變，電離平衡可能要發生移動2．下列離子方程式中，屬于水解反應的是()A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋3．把molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是()A．mol/LMgSO4溶液B．mol/L鹽酸C．mol/L的CH3COOH溶液D．mol/LNH4Cl溶液4．等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是()A．mol·L－1K2SB．mol·L－1Ba(OH)2C．mol·L－1NaClD．mol·L－1(NH4)2SO45．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36．25℃時，amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是()A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)7．25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是×10－5mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A．×10－5mol/LB．×10－9mol2/L2C．×10－17mol4/L4D．×10－9mol2/L28．一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是()①mol·L－1的AlCl3溶液②mol·L－1的NH4Cl溶液③mol·L－1的KCl溶液④mol·L－1的KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②9．下列說法不正確的是()A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取mL進行滴定11．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產生CNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)滴加氨水立即有沉淀產生12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－?NH3↑＋H2OC.將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2O13．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)14．用mol·L－1的鹽酸滴定mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)15．在25℃時，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小比較正確的是()A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍16．下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大17．等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列關系或者說法正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關系為②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關系為④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應18．常溫下，在10mLmol·L－1氨水中，滴入mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是()A．加入鹽酸的體積大于10mLB．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．加入鹽酸的體積等于10mLD．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)19．下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數之比應為1∶220.某溶液中存在的離子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，則下列有關該溶液的敘述錯誤的是()A．離子濃度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．組成該溶液的溶質只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．離子物質的量的關系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性21．電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，圖CB3－1電離度＝(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%?，F取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖CB3－1，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A．%B．%C．%D．1%22．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：圖CB3－2下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中第Ⅱ卷(非選擇題共34分)二、非選擇題(本大題共4小題，共34分)23．(8分)現有下列8種物質：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。(1)上述物質中屬于強電解質的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)。(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________。(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式__________________。24．(7分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是________________________(用離子方程式或必要的文字說明)。(2)常溫下，已知mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________。(3)mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________。25．(9分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某幾種離子，現進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成；②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________。(2)已知一定量的原溶液中加入5mLmol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀g，則原溶液中是否含有Cl－？____________。(3)按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式①H＋＋OH－＝H2O②_______③__________________④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＝H2O＋CO2⑤_______26．(10分)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸，測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變為________色。(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第________種。①mol·L－1②mol·L－1③mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)123求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：c(HCl)＝________________。參考答案單元測評(三)A1．D[解析]由水電離出來的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸性溶液，酸性條件下溶液呈無色，堿性條件下呈紅色。2．A[解析]Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH＝2為酸性溶液，COeq\o\al(2－,3)與H＋不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質，C項錯；硫酸為二元酸，故消耗NaOH的物質的量是HCl的兩倍，D項錯。3．D[解析]pH＝3和pH＝4的鹽酸等體積混合后，混合液的H＋濃度為eq\f(1,2)×(10－3＋10－4)molL－1＝×10－4molL－1，pH＝。一定溫度下溶液的[H＋]越大，pH越小。液氯是單質，不屬于電解質，溶于水能導電是因為與水反應生成了HCl和HClO所致。4．C[解析]由水電離的c(OH－)＝10－3mol·L－1知，該溶液中的溶質對水的電離平衡起促進作用。由外加酸、堿抑制水的電離，外加可水解的鹽促進水的電離，外加不水解的鹽對水的電離無影響知，①抑制水的電離，②④促進水的電離，③對水的電離無影響。故C項正確。5．B據一元酸與一元堿中和時二者的物質的量相等，得c1·V1＝c2·V2；據弱電解質溶液越稀電離程度越大，得10c1＜c2，綜合以上兩個數學表達式可推得V1＞10V2。6.B[解析]將c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)，代入原題關系式中可得eq\f(1×10－14,c2（H＋）)＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以pH＝3，A項錯；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，所以水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，B項正確；C項錯；由于HA是弱酸，濃度大，二者等體積混合呈酸性，當pH＝7時，應有V1＞V2，D項錯。7．C[解析]mol·L－1的鹽酸滴定10mLmol·L－1的NaOH正好需5mL鹽酸，現鹽酸被稀釋，其濃度小于mol·L－1，中和NaOH所需體積大于5mL。8．B[解析]若為強酸和強堿反應，n(H＋)＝n(OH－)，恰好完全反應，溶液為中性；若是強酸與弱堿反應，強酸全部電離，弱堿部分電離，由于n(H＋)＝n(OH－)，則反應后堿剩余而呈堿性；同理，若是弱酸與強堿反應，則酸剩余，而呈酸性。9．D[解析]根據信息：當c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20時開始出現沉淀，則c(OH－)＝eq\r(\f(2×10－20,)＝1×10－9(mol/L)，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－9)＝1×10－5(mol/L)，pH＝5。10．D[解析]Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)互促水解徹底，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑，A錯誤；B項，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B錯誤；C項NHeq\o\al(＋,4)與OH－結合成弱電解質NH3·H2O，不能大量共存，C錯誤。11．D[解析]A項中的表達式符合電荷守恒；混合液呈酸性，說明弱酸HX的電離程度大于X－的水解程度，B項正確；C項符合“物料守恒”；混合液呈堿性，說明HX的電離程度小于X－的水解程度，溶液中各粒子濃度大小關系應為：[HX]＞[Na＋]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]。12.A[解析]純水的pH＝6，所以環境溫度高于25℃，則水的離子積KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝2的溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，則A正確，B、D錯誤；根據溶液中有H2O?H＋＋OH－和NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，可以得到c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，C錯誤。13．D[解析]草酸氫鉀溶液存在電離平衡：HC2Oeq\o\al(－,4)?C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋和水解平衡HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O?H2C2O4＋OH－，溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，[C2Oeq\o\al(2－,4)]＞[H2C2O4]，故C項錯；A項應為[K＋]＋[H＋]＝[HC2Oeq\o\al(－,4)]＋[OH－]＋2[C2Oeq\o\al(2－,4)]；據物料守恒知B錯，D正確。14．C15．B[解析]該過程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu2＋結合了ZnS溶解產生的S2－，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時也說明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。16．(1)堿性＞(2)酸性＜(3)中性＞(4)＜m＞n[解析](1)等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好中和生成CH3COONa，CH3COO－水解呈堿性；據電荷守恒知[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，由于[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CH3COO－]。(2)常溫下，pH＝3的醋酸中[H＋]等于pH＝11的氫氧化鈉溶液中[OH－]，醋酸為弱酸，故醋酸的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[H＋]＞[OH－]可得[Na＋]＜[CH3COO－]。(3)由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[Na＋]＝[CH3COO－]可知[H＋]＝[OH－]，所以溶液顯中性；若物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯堿性，為使溶液呈中性，醋酸溶液的體積必須大于氫氧化鈉溶液的體積。(4)醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，若醋酸溶液中[H＋]等于氫氧化鈉溶液中[OH－]，由于醋酸是弱電解質，混合后溶液呈酸性，為使溶液顯中性，需使醋酸溶液中[H＋]小于氫氧化鈉溶液中[OH－]；醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，若二者的物質的量濃度相等，溶液顯堿性，為使溶液呈中性，則要求醋酸過量，即m＞n。17．(1)×10－3(2)4×10－5(3)Cu(OH)2×109[解析](1)設c(Mg2＋)為x，則c(OH－)為2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，則1L溶液(即1L水中)溶解Mg(OH)2為2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2為2×10－4mol×58g·mol－1＝×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度為×10－3g。(2)當c(Mg2＋)·c2(OH－)＝×10－11時開始生成Mg(OH)2沉淀，則c2(OH－)＝eq\f×10－11,c（Mg2＋）)＝×10－9，解得c(OH－)＝4×10－5mol·L－1。(3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以離子的濃度商首先達到并大于Ksp[Cu(OH)2]的數值而先沉淀；當兩種沉淀共存時，此時的溶液對Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是飽和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同時滿足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的關系，因為它們都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的關系式中c(OH－)應相等，所以eq\f(c（Mg2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mg2＋）·c2（OH－）,c（Cu2＋）·C2（OH－）)＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Cu（OH）2])＝×109。18．Ⅰ.(1)酸式滴定管(或10mL移液管)燒杯容量瓶(2)酚酞(3)(4)溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去(2)c(3)ab[解析]Ⅰ.(1)根據量取食用白醋的體積mL，可知量取時需用酸式滴定管(或移液管)；稀釋溶液應在燒杯中進行，定容時應用容量瓶。(2)CH3COOH溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液顯堿性，而與酚酞的變色范圍8～10基本一致，故選用酚酞作指示劑。(3)滴定管“0”刻度在上，且讀數讀到mL，故圖中的液面讀數為mL。(4)當達到滴定終點，即溶液由無色恰好變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定。Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；平均消耗NaOH溶液的體積V＝eq\f＋＋,3)mL＝mL，c(市售白醋)＝eq\fmol·L－1××10－3L,×10－3L)＝mol·L－1；1L市售白醋中含m(CH3COOH)＝mol·L－1×1L×60g·mol－1＝g，故市售白醋總酸量＝g·100mL－1。(2)由于電離常數只與溫度有關且能衡量弱電解質的相對強弱，要判斷醋酸與苯甲酸鈉會不會發生離子互換反應，應查相同溫度下醋酸和苯甲酸的電離常數。(3)堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液被稀釋，滴定時消耗標準液的體積偏大，滴定結果偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液的體積偏大，滴定結果偏大；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對滴定結果無影響；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，滴定時消耗標準液的體積偏小，滴定結果偏低。單元測評(三)B1．D[解析]電離平衡也是一種平衡，因而是一種動態平衡，A項錯誤；可以從直接因素來表達，二者已達平衡，一定要體現正反應方向和逆反應方向，或者說各組分的濃度，含量不隨時間變化而變化的意思，B、C項錯誤；外因會影響平衡，D項正確。2．C[解析]A、D兩項屬于弱電解質的電離；B項，是CO2與H2O化合反應的離子方程式；C項表示的是COeq\o\al(2－,3)水解的離子反應。3．C[解析]MgSO4與NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒變化，仍是強電解質溶液；鹽酸是強電解質，加入NaOH溶液，反應生成的NaCl仍是強電解質；NH4Cl與NaOH反應生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是強電解質，反應生成物中既有強電解質，又有弱電解質；只有CH3COOH是弱電解質，原來導電能力較弱，加入NaOH后反應生成了強電解質，導電能力增強。4．A[解析]表面上看，四個選項中陰離子濃度都等于mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每減少1個S2－同時增加2個陰離子，陰離子總數增多，故mol·L－1K2S溶液中陰離子濃度大于mol·L－1。5．D[解析]不能引入雜質，所以需要使用的試劑陽離子也應該為Mg2＋。6．C[解析]由于酸堿中和后溶液的pH為7，說明溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)，根據溶液中電荷守恒，可知c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)?？赏瞥觯篶(A－)＝c(Na＋)，選C。7．D[解析]CaCO3飽和溶液中[Ca2＋]＝[COeq\o\al(2－,3)]＝×10－5mol/L，Ksp＝[Ca2＋]·[COeq\o\al(2－,3)]＝×10－5mol/L××10－5mol/L＝×10－9mol2/L2。8．B[解析]由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，關鍵是看溶液的酸堿性。酸性越強，溶解度越大；堿性越強，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性；Al(OH)3堿性弱，則AlCl3水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈堿性。9．D[解析]對于同類型物質，Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力強；用Ksp直接比較時，物質的類型要相同。10．B[解析]滴定管應用待裝液進行潤洗，否則會引起待裝液濃度下降，若為標準酸液會引起測定值偏高，若為待測液會引起測定值偏低。11．D[解析]氧化還原反應優先于非氧化還原反應，Fe3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)優先反應，B錯；Al3＋結合OH－的能力大于NHeq\o\al(＋,4)，故C錯。12．C[解析]A項，酸性環境中，不能生成OH－，錯；B項，NaOH過量，HCOeq\o\al(－,3)與OH－會反應生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，錯；C項，SO2過量，則生成HSOeq\o\al(－,3)，正確；D項，O原子不守恒，得失電子也不守恒，錯。13．B[解析]溶液中加入Na2O2后，使溶液呈堿性，且Na2O2本身有氧化性。A項，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應而不能大量共存；C項，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成正鹽，Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D項，Na2O2與SOeq\o\al(2－,3)因發生氧化還原反應而不能大量共存。14．C[解析]C項的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現。15．D[解析]NaOH抑制水的電離，pH＝11的該溶液中水電離出的[OH－]＝[H＋]＝10－11mol·L－1,NaCN溶液中水電離出的[OH－]＝eq\f(1×10－14,10－11)mol·L－1＝10－3mol·L－1，故后者為前者的108倍。16．C[解析]A中氨水是弱堿，如果恰好反應生成硫酸銨，則銨根水解后溶液呈酸性，要使溶液顯中性則需要氨水過量，則有c(SOeq\o\al(2－,4))＜c(NHeq\o\al(＋,4))。B中不同濃度的醋酸電離度不同，所以不存在簡單的比例關系。C中pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少量硫酸銨固體會抑制氨水的電離，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。17．A[解析]由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)互相促進水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))：③＞④，B錯；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質，C錯；Na2CO3只能與鹽酸反應，