遼寧省遼陽市第一中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應A2

＋

B2

＝

2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應是吸熱反應B．形成2

mol

A-B鍵需要放出y

kJ的能量C．斷裂1

mol

A-A鍵和1

mol

B-B鍵可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的總能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的總能量參考答案：B根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應，A、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯誤；故選B。2.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

B．K＋、Cu2+、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋

D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋參考答案：A3.在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，離子濃度最大的是

（

）A.SO42－

B.NH4＋ C.H＋

D.OH－參考答案：B4.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略5.寒冷的冬天，經常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質，打開包裝以后，可以連續12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是A．將化學能轉化為熱能B．其發熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負極，電極反應為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C6.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

XYZA液氯非電解質純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略7.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是(

)A.質子數：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【詳解】A.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質子數：a＞b＞d＞c，故A錯誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵。

8.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A.2.48g

B.2.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：A碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應方程分析可知，固體質量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質量，用差量法可快速解決問題。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m

168

62m(NaHCO3)

0.93m(NaHCO3)=2.52g

則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。9.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D10.氧化還原反應發生在同種元素之間的是

（

）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.H2＋CuO＝Cu＋H2O D.2H2O2H2↑＋O2↑參考答案：BA.元素化合價的變化為鋅：0→+2，氫：+1→0，鋅元素化合價升高，氫元素化合價降低，氧化還原反應發生在鋅、氫元素之間；B.元素的化合價變化為硫：-2→0，+4→0，氧化還原反應發生在硫元素之間；C.元素化合價的變化為氫：0→+1，銅：+2→0，氧化還原反應發生在氫、銅元素之間；D.元素化合價的變化為氫：+1→0，氧：-2→0，氧化還原反應發生在氫、氧元素之間。故選B。11.人類的行為已經嚴重影響了生存環境，現在各種污染數不勝數。下列名詞中與環境污染無關的是（

）①水華

②赤朝

③酸雨

④光化學煙霧

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水體富營養化A、②⑥

B、⑥⑦

C、①③⑤

D、④⑤⑧參考答案：B略12.下列的分離方法不正確的是()A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物參考答案：C解析：過濾是分離固體和液體混合物的方法，A正確；蒸餾是分離沸點不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4和苯，C錯誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，D正確。13.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多

B．在地殼中含量甲比乙高C．甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能

D．將甲與乙組成原電池時，甲為正極參考答案：C略14.關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態存在又以化合態存在B．通常情況下，氮氣性質很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環參考答案：C解析：通常情況下氮氣的性質很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應。15.某有機化合物6.2g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中一定含有氧元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)下列有關容量瓶的構造和使用描述中，正確的是__

__(填序號)。A．用于配制一定體積的、濃度準確的溶液B．用于貯存溶液C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D．容量瓶上標有溫度和容積E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小(3)請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為____g。參考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）寫出電子式：KCl

；CO2

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：

NH3：

參考答案：略18.（18分）A、B、C、D4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的名稱依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。(2)試寫出4種元素的離子結構示意圖：A______

，B__________，C__________，D_________。它們離子的半徑由大到小的順序_______________________________。(3)它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是________________，分別比較它們酸性和堿性的強弱_____________________________________________。(4)寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式：_________________，比較其穩定性：______________，理由是_____________________________________________________。參考答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金屬性氯元素強于硫元素略19.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標簽a、b、c、d、e、f，然后進行下列實驗，實驗現象記錄如下