福建省漳州市龍海華僑中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．H—Cl→H+Cl

B．H+H→H—H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．HCl+NaOH=NaCl+H2O參考答案：A略2.反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是（

）A．T1＜T2,P1＜P2

B．T1＜T2,P1＞P2

C．T1＞T2,P1＞P2

D．T1＞T2,P1＜P2參考答案：C略3.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質判斷正確的是(

)

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發生加成反應

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B略4.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，若將平衡體系中各物質的濃度增加一倍，則A．平衡向逆反應方向移動

B．平衡不移動C．C的百分含量增大

D．B的濃度減小參考答案：C【Ks5u解析】若將平衡體系中各物質的濃度增加一倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，C的百分含量增大，雖然平衡正向移動，但體積減小導致B的濃度增大，選C。

5.下列物質中，只含共價鍵的是A．HCl

B．NaCl

C．Na2O

D．NaOH參考答案：A試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵.A．氯化氫中只含共價鍵，故A正確；B．氯化鈉中只含離子鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中只含離子鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A．6.有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（

）

A．A、B的相對分子質量之差為43

B．1個B分子中應當有2個氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質反應參考答案：B略7.如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是()A．2pz軌道上的電子在空間出現的概率分布是z軸對稱B．點密集的地方表明電子出現的機會多

C．電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動D．2pz軌道形狀為兩個橢圓球參考答案：C略8.下列有關晶體的敘述正確的是A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子

B．原子晶體一定是單質C．分子晶體一定是化合物

D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度參考答案：A9.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為(

)A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略10.水污染主要來自

（

）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業生產中廢氣、廢液、廢渣的排放

③水生動物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農業生產中農藥、化肥使用不當A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤參考答案：B略11.下列說法中不正確的是()A.工業上將石油分餾得到汽油,發生了化學變化B.汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應C.汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因D.汽車尾氣中“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量參考答案：A石油分餾屬于物理變化,A錯誤;碳氫化合物會加劇溫室效應,B正確;汽車尾氣中的氮氧化物和碳氫化合物是形成光化學煙霧的重要原因,C正確;尾氣中黑煙是未完全燃燒的炭粒,D正確。12.一定條件下，在一恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋2Y(g)

2Z(g)下列能表示反應達到平衡狀態的是：①

容器中氣體的密度不再發生變化

②

X、Y、Z的濃度不再發生變化

③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略13.Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)參考答案：AD略14.在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙＞甲

B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲

D．平衡時SO2的體積分數：乙＞甲參考答案：D略15.反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。（1）請完成滴定過程中發生的離子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本實驗的指示劑

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、堿式）滴定管中（4）終點顏色的變化:

。（5）產品中Fe2+的質量分數為

。參考答案：（1）請完成滴定過程中發生的離子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）終點顏色的變化:溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色。(5）產品中Fe2+的質量分數為14%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純物質的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化鈉固體：________。③除去乙醇中溶解的少量食鹽：________。④除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：________。參考答案：①加熱②升華③蒸餾④滲析解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(包括雜質性質)及物質的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質要完全；不引入新雜質；被提純物質損失少；方法盡量簡便。因此，在①中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。②中利用碘具有易升華的性質，使其與碘化鈉固體分離，達到提純的目的。③利用乙醇具有固定的沸點，且沸點較低(78℃)，而NaCl難揮發，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達到分離的目的。④利用膠體中膠粒的直徑較大，不能透過半透膜的微孔，而溶液里的溶質的離子或分子(如Cl－)可以透過半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。18.、（6分）某烴類化合物A的相對分子質量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。

（1）A的結構簡式為

；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）。參考答案：

略19.（5分）維生素C的結構