湖南省岳陽市縣楊林鄉(xiāng)蘭田中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標準狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B．由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質最多含有的C－C單鍵數(shù)為2NA

C．標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略2.科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是（）A．O和F無正化合價B．1molO2參加反應，轉移1mole﹣C．上述反應中O2作氧化劑D．上述反應屬于加成反應參考答案：B考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，因F未﹣1價，則O為+價，在反應O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，結合化合價的變化判斷轉移電子的數(shù)目．解答：解：A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2為+1價，氧元素的化合價是+0.5價，故A錯誤；B．此反應中，O元素化合價升高0.5價，則每生成1molO2（PtF6）轉移1mol電子，故B正確；C．在反應O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合價升高，被氧化，O2是還原劑，故C錯誤；D．反應不符合加成反應的特點，不存在不飽和鍵的加成反應，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉移的關鍵，并學會利用信息結合所學知識來解答．3.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元

素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.X的金屬性強于W的金屬性

B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C略4.某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，則該反應的反應式是（

）A.X2+2Y22XY2

B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y

D.X2+3Y22XY3參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A.Na2O2和C18O2反應的產物碳酸鈉，它的相對分子質量為110B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應時，同時有1molH2O參加C.反應Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現(xiàn)D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC6.下列反應的離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與鹽酸反應

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O參考答案：C7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略8.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設，發(fā)展循環(huán)經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設的是()A.加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發(fā)展需要B.禁止使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產C.應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率D.在火電廠推廣碳收集和儲存技術參考答案：A略9.

下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入鋁粉后產生氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－參考答案：答案：C10.下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（）

參考答案：答案：D11.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，你認為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點：氣體的收集；常溫反應氣體性質實驗裝置．.專題：實驗題．分析：A．氨水密度比空氣小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，故B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D．氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．12.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如圖所示，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結構，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則下列說法正確的是

ABC

D

A．C的非金屬性最強，可與E元素形成共價化合物B．元素D可形成三種價態(tài)的酸，且酸根離子均能促進水的電離C．原子半徑由大到小的排列順序為：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：D<C參考答案：D【名師點晴】本題考查了位置、結構與性質關系的應用。注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力。能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎要求比較高。本題解答的關鍵點是四種元素的位置關系和D、E兩種元素原子結構的描述。13.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數(shù)為(

)A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質量仍為ag，說明原合金中鋁元素的質量等于Fe2O3中氧元素的質量，所以原合金中鐵的質量分數(shù)等于Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)：112/(112+48)=70%，14.下列說法正確的是（）A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內跟標準比色卡比較C．重結晶是提純固體的常用方法，碘單質亦可在水溶液中通過重結晶提純D．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案：A考點：化學實驗安全及事故處理；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較；C．碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘；D．蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現(xiàn)象無法鑒別．解答：解：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較，故B錯誤；C．碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯誤；D．蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現(xiàn)象無法鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了實驗基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．15.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（）A．正反應一定是放熱反應B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>cC．正反應一定是吸熱反應，且T2>T1D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；

Ⅱ、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①

②

③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2）吸收SO3放出等物質的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（5）視線要與凹液面最低處保持水平

讀數(shù)時BE兩儀器內液面要相平。（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應前后的質量變化值解析：（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質量是吸收的SO3的質量與放出的等物質的量的SO2的質量差，E、B相結合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質量差為16克，裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，說明反應生成的SO3物質的量是0.01摩爾；在標準狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質的量是0.02摩爾；通過質量守恒即可計算生成SO2的物質的量是0.03摩爾，反應方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應前后的質量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式為①該物質的分子式：

。②1mol該物質和Br2的CCl4溶液反應，消耗Br2的物質的量為：

mol，反應方程式為：

。③1mol該物質和H2發(fā)生反應，最多消耗H2的物質的量為：

mol，反應方程式為：

。涉及反應類型有：

。④1mol該物質和NaOH發(fā)生反應，最多消耗NaOH的物質的量為：

mol。反應方程式為：

，向生成物溶液中通入少量CO2氣體，反應的化學方程式為：

。⑤該物質可以在一定條件下發(fā)生反應生成高聚物，請寫出相關化學方程式：

。反應類型：

。參考答案：（16分）①C20H24O3（2分）（只要有一種原子數(shù)目不正確就為0分）②4

（1分）

（2分）③

（2分）加成反應（1分）④3（1分）

（2分）略18.W是某短周期元素X的固態(tài)單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離子方程式：A＋C（A＋G）：