河南省周口市水利水電學校龍水實驗中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是A．150mL1mol?L-1氯化鈉溶液

B．75mL1.5mol?L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L-1氯酸鉀溶液

D．50mL1mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：B2.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應制環己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯與溴反應制1，2-二溴丙烷參考答案：C略3.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為離子Na+AL3+CL-X個數3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強參考答案：略5.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略6.下列反應的離子方程式正確的是A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-參考答案：B7.下列反應的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略8.下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略9.化學與日常生活密切相關。下列說法正確的是A.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C.燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，其能量轉化率可達100%D.常溫下，鐵與濃硫酸不反應，常用鐵質容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當液氨氣化時需要吸收大量的熱，使周圍環境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯誤；C.燃料電池是化學能轉化成電能的裝置，在產生電能的同時，還伴有其它形式的能量產生（如熱能），故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質容器盛放濃硫酸，故D錯誤；本題答案為A。10.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大參考答案：D11.有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

()A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①參考答案：D略12.普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖0所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（

）

A．能與FeCl3溶液發生顯色反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該物質最多可與1molNaOH反應

D．能發生加成、取代、消去反應參考答案：D略13.有一未完成的離子方程式：(

)+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據此判斷下列說法錯誤的是A.X

原子最外層電子數為5

B.當有3molX2生成時，轉移5mol

電子C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1

D.“（

）”括號中所填的微粒為X-參考答案：A試題分析：根據題意可知該方程式是：5X-＋XO3-＋6H＋===3X2＋3H2O。A．由于X元素簡單陰離子是X-，所以X原子最外層有7個電子A，錯誤；B．當有3molX2生成時，共有5mol電子轉移，B正確；C．在該反應中，氧化產物和還原產物都是X2，其中有5份是還原劑產生，有1份是氧化劑產生，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1，正確；D．“（）”中所填的微粒X-，D正確，答案選A。14.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（

）A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB．反應后產生13.44LH2（標準狀況）C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．15.某有機物的分子結構如圖：

現有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發生反應的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。

回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發生裝置應選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在上圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二，

。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是

。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為VL，C中硝酸的物質的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝

（結果可不必化簡）。若不進行（5）的操作，測定結果會

。（填“偏小”、“偏大”或“不影響”）參考答案：（14分）（1）B（2分）

（2）（2分）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（2分）（4）打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（2分）（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）

偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為

。指出該物質在工農業生產中的一種用途：

。（2）寫出預氨化時發生的主要反應的離子方程式：

。（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是

。（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量；②高溫分解；③

；④

；⑤稱量MgO。18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：

a=

；b=

；c=

。（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是

。理由是

。參考答案：（1）NH4Cl（1分）

做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氫銨分解（2分）（4）③測出CO2的質量（1分）

④測出水蒸氣的質量（1分）

3；1；3（3分）（5）不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本（3分）解析：測定一定質量堿式碳酸鎂分解生成生成的CO2、水蒸氣和MgO的質量，求出物質的量之比即可確定其化學式。4.66g堿式碳酸鎂分解的產物中，n(MgO)==0.2mol，n(CO2)==0.15mol，n(CO2)=1.76g，n(H2O)==0.2mol。所以，n(MgO):n(CO2):n(H2O)=0.2:0.15:0.2=4:3:4，堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學式為4MgO·3CO2·4H2O，即3MgCO3?Mg(OH)2?3H2O。

18.（14分）請按要求回答下列問題．（1）根據圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．A電極可觀察到的現象

；B極的電極反應式

．②打開K1，閉合K2．A電極可觀察到的現象是

；B極的電極反應式為

．（2）根據圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為

，電解反應的離子方程式為

；④實驗完成后，銅電極增重ag，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積

L．參考答案：（1）①鋅不斷溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②鋅極鍍上一層紅色物質；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①若斷開K2，閉合K1，形成原電池反應，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，發生還原反應生成銅；②若斷開K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽極，被