湖南省岳陽市湘陰縣古塘鄉中學2022年度高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負極B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH參考答案：C試題分析：A．由反應原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的

2.（08濟南歷城檢測）下列括號內所選試劑達不到檢驗效果的是（

）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液

B.FeSO4溶液是否變質（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）

D.Na2O2粉末是否完全變質（H2O）參考答案：答案：A3.下列說法正確的是A．1molOH－中含有電子數是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有鐵離子數是6.02×1023C．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反應生成NO氣體，轉移電子數是3×6.02×1023參考答案：C4.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C5.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實驗，結果發現進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對空氣（相對質量為29）的相對密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【分析】設燒瓶的體積為VL，進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據M=計算混合氣體的平均相對分子質量，再求出所收集的氣體對空氣（相對質量為29）的相對密度．【解答】解：設燒瓶的體積為VL，進入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對分子質量M==21，則所收集的氣體對空氣（相對質量為29）的相對密度約為=0.72；故選B．6.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用pH試紙測定氯水的pH

B．過濾時為了加快過濾速度，可以用玻璃棒小心攪拌

C．選擇合適的試劑，用右圖所示裝置可分別制取少量CO2和O2

D．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量苯酚參考答案：C略7.北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液參考答案：C8.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a曲線表示的離子方程式為：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g】D．原混合溶液中的CO與[Al(OH)4]－的物質的量之比為1∶2參考答案：D略9.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④參考答案：A略10.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（）A．Y的氫化物比Z的氫化物穩定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，結合元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，整體把握元素周期表的結構進行元素推斷是解題關鍵．11.下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體再從上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值

C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應、取2—3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉移參考答案：B略12.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：

下列說法正確的是

A.上述反應為取代反應

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6參考答案：答案：BD13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．1molOH－含有電子數為9NAB．在標準狀況下，22.4L氯氣含有原子數為NAC．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個NO2分子D．0.1molNa2O2中，陰離子的個數為0.1NA參考答案：D略14.某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略15.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，則該溶液是（

）

A．2mol/L的H2SO4溶液

B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液

D．硅酸溶膠參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備C12的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。

回答下列問題：

(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的Mn02反應制C12，制得的C12體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_________，作用是__________________________。②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是____________________________。③裝置F的作用是_________________________。④寫出裝置G中發生反應的離子方程式______________________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_____________________(填寫試劑或用品名稱)。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）回答下列問題:(1)液氨中存在類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式

。（2）有機實驗中，儀器的選用、試劑的選擇、試劑添加的順序、試劑量的多少，都會影響到實驗的效果。以下實驗能成功的是：

（多選不得分）①制備酚醛樹脂時不用溫度計控制水浴的溫度。②檢驗淀粉的水解產物中是否有還原性糖時，取水解后的溶液少量，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察現象。

③除去苯中溶有的苯酚時，加入氫氧化鈉溶液，反應完全后，過濾。④苯的硝化實驗時，先在大試管中加入1.5mL濃硝酸，再加入2mL濃硫酸，最后滴入約1mL苯。⑤在雞蛋清水溶液中滴加硝酸鉛溶液完成蛋白質的鹽析實驗。（3）配制1mol·L－1的NaOH溶液時，下列一定會造成所配溶液濃度偏低的是

。①溶解后燒杯未多次洗滌

②定容時仰視刻度線

③容量瓶中原有少許蒸餾水

④NaOH固體中混有雜質（4）將標準狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為bg·cm-3的氨水ag，此時物質的量濃度為cmol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是

L（用a、b、c等表示）。參考答案：（8分）(1)

2NH3

NH4+

+NH2-

。

(2)

①④

。

(3)

①

(4)

22.4ac/(1000b)

略18.(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有兩個未成對電子，H是第四周期元素原子中未成對電子數最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半徑隨原子序數變化如圖所示，（1）H位于元素周期表中第

周期第

族；F的基態原子價層電子排布式為

。（2）B、C、F第一電離能從大到小的順序是

，與A同主族的短周期元素的氧化物的晶體類型是

；（3）C的氫化物和F的氫化物相比，沸點較高的是

，較穩定的是________(寫化學式)。（4）已知H的單質與B的最高價氧化物的水化物的極稀的水溶液反應時，H被氧化至+3價，B被還原至最低價，寫出此反應的化學反應方程式

。（5）寫出一個能證明C的非金屬性比B強的且屬于置換反應的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目

。參考答案：(除標明外，其余各2分)：（1）四(1")，VIB(1");3s23p4;（2）N＞O＞S，原子晶體；（3）H2O,H2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。（5）4NH3+3O22N2+6H2O。略19.鈦白粉（主要成分是TiO