河北省唐山市玉田縣孤樹鎮中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化參考答案：B略2.下列說法中正確的是()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略3.含相同分子數的H2O和NH3一定具有相同的（

）

A.物質的量

B.原子個數

C.質量

D.體積參考答案：A略4.以下實驗能獲得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D5.據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質量的N4和N2含原子個數比為1∶2D．N4的摩爾質量是56g參考答案：A6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是（

）A、不溶于水，但必須與碘發生反應

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必須比水大

D、不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B7.下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的是A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶參考答案：DA.二氧化硫的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，所以錯誤；B.將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯誤；C.過濾時應該用玻璃棒引流，故錯誤；D正確。故答案為D。8.下列物質中，化學鍵類型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略9.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g，把鎂粉放在右盤，當天平平衡時鎂粉的實際質量是

A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g

參考答案：D略10.下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，直接用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C11.在相同條件下，下列兩個反應放出的熱量分別以和表示：(1)

(2)和的關系為A．>

B．

C．

D．無法確定

參考答案：A12.某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是()A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D.若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1參考答案：D【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，因碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，則為氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，根據元素守恒可知，銨根離子的物質的量是=0.05mol，根據溶液的電中性可判斷鈉離子與氯離子是否存在。【詳解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋與CO32-不共存，則一定不存在Fe3＋，故A項正確；B.根據溶液呈現電中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要進行焰色反應才能確定是否含有Na＋，故B項正確；C.陽離子所帶正電荷的物質的量之和：因為銨根離子的物質的量為0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯離子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C項正確；D.若原溶液中不存在Na+，根據電中性原則可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，則c(Cl?)=0.1mol?L?1，故D錯誤；答案選D。13.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數為3NA參考答案：B略14.某元素的氣態氫化物的化學式為XH3，其中X的質量分數約為82.4%，則X在周期表中的位置是

A.

第二周期VA

B.

第二周期VⅡA

C.

第三周期VA

D.

第三周期VⅡA

參考答案：A15.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數，它們的氣態氫化物的穩定性強弱順序是HZ＞H2Y＞XH3，下列說法正確的是()A．原子序數：X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞Y＞XC．非金屬性：Z＞Y＞XD．離子還原性：Z－＞Y2－＞X3－參考答案：C解析氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，C項正確；原子序數應為Z＞Y＞X，原子半徑應為X＞Y＞Z，離子還原性應為X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/1kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、防潮（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學式為

_____________________________________________________。

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是_____________。

（5）用單質碘與氯酸鉀發生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為_____________。參考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前應檢漏；b后應振蕩、放氣；c前應靜置分層（3分）

（4）不穩定，受熱易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）工業上冶煉鋁時需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業制冰晶石的化學方程式為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據題意完成下列填空：（1）寫出工業冶煉鋁時陽極電極反應式

。（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式

。（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬強弱的是

（選填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發生反應的快慢（4）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為

。

參考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分

略18.按要求寫出對應的方程式：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）

；

．(2)KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：

．（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：

．參考答案：1.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣3.HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．分析：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示強酸與可溶性碳酸氫鹽反應生成水和二氧化碳和可溶性鹽；KAl（SO4）2為強電解質，在水溶液中完全電離；（3）二者反應生成碳酸鈣和水．解答：解：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示強酸與可溶性碳酸氫鹽反應生成水和二氧化碳和可溶性鹽，符合反應的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)KAl（SO4）2為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．點評：本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度不大19.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液