山西省陽泉市玉泉中學2022年度高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應

B.稀鹽酸與氨水反應生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水D.稀NaOH與98.3%硫酸生成1mol水參考答案：C略2.在如圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y．若X為鐵，則Y可能是（）A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極，原電池中易失電子的金屬作負極．解答：解：原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極，原電池中易失電子發生氧化反應的金屬作負極，X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，故選A．點評：本題考查了原電池中正負極的判斷，正負極的判斷方法有：電子的流向、電極反應、電解質溶液中離子的移動方向等，難度不大．3.下列物質能水解且水解產物有兩種的是A、麥芽糖

B、蔗糖

C、淀粉

D、纖維素參考答案：B略4.規范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是A.給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B.用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C.實驗結束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈參考答案：B【詳解】A．給固體加熱，應防止生成的水回流而導致試管炸裂，試管口應略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。5.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A．①蒸餾、②過濾、③分液B．①分液、②蒸餾、③蒸餾C．①蒸餾、②分液、③分液

D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾參考答案：B略6.下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B.氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷C.只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區分開來D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發生放熱反應，制備密度大于水的溴苯參考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入雜質氣體，故A錯誤；B．

氯氣與甲烷在光照條件下發生取代反應，反應過程不可能控制在某一部，四種取代產物均有，故B錯誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發生加成反應，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發生氧化還原反應生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.

苯與液溴混合后加入FeBr3，發生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不發生化學反應，故D錯誤；答案為C。7.下列說法中正確的是（）A．最外層電子數相同的元素都在同一族B．同周期元素的電子層數都相同C．同族元素的最外層電子數一定相同D．周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、氦與鎂最外層電子數都為2，所處族不同；B、將電子層數相同的元素排成一個橫行即為周期；C、副族元素的價層電子數相等，但最外層不一定相等；D．同一周期元素按核電荷數逐漸增大的順序從左到右排列．【解答】解：A、氦與鎂最外層電子數都為2，所處族不同，所以最外層電子數相同的元素不一定在同一族，故A錯誤；B、將電子層數相同的元素排成一個橫行即為周期，所以同周期元素的電子層數都相同，故B正確；C、副族元素的價層電子數相等，但最外層不一定相等，故C錯誤；D．同一周期元素按核電荷數逐漸增大的順序從左到右排列，而不是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的，故D錯誤．故選B．8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-參考答案：C9.下列實驗操作正確的是（

）A．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶參考答案：D略10.一定溫度下，可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應已經停止參考答案：C略11.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1

B．2.3g鈉轉化為鈉離子時失去的電子數目為0.1NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數目為NA

D．28g氮氣所含的原子數目為NA參考答案：B略12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是：A.23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有共價鍵數為5NAC.標準狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數為0.4NA參考答案：B【詳解】A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質的量為1mol，與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉移的電子數為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結構簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NA，故B正確；C項、標準狀況下C6H6為液態，無法計算標準狀況下22.4LC6H6的物質的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數無法計算，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。13.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的質量

④b棒的質量⑤溶液的質量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．僅②參考答案：D略14.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略15.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，由此可知：

XYW

Z

A.Z元素氫化物的水溶液一定是強酸B.四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的一定是YC.四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的一定是YD.四種元素對應的簡單氫化物穩定性最強的一定是Y參考答案：D試題分析：根據W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置關系可知，若W是Al，則X是N元素、Y為O元素、Z為S元素；若W為Si、則X為O元素、Y為F元素、Z為Cl元素。A．若Z為S元素，氫化物的水溶液一定是弱酸，故A錯誤；B．四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的是Y或W，故B錯誤；C．O和F一般無正價，四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Z，故C錯誤；D．Y的非金屬性最強，四種元素對應的簡單氫化物穩定性最強的一定是Y，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2gH2燃燒時約放熱286kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱46000kJ。氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優點：

(1)

；(2)

；(3)

。參考答案：(1)來源豐富

(2)單位質量放熱多

(3)生成物無污染18.將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是

，反應的化學方程式為