四川省眉山市吳莊中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D略2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C考點：化學鍵．版權所有專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來分析．解答：解：A、因為H2O中氫氧之間以共價鍵相結合，所以只存在共價鍵，故A錯誤；B、因為CaCl2中鈣離子和氯離子之間以離子鍵結合，所以只存在離子鍵，故B錯誤；C、因為KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，氫氧原子之間以共價鍵結合，所以氫氧化鉀中既有離子鍵，又有共價鍵，故C正確；D、因為H3N中氮原子和氫原子之間以共價鍵結合，所以只存在共價鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學鍵，熟悉元素的分類及離子鍵和共價鍵的形成是解答的關鍵，難度不大，注意全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽．3.下列說法正確的是()A．最外層有4個電子的原子都是非金屬原子B．同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構D．同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高參考答案：C 4.下列電離方程式錯誤的是

（

）A．AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

B．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

D．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O—+H+參考答案：D略5.下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（

）A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A略6.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現右圖所示的現象，正確的結論是A.①加入的是CCl4

②加苯

③加酒清B.①加酒精

②加CCl4

③加苯C.①加苯

②加CCl4

③加酒精D.①加苯

②加酒精

③加CCl4參考答案：C7.某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

下列結論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略8.石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大D.a、b、c、柴油、重油都是純凈物參考答案：C9.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和地下水都是混合物；②空氣、膽礬（CuSO4·5H2O）屬于混合物；③冰和干冰都是氧化物；④硫酸、硝酸、磷酸均為含氧酸；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿、霧和墨水都有膠體的性質。上述說法正確的是A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④參考答案：A10.某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略11.下列各項中表達正確的是A．質量數為37的氯原子：

B.鎂的原子結構示意圖：C．溴化銀的化學式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略12.下列敘述正確的是()A．FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應B．常溫下Fe與濃硝酸不反應C．銅片與濃硝酸發生離子反應：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D解析：A不正確，FeO與稀硝酸反應，表現硝酸的氧化性和酸性，因此該反應屬于氧化還原反應；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2＋被NO3－氧化。13.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正確的是;A.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數C.若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3參考答案：CA、碳酸鹽和酸反應生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應可以生成HCO3－，HCO3－和堿反應又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3，D正確。答案選C。14.在標準狀況下，11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L參考答案：A解析甲烷燃燒的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，當溫度超過100℃時(即水為氣態)，反應前后氣體體積不變。而在標準狀況下，水是液態，11.2L甲烷與22.4L氧氣恰好完全反應，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2L。15.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂養家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘變藍的特性，可利用淀粉檢驗加碘食鹽的真假D．喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現象參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發生裝置。

（1）在實驗過程中，需要加熱的有（填代號A～F）_____________________（2）B處發生的化學反應方程式為________________________________________（3）C處應出現的現象是___________________________D處使用堿石灰的作用是_____________________________________E處應出現的實驗現象是________________________________F處可以添加的固體藥品是_________________（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時B處發生反應的化學方程式為_____________________________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。E

已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

D

E

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

、

②

、

參考答案：（1）A

CH2＝CH2

D

CH3COOH

E

CH3COOC2H5

（2）①

CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

、

加成反應

②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

、

氧化反應略18.紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應中氧化劑是______（填化學式，下同）還原劑是________。若消耗了1.5molFe，則生成_______mol氣體。參考答案：H2O

Fe

2解析：紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應中氫元素的化合價降低、鐵元素的化合價升高，所以氧化劑是H2O、還原劑是Fe。由化學方程式可知，3mol鐵完全反應可生成4mol氫氣，所以若消耗了1.5molFe，則生成2mol氣體。19.利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下:(1)提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是________________。(2)據上述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體枳為______L(忽略Cl2溶解)。(3)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是_____。A.H2O

B.FeCl2

C.Na2SO3(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是_______。(5)有同學認為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則，你是否同意該同學的觀點，理由為_______________。參考答案：(1)對溴元素進行富集

SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-(2)179.2

(3)BC

(4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑(5)不同意，因為MgO熔點高，熔融時耗費大量的能量增加生產成本，所以觀點不正確。分析：海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應生成溴離子；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次轉化的目的是對溴元素進行富集；氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發冷卻結晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬，據此解答。詳解：（1）根據以上分析可知經過2次Br-→Br2轉化的目的是得到更多的溴單質，提取過程對溴元素進行富集；吸收塔內通入的是二氧化硫氣體是和溴單質反應生成溴離子，因此吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（2）若將10m3海水中的溴元素轉化為工業溴，依據溴元素含量為64mg/L可計算10m3海水中含溴元素的質量是10000L×64g/L×10-3＝640g；物質的量＝640÷80g/mol＝8mol，依據反應計算得到：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣物質的