四川省成都市玉石鄉中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12與NaOH溶液反應：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．實驗室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-＝H2SiO3(膠體)參考答案：D略2.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.灼熱的炭與CO2的反應B.Na2O2與H2O的反應C.鎂條與稀鹽酸的反應D.碳酸鈣高溫分解的反應參考答案：A【分析】從元素的化合價是否發生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等。【詳解】A.灼熱的炭與CO2的反應，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應，A項正確；B.Na2O2與H2O的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，B項錯誤；C.鎂條與稀鹽酸的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，C項錯誤；D.碳酸鈣高溫分解的反應不屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。3.銅片和鐵片用導線連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負極參考答案：略4.已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略5.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。B原子的最外層電子數是D、E原子最外層電子數之和，C原子的最外層電子數是D、F原子最外層電子數之和。下列推論不正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物可相互反應

C．C的氣態氫化物的穩定性一定大于F的氣態氫化物

D．C、F兩種元素可以形成化合物參考答案：C6.實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略7.在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為

A、0.1mol/(L·S)

B、0.05mol/(L·min)

C、0.05mol/(L·S)

D、0.8mol/(L·S)參考答案：C略8.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質量的數值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略9.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

參考答案：C略10.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到（）A．合金 B．半導體材料 C．催化劑 D．農藥參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故D錯誤．故選B．11.關于物質的用途下列說法正確的是(

)①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B12.下列說法正確的是(

)A．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．液態HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不能導電，所以它們均是非電解質參考答案：D考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物．B、電離出的離子必須該化合物本身電離的，不是和其他物質生成的化合物電離的．C、在水溶液里或熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質，電解質不一定導電．D、在水溶液里或熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質．解答：解：A、銅和石墨是單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，故A錯誤．B、NH3、CO2的水溶液均能導電，是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質，是非電解質，故B錯誤．C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動的離子而使溶液導電，但液態氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動的離子，所以不導電，但氯化氫和氯化鈉是電解質，故C錯誤．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導致溶液中沒有自由移動的離子而使蔗糖和酒精溶液不導電，所以酒精和蔗糖是非電解質，故D正確．故選D．點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意無論電解質還是非電解質都必須是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質．13.離子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B考點：氧化還原反應．

分析：由電荷守恒可知n=1，結合離子RO3n﹣中，正負化合價的代數和為﹣1計算R元素的化合價．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由電荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），則n=1，RO3n﹣中，元素R的化合價是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故選B．點評：本題考查氧化還原反應中元素化合價的計算，為高頻考點，把握反應中電荷守恒及化合價計算方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大14.使溶液中的完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4

B．鹽酸C．CO2

D．氨水參考答案：C解析：使轉化成Al(OH)3需加酸，若用強酸會使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。15.某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應得不到氫氣，不能大量共存，A錯誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究。（1）檢驗火柴頭中含有硫。將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中漏斗下方，

用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，燃燒產生的氣體中一定含有SO2。①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn2+的離子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗二氧化硫的存在。簡述理由

。（2）測定火柴頭中KClO3的含量，主要實驗步驟如下：第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.450g；第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后

（填一種分離方法）、洗滌殘渣；第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；第四步：干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。1

實驗中發生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是：

。②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為 。③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃燒產生的氣體中可能還含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)過濾

①還原劑

確保氯酸鉀中氯元素全部轉化為AgCl沉淀

②50％

③偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是

（填“銅極”或“鐵極”），現象是：

，電極反應是：

，發生

反應（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從

經導線流到

（填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有

mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為

g。參考答案：略18.請選用合適的試劑及操作方法除去下列物質中的雜質，并將相應的序號填寫到表格中．所加試劑有：①NaOH溶液

②鹽酸

③過量鐵粉

④Ba（OH）2溶液除雜的操作方法有：A．萃取

B．加熱

C．過濾

D．重結晶

E．點燃．編號物質雜質（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣

（2）FeAl

（3）FeSO4CuSO4

（4）NaOHNa2CO3

（5）KNO3NaCl﹣

參考答案：編號物質雜質（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）Na2CO3固體較穩定，加熱條件下不分解，NaHCO3不穩定受熱易分解生成Na2CO3；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液；（3）CuSO4能和Fe反應生成FeSO4；（4）Na2CO3能和適量Ba（OH）2溶液反應生成NaOH和BaCO3沉淀；（5）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大．【解答】解：（1）Na2CO3固體較穩定，加熱條件下不分解，NaHCO3不穩定受熱易分解生成Na2CO3，所以可以將固體加熱除去碳酸氫鈉雜質；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液作除雜劑，然后采用過濾方法得到純凈的Fe；（3）CuSO4能和Fe反應生成FeSO4，所以用Fe作除雜劑，然后采用過濾方法分離提純；（4）Na2CO3能和適量Ba（OH）2溶液反應生成NaOH和BaCO3沉淀，所以可以用適量氫氧化鋇溶液作除雜劑，然后采用過濾方法分離提純；（5）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，所以可以采用重結晶方法分離提純