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文檔簡介

2022廣東省汕頭市蓮陽中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.關于元素周期律和元素周期表的下列說法,正確的是()A.目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發現B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化參考答案:B略2.亞硝酸(HNO2)的下列性質中,不可以證明它是弱電解質的是(

)A.100mLlmol/L的亞硝酸溶液恰好與100mLlmol/L的NaOH溶液完全反應B.0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2C.同濃度的亞硝酸比鹽酸導電能力弱D.10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸,與等質量鋅粉反應,鹽酸更快參考答案:A略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是(

)A.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

B.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強D.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱參考答案:C試題分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,最外層電子數不超過8個,則其內層為K層,則X為C元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y是O元素;Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,則Z為Mg元素,W與X同主族,且原子序數大于X,所以W是Si元素。A.Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵,A錯誤;B.電子層數越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以原子半徑大小順序是:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其氣態氫化物的穩定性越強,非金屬性Y>W,所以Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強,C正確;D.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性X>W,所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強,D錯誤;答案選C。1【名師點晴】該題是高頻考點,側重考查分析推斷能力,明確物質結構、元素周期律即可解答,熟練掌握同一周期、同一主族元素性質遞變規律是解答的關鍵,題目難度不大。4.下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是(

屬存在形式冶煉方法A金游離態金子比沙子密度大,利用水洗法直接分離B銀化合態銀的金屬性弱,用加熱的方法冶煉C鐵化合態鋁的金屬性比鐵強,可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態鈉的金屬性強,一般還原劑很難將其還原出來,所以用電解飽和溶液方法冶煉參考答案:D略5.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2-C.AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-參考答案:C略6.下列物質不屬于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.硫化橡膠參考答案:C7.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體,應用下列哪種分離方法()A.蒸發B.過濾C.萃取D.分液參考答案:D考點:分液和萃取.分析:互不相溶的液體采用分液的方法分離,據此解答即可.解答:解:汽油和水不互溶,汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層,所以可以采用分液的方法分離,故答案為:D.點評:本題考查了物質的分離和提純方法的選取,明確物質的性質即可解答,知道常見的分離方法有哪些,把握物質的性質及分離原理,題目難度不大.8.下列說法中正確的是(

)A.凡是放熱反應都是自發的,吸熱反應都是非自發的B.自發反應一定是熵增大,非自發反應一定是熵減小或不變

C.熵增加且放熱的反應一定是自發反應

D.非自發反應在任何條件下都不能實現參考答案:C略9.在反應C(s)+CO2(g)2CO(g)中,可使反應速率明顯增大的措施是:①增大壓強;②升高溫度;③增大CO2的濃度;④增加碳的量;⑤降低壓強()A.①②③

B.②③④C.①②③④

D.②③④⑤參考答案:A解:①增大壓強可使反應速率明顯增大,故①正確;②升高溫度可加快反應速率,故②正確;③增大CO2的濃度可加快反應速率,故③正確;④增加碳的量不影響反應速率,故④錯誤;⑤降低壓強減小反應速率,故⑤錯誤.故選A.10.下列有關物質性質、結構的表述均正確,且存在因果關系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下,CH4分子比SnH4分子穩定性大Sn的原子半徑比C的大,Sn與H之間的鍵能比C與H間的鍵能小C在形成化合物時,同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

參考答案:B略11.在右圖所示的檸檬水果電池中,外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵,則Y可能是

A.鋅

B.石墨

C.銀

D.銅參考答案:A略12.一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是()①容器中氣體的密度不再發生變化

②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成nmolZ,同時生成2nmolY.A.①② B.②③ C.③④ D.①④參考答案:B考點:化學平衡狀態的判斷.

專題:化學平衡專題.分析:反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化,可由此進行判斷.解答:解:①根據質量守恒定律知,混合氣體的總質量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,所以不能根據密度判斷反應是否達到平衡狀態,故錯誤;②當反應達到平衡狀態時,X、Y、Z的濃度不再發生變化,所以能判斷該反應達到平衡狀態,故正確;③該反應的反應前后氣體體積改變,當反應達到平衡狀態時,各物質的物質的量不變,所以壓強不再變化,所以能判斷該反應達到平衡狀態,故正確;④當反應達到平衡狀態時,單位時間內生成2nmolZ,同時生成2nmolY,如果單位時間內生成nmolZ,同時生成2nmolY,該反應未達到平衡狀態,故錯誤;故選B.點評:本題考查了化學平衡狀態的判斷,難度不大,注意化學平衡狀態時,正逆反應速率相等但不等于0,且必須是同一物質的正逆反應速率相等.13.飽和鏈烴的通式為(

A.C---nH2n+2

B.C---nH2n

C.C---nH2n-2

D.C---nH2n-6參考答案:A略14.下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是

)A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、H+、OH-、Ca2+參考答案:C略15.用R代表短周期元素,R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是(

)A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C、R的氫化物中心原子的雜化方式都是sp3D、R的氧化物都能與NaOH反應參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(11分)隨著科學技術的發展,阿伏加德羅常數的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:(1)將固體NaCl研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。①步驟(1)中A儀器最好用__________(儀器名稱)。②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________________________。③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。④已知NaCl晶體的結構如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數Na的表達式為Na=__________。參考答案:(11分)(2)①容量瓶(2分)②酸式滴定管苯通常溶解堿式滴定管的橡皮管③不能實驗中需要準確量取苯的體積④(②③④各3分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同學根據上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了

。(2)根據價層電子對互斥理論,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為

。(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確

(填是、否),并闡述理由

。(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式

,該物質的K原子和C60分子的個數比為

。(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構,則Si60分子中π鍵的數目為

。(6)晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角,每個頂角各有一個原子,試觀察圖形回答:這個基本結構單元由_____個硼原子組成,共含有________個B-B鍵。

參考答案:(1)能量最低原理

(2)直線形(3)否、

C60為分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,無需破壞共價鍵(4)4s1、3︰1

(5)N>C>Si、正四面體、30

(6)12

30略18.A、B、C、D四種有機物分子中碳原子數相同,A為氣態,標況下的密度為1.16g·-1;B或D跟溴化氫反應都生成C;D在濃硫酸存在下發生消去反應生成B。(1)A、B、C、D的結構簡式分別是

。(2)寫出下列反應的化學方程式B→C

。D→C

。D→B

。參考答案:(1)CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH(2)CH2=CH2+Br2→CH3CH2Br

19.簡要回答下列問題.(1)居室裝修完畢,要通風一段時間才能入住,其原因是:

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