（人教版選修3）第二章《分子結構與性質》基礎過關試題考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Fe：56Zn:65第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(B)A.CO2H2S B．C2H4CH4 C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl2．下列微粒中，含有孤對電子的是（C）A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（B）A.CO2H2S B．C2H4CH4 C.C60C2H4 D．NH3HCl4.下列說法正確的是(B)A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B.氟元素的電負性最大C.CO2、SO2都是直線形的非極性分子D.CH2CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵【解析】:第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增總體上呈現從小到大的變化趨勢,但電子排布全滿或半充滿的鈹和氮例外;CO2是直線形的非極性分子,而SO2是V形的極性分子;分子中共有五個σ鍵和一個π鍵。5．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發生偏轉的是（C）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6.下列說法正確的是(B)A.分子中一定存在化學鍵B.分子中若含有化學鍵,則一定存在σ鍵C.p和p軌道不能形成σ鍵D.含π鍵的物質不如只含σ鍵的物質穩定【解析】:A項,分子中不一定存在化學鍵,如稀有氣體分子由單個原子組成,不存在化學鍵;B項,如果分子中存在化學鍵,則一定有σ鍵;C項,若兩個原子的p軌道“頭碰頭”重疊,就能形成σ鍵;D項,如氮氣中就有π鍵,氯氣中只含有σ鍵,但氮氣比氯氣穩定。7.關于氫鍵，下列說法正確的是（C）A．每一個水分子內含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩定的化合物8.下列敘述中正確的是(B)A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【解析】:A中的CO2是非極性分子;B正確;C中四種元素位于同一主族,從上到下非金屬性逐漸減弱,因此各物質的穩定性依次減弱;D中水分子不是直線形的,是V形結構。9.下列各項表達式正確的是(C)A.硫原子的結構示意圖:+16B.過氧化鈉的電子式:Na—O—O—NaC.K+的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6D.丙烯酸()分子中含9個σ鍵,1個π鍵【解析】:A項為S2-的結構示意圖,錯誤;過氧化鈉為離子化合物,B項錯誤;丙烯酸()分子中含8個σ鍵,2個π鍵,D項錯誤。10.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構型為（C）A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形11.下列所述原子不采取sp3雜化的是(B)A.手性碳原子 B.N中的氮原子C.Cl中的氯原子 D.N中的氮原子【解析】:根據手性碳原子(連接4個不同的原子或原子團)的定義可知該碳原子為sp3雜化。N中孤電子對數為=1,成鍵原子數為2,故N采用sp2雜化,同理分析可知選項C和D中所述原子均采取sp3雜化。12.下列化合物的沸點前者低于后者的是(B)A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C.對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D.H2O與H2Teσ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（B）A．H2B.HCl C.Cl2 D.F214．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，BeCl2屬于（D）A．由極性鍵構成的極性分子B．由非極性鍵構成的非極性分子C．由非極性鍵構成的極性分子D．由極性鍵構成的非極性分子15．有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是（D）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（A）A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是（D）A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3是非極性分子最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O219．同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發性物質，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的的說法正確的是（D）A．含有非極性共價鍵B.鍵角均為109°28′C.有兩種同分異構體D.分子屬于極性分子20．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是B第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空題（共60分）21、（6分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。（1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。此后，等電子原理又有所發展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2—互為等電子體的分子有：

、

?！敬鸢浮浚篊O和N2；CO2

和N2O

O3SO2

22.（A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個。(1)它們的元素符號分別為：A；B；C；(2)BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子?！敬鸢浮浚?1)H；C；S；（每空2分）(2)極性；非極性（每空2分）23．（8分）2023年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的分子式為，結構式為。（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式_______________________________?！敬鸢浮浚海?）N2H4（略）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl224.（10分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式。（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含個鍵，個鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為，其中X與d的高價離子之間以鍵組合。（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的原因?！敬鸢浮浚海?）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+，配位鍵（4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的—OH易與水分子之間形成氫鍵25.(12分)四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。元素ABCD性質結構信息原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業常用的還原劑(1)寫出B原子的電子排布式。

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況:。

(3)“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是(填序號);在②的分子中有個σ鍵和個π鍵。

【答案】:(1)1s22s22p63s23p4(2)[Cu(NH3)4]SO4中心原子與配位體之間以配位鍵相結合,內界與外界之間以離子鍵相結合(3)①③④32【解析】:(1)元素B原子的M層有1對成對的p電子,則M層的p軌道有4個電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p4。(2)A元素由其性質或結構信息可知是N,其氫化物是NH3,C元素是Cu,CuSO4與過量氨水可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,中心原子與配位體之間是配位鍵,內界與外界之間是離子鍵。(3)①是NH3,②是CH≡CH,③是CH4,④是H2S,中心原子采用sp3雜化的是①③④,在CH≡CH分子中有3個σ鍵和2個π鍵。26．（14分）隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請回答下列問題：(1)[Fe(C