化學反應的速率一、選擇題.(2015?山東省淄博市第一高一下學期期中)下列有關反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率.100mL2mol-L-i的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變SO的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢2D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率變慢解析】A.鐵和濃硫酸鈍化，所以錯誤，不選A；8.加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，所以速率減慢，不選B；C.升溫，反應速率加快，錯誤，不選C；D.減小壓強，反應速率減慢，正確，選D。【答案】D.在某一化學反應A+3B===2C+D中，反應物A的濃度在20s內由1.0mol/L變成0.2mol/L,則在這20s內用C表示的平均反應速率為()A.0.01mol/(L,s) B.0.8mol/(L,s)C.0.04mol/(L?s) D.0.08mol/(L?s)【解析】v(A)=^7=1.0-0.2mol/L=0.04mol/(L-s),根據反應速率之比等于化△t 20s、,一 一、， ，vA1 ,、 ， 、.一一學方程式中各物質化學計量之比，得丁一=5,得v(C)=0.08mol/(L?s),D項正確。VC2【答案】D.下列說法正確的是()A.增大反應物的量，化學反應速率一定加快B.氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率一定加快C.與金屬鋅反應時，硫酸的濃度越大，產生與速率越快2mol某氣體在2L的容器中反應，4s后濃度變?yōu)?.5mol/L,則其反應速率為0.125mol,L-1*s-1【解析】增加反應物的量，濃度不一定增大，速率不一定加快，A錯；氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率不一定加快，B錯；硫酸的濃度增大到一定程度變?yōu)闈饬蛩幔再|從普通酸轉變?yōu)榈难趸詾橹鞯乃幔瑹oH2產生，C錯。【答案】D4.(2015?山東省淄博市第一高一下學期期中)反應A(s)+B(g)===C(g)在密閉容器中進行，下列情況不能使反應速率加快的是()A.升高溫度B.增加A的物質的量C.使用催化劑D.縮小容器體積使壓強增大【解析】A.升溫反應速率加快，不選A；B.增加A的量，但因為A為固體，所以其濃度不變，不能加快反應速率，選B；C.使用催化劑能加快反應速率，不選C；D.縮小容器的體積，氣體物質的濃度增大，反應速率加快，不選D。【答案】B5.（2015?浙江省杭州地區(qū)重點高一第二學期期中）兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為：A+B===C+D,反應溫度為T1,另一只燒杯中反應為：M+N===P+Q,反應溫度為T2,T1>T2,則兩只燒杯中反應速率快慢為（）A.前者快 B.后者快C.一樣快 D.無法確定【解析】 化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢，故答案為D。【答案】D6.（2015?山東省濰坊市五縣高一下學期期中）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：Na2s203+H2S°4===Na2S04+S02+S^+H2°下列各組實驗中最先出現渾濁的是（）實驗反應溫度/℃Na2s203溶液稀HS024HO2V/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25【解析】最先出現渾濁說明化學反應速率最快的，溫度越高，化學反應速率越快，故答案在C和D中選擇，又因為反應中，反應物的濃度越大，反應速率越快，故答案選D。【答案】D7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaHSOj固體） B.Na2s04溶液C.CuS04（固體） D.NaCl（固體）【解析】NaHS04溶于水顯強酸性，會增大溶液中的H+濃度，反應速率加快，A項不正確；加入CuS04固體形成原電池加快反應速率，C項不正確；加入適量NaCl固體，不會影響Fe與鹽酸反應的速率，D項不正確。【答案】B.為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A?D四個實驗，你認為結論不正確的是（）A.大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化鎰，同時加熱，產生氧氣的快慢不同【解析】本題考查外界條件對化學反應速率的影響。解答的關鍵是找準判斷的依據，一般涉及的是某一個條件對反應速率的影響，不是綜合因素的影響。丙國看反應物活潑性I鎂與鹽酸反應速率快I一底］固體顆粒越小，I等質量的大理石粉表面積卮71其表面積越大 遠遠大于大理石塊I 1光照條件下，濃硝I外界條件對I |~|一分解速率加快［化學反應速一＞ 一＞|cJ）v率裝晌ILMn02作為催化劑」I加快KC1（）3分解【答案】A.（2015?江蘇省沐陽縣高一下學期期中）在t℃時，10L0.4mol?L-iHR溶液發(fā)生催化分解：2HM===2叩十°/不同時刻測得生成。2的體積如下表，已知反應至6min時，叫分解了50%（已折算為標準狀況）t/min0246VSJ/L0.09.917.2V=?下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A.0?2minH2O2平均反應速率比4?6min慢B.反應至6min時，共產生0244.8LC.0?6min的平均反應速率v（HO）^3.3X10-2mol?L-1?min-122D.反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol?L-1【解析】A.雙氧水的物質的量是4mol,反應至6min時，H2O2分解了50%,則生成氧氣是1mol,標準狀況下的體積是22.4L,則4?6min內氧氣增加了22.4L-17.2L=5.2L,所以0?2min內H2O2平均反應速率比4?6min快，A錯誤；B.反應至6min時，共產生O222.4L,B錯誤；C.0?6min的平均反應速率v（H2Oj=0.2mol/L：6min心3.3X10-2mol?L-1?min-1,C正確；D.反應至6min時，HO分解了50%,則反應至6min時，c（HO）=0.2mol?L-1,22 22D錯誤，答案選Co【答案】C.CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是（

A.反應開始2分鐘內平均反應速率最大B.反應4分鐘后平均反應速率最小C.反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D.反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小【解析】由圖像知：2min內產生0.1molCO24min內產生0.3molCO2，所以A項不正確；4min后反應速率減小是鹽酸濃度減小使反應速率減小占主要因素，4min前反應速率增大是因為反應放熱使反應速率加快占主要因素，所以B、C、D三項均正確。【答案】A二、非選擇題.(2015?四川省大竹縣文星高一4月月考)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據:實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2sO4)/moleL-1V(HSO)2 4/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數據，回答下列問題:(1)實驗4和5表明，對反應速率有影響，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：【解析】(1)實驗4與實驗5相比較，其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同，粉末狀明顯比絲狀反應速率快，這說明接觸面積越大，反應速率越快。符合這一規(guī)律的實驗還有實驗1、2之間。(2)實驗1、3、4、6、8反應前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應前溫度相同(均為20℃)，硫酸的體積相同，但硫酸的濃度不同，造成它們的反應速率不同，金屬消失的時間不同。其中硫酸的濃度越大，反應速率越快，金屬消失的時間越短。實驗2、5同樣也能反映出濃度對化學反應速率的影響。(3)通過實驗6、7(或實驗8、9)能體現出反應溶液的溫度越高，化學反應速率越快，金屬消失的時間越短。(4)幾次實驗中，因金屬的質量相等，且硫酸過量(但體積均為50mL)，金屬跟酸反應放出的熱量相等，溶液溫度的變化值相近。【答案】(1)固體反應物的表面積接觸面積越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反應溫度6、7(或8、9)(4)因每個反應加入的金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近.(2015?江西省九江市鼓澤縣二中高一下學期期中)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；(3)實驗室中現有Na2sO4、MgSO4、Ag2sO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2sO/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620HO/mL2V7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V]=,V6=,V9=。②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的4主要原因。【解析】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2sOj==ZnSQ+H2T。另外鋅也與硫酸銅發(fā)生反應，方程式為CuSO4+Zn===ZnSO+Cu；(2)由于CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu—Zn微電池，因此加快了氫氣產生的速率；(3)鋅的金屬性強于銀，因此還可以用硫酸銀代替硫酸銅；(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等；(5)①為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則硫酸的濃度應該是相同的，因此最終溶液的體積必需相等，根據表中數據可知總體積是50mL,則U匕=30,V6=50—10—30=10,V=50—30—2.5=17.5。9②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2sO4溶液的接觸面積，且H2sO4溶液的濃度變得較小，因此反應速率會減小。【答案】 (1)CuSO4+Zn===ZnSO+Cu,Zn+H2sO4===ZnSQ+H2T(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu—Zn微電池，加快了氫氣產生的速率⑶Ag2sO4(4)升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(5)①301017.5②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2sO4溶液的接觸面積，且H2sO4溶液的濃度變得較小.(2015?浙江省杭州地區(qū)重點高一第二學期期書將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol/(L-min)求：(1)此時A的濃度為，反應開始前容器中B的物質的量為。(2)B的平均反應速率為。(3)x=。【解析】 根據C的平均反應速率可求C的轉化濃度：△c(C)=v(C)?At=0.1mol/(L,min)X5min=0.5mol?L-1,設A、B的初始濃度為amol?L-1,則3A(g)+B(g)===xC(g) +2D(g)起始濃度moleL—1aa00轉化濃度moleL—10.750.250.50.55min時濃度moleL—1a—0.75a—0.250.50.5(1)根據5分鐘后c(A)：c(B)=3：5,可得(a—0.75)：(a—0.25)=3：5,解得a=1.5mol?L-i,則5分鐘后A的濃度為1.5mol*L-1—0.75mol?L-i=0.75mol?L-i；反應開始前容器中B的濃度為1.5mol?L-i,物質的量為：1.5mol?L-iX2L=3mol。(2)B的平均反應速率v(B)=Ac(B)/At=0.25mol?L-i：5min=0.05mol*(L*min)—1(3)轉化濃度之比等于化學方程