課題三：CO2與CO二、一氧化碳1、CO物理性質物理性質顏色氣味狀態溶解度密度無色無味通常為氣體難溶于水比空氣略小，但與空氣密度接近。討論1：根據CO的物理性質，實驗室收集一瓶CO氣體，最好用什么方法？答案：用排水法收集。其一、CO難溶于水，也不與水反應；其二、CO密度比空氣略小，無法將空氣完全排出，故不適宜用向下排空法收集。2、CO化學性質結論：現象：實驗一：CO的燃燒1、CO具有可燃性。2CO+O2=2CO2反應方程式：燃燒時產生藍色的火焰，并放出大量的熱，生成的氣體能使沾了澄清石灰水的燒杯壁變渾濁。點燃實驗二:煤爐中煤層的燃燒(分三層)相關反應化學方程式：實驗現象：2CO+O2=2CO2(上層)CO2+C=2CO(中層)C+O2=CO2(下層)上下兩層較暗,中間層比較明亮，并且上層有藍色的火焰產生。點燃高溫點燃實驗三：CO與血液的反應結論：注意:煤火取暖,一定要裝煙囪,并注意室內通風。2、CO具有毒性CO中毒的處理方法：輕度中毒，應該立即撤離環境，呼吸大量的新鮮空氣或吸氧；嚴重的則要進行人工呼吸并馬上送至醫院治療。

了解有關煤氣中毒的兩個知識點1.中毒的反應原理：2.防止煤氣中毒措施：

CO吸入肺內與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧結合（血紅蛋白失去輸氧功能），人體缺氧而亡。通風排氣HbO2HbO2HbO2HbO2HbO2HbO2HbHbCOO2O2O2O2O2O2O2O2O2O2CO與Hb的結合能力是O2與Hb的結合能力的200~300倍討論2：煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有CO)中摻雜入微量的具有難聞氣味的氣體？答案:煤氣作為家庭燃料，其主要組成氣體是CO。CO是劇毒又無味的氣體，即使泄漏也難以覺察，所以煤氣用作普通家庭燃料時必須添加有難聞氣味的添加劑。如有泄漏可以立即覺察，防止CO中毒。實驗四：CO還原CuO

第六單元CO2與CO視頻\VCM仿真實驗：一氧化碳還原氧化銅R78694.mp4

實驗步驟：實驗現象：反應方程式：(1)組裝儀器；(2)檢驗CO的純度；(3)通CO氣體；(4)加熱；(5)停止加熱；(6)停止通CO氣體。CuO+CO=Cu+CO2黑色的粉末漸漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁，氣球漸漸膨脹。實驗四：CO還原CuO實驗中的問題：1.一氧化碳通入直型玻璃管前應先做什么工作？檢驗CO的純度,防止混入空氣或氧氣加熱發生爆炸2.是先通入一氧化碳還是先加熱氧化銅？先通CO,把裝置內的空氣趕出來,防止混合氣體加熱發生爆炸3.尾氣為什么要處理?應如何處理？為什么？還有其他方法處理尾氣嗎？CO有毒,直接排放到空氣中會造成污染.點燃,把它轉化成二氧化碳.還可以把它收集起來討論一氧化碳有毒，對環境有污染，所以要進行尾氣處理。點燃可使它轉化成二氧化碳在做一氧化碳還原氧化銅實驗時，為什么要用氣球吸收尾氣或用點燃的方法對尾氣進行處理？結論：例如：工業煉鐵。3、CO具有還原性應用：CO的還原性常常用于冶煉工業。反應方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第六單元CO2與CO視頻\一氧化碳還原氧化鐵.swf高溫

(1)生物檢驗法：往鮮雞血中通入檢驗氣體，血液顏色變成鮮紅色，為O2；血液顏色變成紫紅色，為CO2；血液顏色變成胭脂紅色，為CO。(2)化學檢驗法：方法2：使待檢氣體通過灼熱的CuO粉末，若出現紅色粉末，且產生的氣體能澄清能石灰水變渾濁。則該被檢氣體為CO。方法1:點燃待測氣體,先用干燥小燒杯罩在火焰的上方無水珠,再用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰的上方,出現白色渾濁。則該被檢氣體為CO。思考：你能設計出多少種檢驗CO氣體的方案？4、CO與CO2的性質比較點燃一氧化碳二氧化碳COCO2物質構成物理性質化學性質色態密度溶解性可燃性還原性與水反應與石灰水反應無色無味氣體無色無味氣體比空氣略小(1.25g/L)比空氣大,約為空氣的1.5倍(1.98g/L)難溶于水能溶于水2CO+O2=2CO2不能燃燒，也不支持燃燒不具有還原性CuO+CO=Cu+CO2不能與水反應CO2+H2O=H2CO3不能與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O聯系小結：一氧化碳性質用途物理性質化學性質第六單元CO2與CO視頻\一氧化碳燃燒還原與毒性.swf顏色氣味狀態溶解度密度可燃性毒性還原性用作燃料用于工業冶煉物質的性質決定了物質的用途。COCO2CO石灰水CO2COCO2CuO怎樣除去CO中的CO2怎樣除去CO2

中的CO二、除雜質答：先通過澄清石灰水除去CO2，再最后再討論1、如何鑒別CO和CO2？2、如何將CO中混有的CO2除去？3、如何將CO2中混有的CO除去？4、如何證