酸堿鹽：本專題知識的特色是知識的系統性比較強，觀點比很多，典型反應多，規律復雜。要點是幾種重要酸堿氧化物的性質、通性，鹽的化學性質、復分解反應發生的條件、金屬活動性序次及應用。難點是典型反應的化學方程式的記憶和應用?？紲y點：1.酸堿鹽的觀點、分類命名；2.酸堿鹽的通性；3.金屬活動性序次的應用；4.復分解反應條件的應用例1.今有失掉標簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學生甲采用一種酸溶液，學生乙采用的是鉀的正鹽溶液，學生丙得知氯化鋇溶液的pH＝7，采用了一種有色物質溶液。這三個學生都成功了，推斷甲、乙、丙學生采用試劑的名稱。甲：_________；乙：___________；丙：_________。例2.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現了白色積淀，試推斷該無色溶液中可能含有的溶質。例3.如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（經過開、關活塞能夠隨時滴加液體），先關閉b，找開a，將混有少許的CO的CO2氣體由左邊導管通入，充分反應后，排出的氣體主若是___________；爾后關閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主若是____________。例4.證明鐵、銅兩種金屬的活動性序次時，若采用一種酸溶液，這類酸是_________，若采用一種鹽溶液，則這類鹽是___________。常有的堿典型例題【例14】以下對氫氧化鈉的描述中，正確的選項是[]A．其水溶液能使石蕊試液變紅，B．其俗稱為苛性鈉、燒堿和純堿，C．是一種白色固體，易溶于水，溶解時放出大批的熱，D．易吸取水份，可做二氧化碳的干燥劑，E．露置在空氣中易潮解，并易吸取空氣中的二氧化碳，應該密封保存。【例15】以下物質長久裸露在空氣中，因變質而質量增添的是[]A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉固體D．熱的飽和硫酸銅溶液【例16】往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完整中和為止，溶液的pH變化的圖像可能正確的是[]?！纠?7】有四瓶無色液體，它們分別是水、石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣用化學方法加以區分？[例18]有四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種，現將四瓶溶液編號A、B、C、D，做以下實驗：(1)用四支試管分別拿出每種溶液，分別滴入幾滴酚酞，B和D中都顯紅色，其他仍為無色。另取兩支試管，分別拿出B和D溶液，分別向此中通入少許二氧化碳，B中產生污濁，D中仍澄清。另取兩支試管，分別取A和C溶液，分別滴入BaCl2溶液，只有C中出現白色積淀。依據以上實驗事實，試推斷A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式。

[例19]建筑上制混凝土，農業上降低土壤酸性、農藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是________，它的電離方程式為_______，用這類堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時，不能夠用鐵制容器，是由于_______（用化學方程式表示）。[例20]要求用一種試劑鑒別稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉三種無色溶液。簡述實驗步驟并寫出有關化學方程式。堿的通性典型例題【例21】以下各組物質在溶液中能大批共存的是[]。A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH)2、CaC12、HClC．KCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、NaCl、HCl【例22】回答以下問題新房（用石灰漿刷墻）住人后，為何出現潤濕的現象？怎樣用生石灰、水和純堿為原料制燒堿，用化學方程式表示反應過程。某無色溶液，拿出少許，滴入酚酞試液變紅，該溶液必然是堿溶液嗎？【例23】將6.2g氧化鈉完整溶于25.8g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？【例24】用密度為1.14g/cm3的HSO43mL與50g%的BaCl溶液充分反應后，HSO有節余。24224中和節余的HSO又耗資了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶質的質量分數。24[例25]有五種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液，若僅用一種試劑就可以將它們差別開來，則應采用的試劑是[]A、NaOHB、HSOC、AgNOD、Ba(OH)2432[例26]現有石灰石，水，碳酸鈉，怎樣制取火堿？（禁止引入外來物）寫出相應的化學方程式。幾種常有的酸典型例題[例27]以下說法不正確的選項是[]A．在水中能電離出氫離子的化合物叫做酸B．能電離出氫離子的化合物不必然是酸C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽D．酸、堿、鹽溶液擁有導電性，但溶液不顯電性[][例28]某可溶性強酸的化學式為HX，它溶于水時，其電離方程式書寫正確的選項是m+m-m+m-+-m+m-A．HX=Hm+XB．HX=Hm+XC．HX=mH+XmD．HmX=mH+Xm[例29]分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的揮發），則三瓶溶液[]A．質量都變小了B．溶液的溶質的質量分數都變大了C．質量都變大了D．溶液的溶質的質量分數都變小了[例30]鑒別鹽酸和硫酸溶液可采用的一種試劑是[]A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液【例32】要除去硝酸中溶有的少許鹽酸可達到提純的目的，采用[]A．硝酸銀B．氫氧化鈉C．金屬銅D．金屬鋅【例33】天平兩邊等質量的燒杯中各放入必然量的濃硫酸和濃鹽酸。天平調平后敝口放置幾日，可否還保持平衡？為何？【例34】現有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種，試依據以下實驗結果，寫出四種溶質的化學式：A+B→白色積淀A+C→無變化A+D→無變化B+C→白色積淀B+D→無變化C+D→無色氣體A______，B______，C______，D______?！纠?5】怎樣鑒別兩瓶扔掉標簽的稀鹽酸和稀硫酸？【例36】某二氧化碳中混有少許的氯化氫和水蒸氣，怎樣經過實驗獲得純凈且干燥的二氧化碳？【例37】取100g石灰石樣品，跟適合20%（密度1.10g/cm3）的鹽酸充分反應后，混雜物質量減少了18.2g，計算石灰石的純度是多少？用去鹽酸多少毫升？酸的通性典型例題【例39】現有三種活動性不同樣的金屬A、B、C，它們可發生以下反應：A+BCl=ACl+BC+HSO=CSO+H↑又知A和CCl的溶液不反應，則A、B、C222442三種金屬活動性由強到弱的正確序次應是[]A．C>A>BB．A>B>CC．B>A>CD．C>B>A【例40】一般條件下，以下物質不能夠用金屬與稀硫酸反應直接獲得的是[]A．硫酸鐵B．硫酸鋁C．硫酸銅D．硫酸鋅【例41】與金屬反應，但不能夠生成氫氣的酸是[]A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．磷酸【例42】以下化學方程式正確的選項是[]A．Cu+2HCl=CuCl+H2↑B．AgCl+HNO3=AgNO3+HClC．Fe(OH)+2HCl=FeCl+2HOD．MgSO+BaCl=BaSO↓+MgCl324242【例43】以下化學方程式錯誤的選項是[]A．Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．CuO+HSO=CuSO+HOD．KOH+HNO=KNO+HO2442332【例44】關于以下化學反應種類的說法，正確的選項是[]A．化合反應必然是氧化還原反應B．分解反應必然不是氧化還原反應C．置換反應不必然氧化還原反應D．復分解反應必然不是氧化還原反應【例45】在以下各組物質中，不能夠發生復分解反應的是[]A．KCl+AgNOB．Fe(OH)+HNOC．MgSO+ZnCl2D．KCO+HCl333423【例47】以下說法可否正確？正確的在題后括號內畫“√”，錯誤的在括號內畫“×”。1．含氧元素的化合物叫做氧化物。()2．凡能電離出H+離子的化合物叫做酸。()3．復分解反應發生條件是有積淀、氣體和水生成，三者缺一不行。()4．溶液的pH越大酸性越強。()

5．稀釋濃硫酸時必然要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，其實不停攪動。()6．酚酞能夠使堿變紅色。()7．在金屬活動序次里，排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從它的鹽里置換出來。因此銅能把氯化銀里的銀置換出來。()【例52】（2003年江蘇南通）右圖為甲、乙、丙、丁四種常有金屬與鹽酸反應的比較表示圖。（1）上述四種金屬能夠分為兩類，此中哪幾種金屬能夠歸為一類？（2）若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出原因。【例53】（2003年浙江臺州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混雜溶液中，加入必然量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則以下結論正確的選項是（）A．濾液中必然有Fe(NO3)3B．濾渣只含Ag和Cu，必然無ZnC．濾渣中必然有Ag、Cu和Fe，必然無ZnD．濾渣中必然有Ag、Cu、Fe和Zn【例54】（2003年河南）以下各組中的物質，能在溶液中大批共存的是（）A．KNO3、NaCl、NaOHB．KOH、Na2CO3、HClC．KNO3、NaOH、FeC13D．AgNO3、BaC12、HNO3【例58】（2004年北京市豐臺區）以下各組物質在同一溶液中能大批共存的是（）A.B.C.D.【例49】完成以下化學方程式：1．()+H2SO4——FeSO4+H2↑2．CuO+()——CuSO4+()3．Fe(OH)3+()——FeCl3+()4．()+()——NaCl+H2O【例50】73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和，而3.7g純氫氧化鈣跟73g這類鹽酸作用后，節余的酸，需20g這類氫氧化鈉溶液才能恰巧中和，求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質的質