分散系及其分類陽光照進樹林,為什么會有一條光亮的通路?一、分散系

1.概念一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質里得到的體系。

分散質:被分散的物質分散劑:容納分散質的物質水小油滴

水小土粒水蔗糖分子乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(蔗糖溶液)分散劑分散質分散系

按照物質的分類，分散系屬于哪一類呢？[思考]按照分散質或分散劑所處的狀態，將分散系進行分類有幾種?氣液固液固氣分散質分散劑?這運用的是什么分類法?能否在這些組合中舉些分散系的例子?987654321有色玻璃、合金固固珍珠（包藏著水的CaCO3）固液泡沫塑料固氣糖水、油漆液固牛奶、酒精溶液液液泡沫液氣煙灰塵氣固云、霧氣液空氣氣氣實例分散劑分散質按照分散質或分散劑的聚集狀態（氣、固、液）來分類2.當分散劑為液體時，按照分散質粒子大小來分類:分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液結論：分散系的本質區別是分散質粒子大小不同

其中膠體按分散劑來分可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠氣溶膠晨霧煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃牛奶豆漿果凍液溶膠常見膠體：豆漿、牛奶、果凍、血液、雞蛋清、淀粉溶液、藍黑墨水、煙、云、霧、灰塵、煙水晶、有色玻璃、Fe(OH)3膠體

科學探究

1、Fe(OH)3膠體的制備實驗及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：實驗步驟：①取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②將燒杯中的蒸餾水加熱至

，向沸水中逐滴加入

FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至

，停止加熱，即制得紅褐色的

。沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體5-6滴注意：1.飽和氯化鐵，量要少2.必須是沸水3.不能長時間加熱4.振蕩不能用玻璃棒攪拌。

Fe(OH)3膠體的制備氫氧化鐵寫化學方程式時不寫“↓”？

因為是介穩體系，無沉淀現象。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實驗現象。

產生光亮的通路不產生光亮的通路3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并紀錄實驗現象膠體的分散質能通過濾紙孔隙泥水的分散質不能通過濾紙孔隙均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機高分子巨大數目分子集合體能能否能否否穩定介穩定不穩定

四、膠體的性質：當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫丁達爾現象。1、丁達爾效應：結論：

膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，丁達爾效應是區別溶液與膠體常用的物理方法。樹林中的丁達爾現象電影院中的丁達爾現象2、布朗運動：

四、膠體的性質：

懸浮在水中小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現象叫做布朗運動.

注意：布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現象。

四、膠體的性質：3、電泳：

（1）

膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳。電泳現象是證明了膠體粒子是帶電的

（2）常見膠粒的帶電情況：a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物

如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒

如H2SiO3、As2S3膠粒c、不帶電的有：如淀粉、蛋白質膠粒

陰極陽極Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷應用：靜電除塵有些膠體無電泳現象(膠體粒子不帶電)電泳現象【思考】電泳現象可以區分膠體和溶液嗎？

四、膠體性質4、膠體的聚沉：

用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。思考：如何破壞膠體的穩定狀態？讓膠體發生聚沉？（提示：從膠體介穩定的原因方面考慮）膠體聚沉的條件原理：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運動中碰撞機率變大，結合成更大的顆粒。膠體聚沉條件加熱或攪拌加電解質溶液加帶相反電荷膠粒的膠體

膠體的應用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲