第十一單元課題1復分解反應大家結合這些化學反應看能發現有什么共同點？拓展探究(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3陽離子和陽離子交換陰離子和陰離子交換復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→AD+CB判斷依據一：有交換、價不變下列反應屬于復分解反應的是（）A.2H2+O2===2H2O.B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.2KClO3===2KCl+O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2E.Na2CO3＋H2SO4

＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

判斷依據一：有交換、價不變BE1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應是否也屬復分解反應？為什么？答：屬于復分解反應。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復分解反應的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓HCl+NaOH==H2O+NaCl它們是不是復分解反應，生成物有何特點討論

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應才可以發生。判斷依據二：生成物中有沉淀或有氣體或有水復分解反應發生的條件復分解反應條件：生成物之一有沉淀或氣體或有水生成。判斷下列物質是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白藍酸全溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間堿溶鉀鈉銨鋇鈣，其余都為不溶物鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇難溶硫酸鈣銀是微溶，碳酸鹽多是沉淀白：白色沉淀藍：藍色沉淀H2SO4+BaCl2——NaOH+FeCl3——BaCl2+Na2CO3——AgNO3+NaCl——探究活動：判斷下列復分解反應能否發生AgNO3+NaCl

=AgCl↓

+NaNO33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl判斷依據二：生成物中有沉淀或有氣體或有水先交換，再找生成物是否有沉淀、氣體或者水判斷下列反應是否能發生，并說明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba（NO3）+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba（OH）25.NH4Cl+ZnSO46.CaCO3+HCl7.Fe+H2SO48.Cu+AgCl主板書反應物類別反應物條件生成物條件金屬氧化物+酸有一種反應物可溶生成物之一有沉淀生成或氣體放出或有水生成鹽+酸堿+酸鹽+堿須二者都可溶鹽+鹽復分解反應發生的條件常見復分解反應的類型反應物生成物舉例金屬氧化物+酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O鹽+酸Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O堿+酸HCl+NaOH=H2O+NaCl鹽+堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓鹽+鹽AgNO3+NaCl

=AgCl↓

+NaNO31.（2009河南）下列各組物質中，能相互發生反應且反應類型屬于復分解反應的是A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀硫酸2、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀的是A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液C.稀HCl D.CuCl2D.D.3、（2008河南）下表是部分物質的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子

陽離子OH-NO3-Cl-SO42-Na+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液混合后能否發生反應？理由是什么？

（2）寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式．4、下列各組離子能共存的是（）

A、H+、Na+、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO