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知識(shí)目標(biāo)：①初中化學(xué)中物質(zhì)檢驗(yàn)的幾種類(lèi)型（即鑒別、鑒定、推斷等）②能鑒定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等③要求學(xué)生會(huì)用酸堿指示劑鑒別酸堿溶液復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用舊知回顧1、如何判斷酸堿鹽之間是否共存？2、常見(jiàn)的沉淀有哪些？各自的特點(diǎn)如何？3、有色的離子有哪些？分別是什么顏色？4、酸堿鹽的溶解性？沉淀的顏色溶液的顏色白色藍(lán)色藍(lán)色黃色紅褐色淺綠色AgCl、BaSO4、

CaCO3BaCO3、

Mg(OH)2Cu2+Fe3+Fe2+Cu(OH)2Fe(OH)3H+不能共存的離子

CO32-

Ba2+

Ca2+

OH-

Fe3+

Cu2+

Mg2+Al3+

NH4+

SO42-

Ag+Cl-

溶解性口訣鉀鈉銨硝酸鹽都易溶鉀鈉銨鈣鋇堿可溶硫酸鹽不溶硫酸鋇氯化物不溶氯化銀碳酸鹽只溶鉀鈉銨其余皆為不溶鹽H+OH-Cl-SO42-CO32-離子的檢驗(yàn)石蕊、活潑金屬等硝酸銀溶液+稀硝酸酚酞、石蕊、稀鹽酸+氯化鋇H++澄清石灰水不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，其順序是？典例分析物質(zhì)的檢驗(yàn)主要是依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以掌握物質(zhì)的特性是解題的關(guān)鍵，甚至如顏色水溶性、溶解時(shí)熱量的變化亦是解題之關(guān)鍵。歸納提升鞏固訓(xùn)練自主安靜高效ADBBDA6、鹽酸氯化鈉一支試管為溶液為紅色已知試管內(nèi)溶液為紫色另兩只試管內(nèi)溶液為藍(lán)色鹽酸HCl+NaOH=2HCl+Na2CO37、取3中無(wú)色溶液少量，分別放在3支試管中，分別滴加酚酞試液，出現(xiàn)紅色的原溶液是氫氧化鈉，將此溶液分為兩份，分別滴加剩余兩種溶液，能使紅色消失的為稀硫酸，沒(méi)明顯變化的是氯化鈉8、NaOH和Na2CO3Ⅰ白色沉淀BaCl

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