化學實驗基礎常見氣體的實驗室制法一、氣體制備裝置設計裝置的設計:

發生裝置凈化（或干燥）裝置

收集或量氣（或性質實驗)裝置尾氣處理驗滿1、氣體發生裝置基本類型:A、固---固加熱裝置C、固（液）---液加熱裝置設計原則：依據氣體的制備原理，根據反應物的狀態和反應條件B、固（液）---液不加熱裝置注意事項：（1）試管口應略向下傾斜（2）試管夾夾在距試管口1/3處（3）藥品應平鋪于試管底部（4）導管不宜伸入試管內過長，粉末狀固體，應在試管口堵一團棉花。（5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性（6）加熱時，先預熱且外焰加熱A、固--固加熱裝置該裝置可用于制備O2和NH32KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2?2KClO32KCl+3O2↑?MnO2B、固（液）-液不加熱裝置注意事項：a.檢驗裝置的氣密性b.長頸漏斗插入液面以下c.制H2S時應在通風櫥中,H2S劇毒可用于制備H2、CO2、O2、H2S、SO2、NH3、NO2、NO和C2H2Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O啟普發生器注意事項：啟普發生器只適用于塊狀固體與液體在反應速率適中且不加熱（也不能大量放熱）條件下制取難溶于反應混合物的氣體如CO2、H2S、H2啟普發生器ABC注意事項（1）檢驗裝置的氣密性（2）加熱易暴沸的混合物時要加碎瓷片，防暴沸（3）制乙烯時不必用分液漏斗，但用溫度計控制反應溫度C、固（液）-液反應物（加熱）可用于制備Cl2、HCl、C2H4170C雙通加熱管干燥管洗氣瓶（除雜/干燥）2、干燥及凈化裝置

①濃H2SO4:除去水蒸氣（也可除去SO2混有的SO3）。

②強堿溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的雜質氣體。③飽和的酸式鹽溶液，可將雜質氣體吸收并轉化，如：

CO2（HCl、SO2）--飽和NaHCO3溶液

SO2（HCl、SO3）---飽和NaHSO3溶液常見除雜試劑有：④酸性KMnO4溶液：利用它的強氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。⑤溴水：除去CH4氣體中混有的C2H4、C2H2。⑥CuSO4溶液：

除去混在C2H4氣體中的H2S氣體。⑦CCl4或苯等有機溶劑：利用溶解性的不同來除雜，如HBr中混有的Br2、苯蒸氣雜質氣體。①酸性干燥劑:如濃硫酸、五氧化二磷。

②堿性干燥劑:如生石灰、堿石灰、固體NaOH。

③中性干燥劑:如無水氯化鈣，可干燥中性、酸性、堿性氣體。常見干燥劑酸性氣體：CO2、Cl2

、HClSO2、H2S、NO2堿性氣體：NH3中性氣體：N2、H2、O2、CH4注意：不能用CaCl2來干燥NH3

不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。3、收集裝置

排空氣法CO2、Cl2、HClH2、NH3排水法(或排飽和溶液法)Cl2:排飽和食鹽水CO2:排飽和NaHCO3溶液SO2:排飽和NaHSO3溶液H2、O2、NO、C2H2、N2、CO4、氣體驗滿5、量氣裝置注意：①氣體恢復室溫后再讀數②讀數時保證內外液面相平6、尾氣處理裝置

（2）水溶解法如HCl、NH3等。（1）直接排放O2、N2、CO2（3）堿液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO（O2）等。（4）可燃性氣體用燃燒法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。

（5）袋裝法防倒吸a洗氣瓶的進氣管應“長進短出”；

b干燥管應大口方向進氣，小口出氣；水

c量氣裝置的導管應“短進長出”；

d有易揮發液體反應或生成時，要設計冷凝回流裝置。氣①裝置連接的原則7、連接及拆卸問題

②裝配儀器時：從下向上；從左往右;先塞后定，先固體后液體③儀器拆卸的一般過程：

從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。

1．利用下列各組中的物質作用制備和收集相應氣體，能采用右圖實驗裝置的是（）①濃氨水與固體NaOH②電石與水反應③過氧化氫溶液與二氧化錳④稀硝酸與銅片⑤鎂條與稀硫酸A．僅①②③B．僅③

C．僅①②③D．全部B練習：abc2、用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應