堿金屬鈉及其氧化物與水的反應說課內容教材分析學情分析教學目標教法方法教學過程教學反思板書設計

教材分析《鈉與水反應》不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。這個實驗是中學階段較有趣的實驗之一。通過此實驗可較好的激發學生的學習興趣，注重實驗的研究。學好這一點可以為解決現實生活某些實際問題創造條件《鈉與水反應》不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。這個實驗是中學階段較有趣的實驗之一。通過此實驗可較好的激發學生的學習興趣，注重實驗的研究。學好這一點可以為解決現實生活某些實際問題創造條件

鈉及其氧化物與水的反應是高中化學必修一的內容，是整個高中化學的重點之一，是歷年高考的熱點。其中的實驗是中學階段較有趣的實驗之一。通過此實驗可以較好的激發學生的學習興趣，注重實驗的研究。學好這一點可以為解決現實生活某些實際問題創造條件。學情分析在本節課之前，學生已經具有一定的實驗操作能力，探究能力與思維邏輯能力，能夠很好的應用上節課所學知識，達到本節課的學習目標。教學目標1.知識與技能（1）掌握鈉及過氧化鈉與水反應的實驗操作。（2）理解鈉與水反應有關實驗現象的原因。2．情感態度與價值觀發展學生學習化學的興趣，樂于探索化學的奧秘，體驗科學探索過程的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。3.過程與方法⑴通過探究鈉和水反應的實驗，學生能觀察到浮、熔、游、響、紅等實驗現象，能分析產生現象的原因并用相對規范的語言進行描述和分析。⑵采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結論的方法進行啟發式教學。4.學習重點、難點鈉與水反應的現象與原因是重點，過氧化鈉與水反應的實質是難點。教學方法本課時依教材特點，采用實驗演示、探究性教學及問題討論式教學。根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由已學知識引出新的內容，新的實驗.課堂上要有計劃地留出充分時間給學生進行實驗探究，在此過程中注意引導學生觀察現象、分析產生現象的原因并用相對規范的語言進行描述和分析。教學過程首先回顧已學知識，引出今天所學內容;做鈉與水反應的實驗，引導學生觀察實驗現象并解釋產生此現象的原因;操作過氧化鈉與水反應的實驗，以提問的方式與學生共同探討過氧化鈉與水反應的實質；總結該節課的知識。教學反思本節課通過實驗引發學生的學習興趣，學生能夠很好的操作實驗，并且能夠用規范的語言描繪出實驗現象，通過討論、交流、探究式學習，動靜結合的方式達到學習目標。板書設計一、鈉與水的反應現象：浮、熔、游、響、紅化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、氧化鈉與水的反應方程式：Na2O+H20=2NaOH三、過氧化鈉與水的反應現象：帶火星的木條復燃、溶液變紅方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[問題]:在不同條件下，鈉與氧氣反應的產物是否相同？經典回顧Na2ONa2O2常溫點燃金屬活動性由強減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu回顧：金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金一、鈉與水的反應

1、鈉的物理性質：銀白色固體密度比水小，比煤油大質軟，可用小刀切割鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鈉放置在空氣中會與氧氣發生反應，那與水呢？以上為鎂、鋅、鐵與銅和酸的反應現象。它們能與水反應嗎？做一個小實驗：

在燒杯中加入約二分之一的水，滴入1-2滴酚酞溶液，然后把一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，放入水中，你看到什么現象？1、注意鈉與溶液的變化2、有沒有氣體產生3、反應是否放出熱量提示現象：浮、熔、游、嘶、紅現象及解釋：現象原因浮在水面上金屬鈉的密度比水小熔成閃亮的小球反應放熱，鈉的熔點較低反應生成的氣體推動金屬鈉來回游動發出嘶嘶的響聲生成的氣體使小球與水相互碰撞發出聲音溶液變成紅色有堿性物質生成（滴加酚酞試液）向各個方向迅速游動現象結論分析溶液變紅有咝咝聲生成物有堿性生成氣體生成NaOH生成H2?Na與水的反應檢驗H2反應化學方程式：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑化學方程式：離子方程式：

2Na＋2H2O==2Na+＋2OH-＋H2↑反應的實質：鈉原子與水電離出來的H+發生氧化還原反應。0+1+102e-氧化劑：H2O還原劑：Na思考：鈉既能與氧氣反應，又能與水反應，那么鈉應該如何保存和取用呢？·金屬鈉與水易反應，所以保存在密度比它大的煤油中將切好的鈉置于空氣中，表面顏色會發生什么變化·在取用金屬鈉時要用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去表層二、氧化鈉和過氧化鈉與水的反應1、物理性質物質顏色狀態生成條件

白色

淡黃色固體固體Na2ONa2O24Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2點燃2、過氧化鈉與氧化鈉的化學性質思考：堿性氧化物有哪些重要的性質？1、與酸反應生成相應的鹽和水2、與水反應生成堿；3、與酸性氧化物反應生成相應的鹽；（一）氧化鈉的化學性質請大家寫出Na2O與水、與CO2、與稀鹽酸反應的化學方程式。討論：1、Na2O2能否與水反應，若反應，則生成哪些物質？

2、Na2O2

屬于堿性氧化物嗎？Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

探究實驗1：滴水生火

用脫脂棉包住一些過氧化鈉粉末，放在石棉網上，

向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，觀察現象。

思考討論：1、物質燃燒的條件是什么？

2、脫脂棉燃燒的原因？

猜想:過氧化鈉與水反應生成了哪些物質？

現象：脫脂棉燃燒

能設計實驗驗證你的猜想嗎？實驗探究二：Na2O2與H2O的反應

理論推測：Na2O2+H2O—

實驗驗證：1、取出試管，打開盛有Na2O2試管的橡膠塞，用膠頭滴管向試管中加入一滴管的水，并用大拇指堵住試管口，并觸摸試管壁；2、點燃酒精燈，點燃木條，再吹滅木條，將帶火星的木條伸入試管內；3、取出木條，向溶液中滴加1-2滴酚酞試液，振蕩4、往振蕩后的溶液里加幾顆MnO2固體顆粒，并用大拇指堵住試管口；5、再次點燃酒精燈，點燃木條，再吹滅木條，將帶火星的木條伸入試管內；規范操作，認真觀察并記錄實驗現象？過氧化鈉與水反應的現象實驗現象

結論有大量氣泡產生過氧化鈉與水劇烈反應帶火星的木條復燃有氧氣生成試管底部溫度升高反應放熱酚酞試液變紅有堿生成溶液褪色

具有漂白性

透過現象看本質：1、Na2O2與

H2O反應反應的過程可分為兩步：

（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2Na2O2中O的價態為--1，介于0和--2之間，處于中間價態，故Na2O2既有氧化性，又有還原性。

實驗二：Na2O2①H2O②③酚酞(2)2H2O2===2H2O+O2↑三、過氧化鈉的用途

過氧化鈉用途比較廣泛。用作氧化劑，漂白

劑，供氧劑（用在呼吸面具里作為氧氣的來源。）殺菌劑。1.下列關于Na2O和Na2O2