第二節影響化學反應速率的因素[復習回顧]理解化學反應速率應注意問題：(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關。(2)在同一反應中用不同物質來表示時,其數值可以不同,但都表示同一個反應的速率.因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準.不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。(3)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率。(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。練]在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：

(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；

(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；

(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大練]下表數據是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y′/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關的常數請填空回答：⑴金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是

。⑵金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是（填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬

型，NiO氧化膜厚Y′屬

型。⑶Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性：

，其理由是：

。反應速率可以用反應物的消耗速率,也可以用產物的生成速率。

直線拋物線

Ni它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢

化學反應速率第二節學習目標：

掌握內因和外因如濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響重點、難點：外界條件對化學反應速率的影響創設情景化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想，我們以前學過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？我們知道的改變反應速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。

化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合，生成生成物分子的過程；也是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子形成的先決條件。如化學鍵的形成的過程：舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分子(或離子)的相互碰撞來實現的，如果反應物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發生化學反應；因此，反應物分子(或離子)的碰撞是發生的。例如在101kPa和500OC時，0.001mol/L的HI氣體，每升氣體中，分子碰撞達每秒3.5x1028次之多。又如在常溫下常壓下,

H2和O2混合可以長時間共存而不發生明顯反應，可見反應物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發生化學反應。

有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞。

活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。活化分子百分數：(活化分子數/反應物分子數)×100%活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分明確概念分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件而有效碰撞是發生化學反應的充分條件定向碰撞能量變化隨堂練習下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應的物質間發生反應√√√一句話

總結一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量

影響速率的因素∶一、內因：

物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。影響化學反應速率的因素

轉入本課重點內容二、外因(反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等等)1、濃度對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。

規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。注意：a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

b、化學反應若是可逆反應，逆反應物或生成物的濃度改變，其正反應速率和逆反應速率的改變也符合上述規律。

c、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：2、壓強對反應速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體參加的反應。

b、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。

3、溫度對化學反應速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。

規律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。分子百分數能量E加熱后注意：a、溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。

b、反應若是可逆反應，升高溫度時，正反應速率、逆反應速率都加快，但吸熱反應比放熱反應增加的程度要大；降低溫度時，正反應速率、逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小的程度比放熱反應減小的程度要大。4、催化劑對化學反應速率的影響。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快。規律：催化劑可以改變化學反應的速率。正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱沒加催化劑加了催化劑E′

使用催化劑后，可降低反應的活化能增大活化分子數和活化分子百分數注意：a、凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發生變化的物質叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。總結:

化學反應速率大小活化分子數目的多少外因3、反應物溫度

單位時間單位體積內有效碰撞次數多少單位體積內反應分子總數×活化分子百分數外因1、反應物濃度

外因4、催化劑

外因2、氣體壓強

化學反應速率快慢的影響因素外界條件對化學反應速率的影響（總結）影響因素分子總數活化分子百分數活化分子總數活化分子濃度（單位體積活化分子數）增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變練習：對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強D、催化劑練習：下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑√√練習：設NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√練習：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

練習:把除去氧