精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國高考新課標3卷理綜(化學)(含答案)可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發生了加成反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物9．下列實驗操作規范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度10．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵11．全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X13．A．Ksp(CuCl)的數量級為10-7B．除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全非選擇題（一）必考題：26.（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=____________________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。27.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3eq\o\ac(\s\up5(高溫),\s\do0(→))Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是______________及含硅雜質。（3）步驟④調濾液2的pH使之變_____（填“大”或“小”），原因是_________________________________（用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為_____________。28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________________________________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________________。（3）已知：As(s)+eq\f(3,2)H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+eq\f(5,2)O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________________。①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsOeq\o\al(3,3?))c.c(AsOeq\o\al(4,3?))/c(AsOeq\o\al(3,3?))不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________________________。(二)選做題35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在__________________。（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。（4）G的分子式為______________。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

【參考答案】7C8A9B10A11D12D13C26.（1）樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)（2）①干燥管；②dabfce③eq\f(76(m2-m3),9(m3-m1))偏小（3）①c、a生成白色沉淀、品紅溶液褪色②2FeSO4eq\o\ac(\s\up5(高溫),\s\do0(======))Fe2O3+SO2↑+SO3↑27.（1）2:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應（2）FeAl(OH)3(3)小2CrO+2H+Cr2O+H2O（4）d復分解反應（5）eq\f(190m2,147m1)×100%（3）2△H1-3△H2-△H3。（4）a、c大于小于tm時生成物濃度較低eq\f(4y3,(x-y)2)（mol·L-1）-135.（1）[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O和CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質量較大、范德華力較大（4）離子鍵和π鍵（Πeq\o(6,4)鍵）（5）0.1480.07636.（1），三氟甲苯；（2）濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應（3）+HCl吸收反應生成的HCl（4）C11H11F3N2O3（5）9種（6）2017年高考新課標3卷理綜化學7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【參考答案】C【參考解析】CaCO3受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO2的排放，故選C。8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發生了加成反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物【參考答案】A【參考解析】A.植物沒氫化過程發生油脂與氫氣的加成反應，故A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構體，故B錯誤；C.環己烷與苯都不與酸性KMnO4溶液反應，所以不能用該方法鑒別環己烷與苯，故C錯誤；D.溴苯與苯互溶，不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案為A。9．下列實驗操作規范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【參考答案】B10．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵【參考答案】A【參考解析】A、11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C、標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D、PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤，答案選A。11．全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【參考答案】A【參考解析】A.原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發生還原反應，電極反應為xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A錯誤；B.原電池工作時，轉移0.02mol電子時，氧化Li的物質的量為0.02mol，質量為0.14g，故B正確；C.石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉移電子數越多，生成的Li越多，則生成Li2S2的量越多，故D正確；答案為A。12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X【參考答案】D【參考解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，故D正確；答案為D。13．在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A．的數量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全【參考答案】C26.（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。【參考答案】（1）硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①干燥管；②dabcfe；③；偏小；（3）①c、a；產生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【參考解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN不反應；再向試管中通入27.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質。（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為_____________。【答案】（1）2:7高溫下Na2CO3能與SiO2反應生成硅酸鈉和CO2；（2）鐵Al(OH)3(3)小增大溶液中H+，促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動（4）c復分解反應（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=%。（5）樣品中Cr2O3的質量為m1×40%Kg，則生成K2Cr2O7的理論質量為m1×40%Kg×，則所得產品的產率為（m1×40%Kg×）÷m2Kg×100%=%。28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（4）298K時，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH?AsO43?(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43?)與反應時間（t）的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsO33?)c.c(AsO43?)/c(AsO33?)不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。【參考答案】（1）。（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加壓能加快化學反應速率，并能夠促使平衡正向移動，能夠有效提高As2S3的轉化率。（3）2△H1-3△H2-△H3。（4）ACD、大于、小于、tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢、K=。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。【參考答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn（2）sp,sp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高。（4）π鍵、離子鍵（5）【參考解析】（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態原子價電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數是2，而Mn基態原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數是5，因此核外未成對電子數較多的是Mn。（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價層電子對數分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高。（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個氧原子形成3個σ鍵，硝酸根中有一個氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。（5）因為O2－是面心立方最密堆積方式，面對角線是O2－半徑的4倍，即4r=a，解得r=nm；MnO也屬于NaCl型結構，根據晶胞的結構，Mn2＋構成的是體心立方堆積，體對角線是Mn2＋半徑的4倍，面上相鄰的兩個Mn2＋距離是此晶胞的一半，因此有。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。（4）G的分子式為______________。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。【參考答案】（1）—CH3，三氟甲苯；（2）濃硝酸、濃硫酸，并加熱，反應類型是取代反應；（3）反應⑤的化學方程式為：—CH3，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9種；（6）作用下－NO2轉化成－NH2，最后在吡啶作用下與CH3COCl反應生成目標產物，合成路線是：精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試試題卷（化學）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2.下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4.下列實驗操作不當的是A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O26.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動7.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同二、非選擇題（一）必考題8.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產生⑤靜置，___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。9.KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學名稱是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。10.三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①343K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343K=__________（保留2位小數）。②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正?υ逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=__________（保留1位小數）。（二）選考題11.[化學——選修3：物質結構與性質]鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。12.[化學——選修5：有機化學基礎]近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。（4）D的結構簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。1.(2018年全國卷III)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法【解析】A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，A錯誤。B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確。C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確。D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。【答案】A2.(2018年全國卷III)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同【解析】A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。【答案】B3.(2018年全國卷III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是()A.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【解析】A．苯乙烯中有苯環，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環上的氫原子，所以選項A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C．苯乙烯與HCl應該發生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，選項D正確。【答案】C4.(2018年全國卷III)下列實驗操作不當的是()A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。【答案】B5.(2018年全國卷III)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A.放電時，多孔碳材料電極為負極B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2【解析】A．題目敘述為：放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極，選項A錯誤。B．因為多孔碳電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極），選項B錯誤。C．充電和放電時電池中離子的移動方向應該相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項C錯誤。D．根據圖示和上述分析，電池的正極反應應該是O2與Li+得電子轉化為Li2O2-X，電池的負極反應應該是單質Li失電子轉化為Li+，所以總反應為：2Li+(1－)O2＝Li2O2-X，充電的反應與放電的反應相反，所以為Li2O2-X＝2Li+(1－)O2，選項D正確。【答案】D6.(2018年全國卷III)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動【解析】A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變為原來2倍），由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L（實際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數量級為10-10，選項A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變為25×0.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變為b點。選項D正確。【答案】C7.(2018年全國卷III)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D．標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態，X的單質F2也是氣態。選項D正確。【答案】D8.(2018年全國卷III)硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產生⑤靜置，___________⑥___________（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。【解析】（1）檢驗樣品中的硫酸根離子，應該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應，所以應該排除其干擾，具體過程應該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：③加入過量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色沉淀產生。學#①配制一定物質的量濃度的溶液，應該先稱量質量，在燒杯中溶解，在轉移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘，滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據題目的兩個方程式得到如下關系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為【答案】(1).③加入過量稀鹽酸(2).④出現乳黃色渾濁(3).⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液(4).⑥產生白色沉淀(5).燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍色褪去(9).95.09.(2018年全國卷III)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學名稱是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式______。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。【解析】（1）根據氯酸鉀（KClO3）可以推測KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應得到的產品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl。“調pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（3）①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應為水電離的氫離子得電子，反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。②電解時，溶液中的陽離子應該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b。③KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產中會產生污染環境的氯氣。【答案】(1).碘酸鉀(2).加熱(3).KCl(4).KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）(5).2H2O+2e－2OH－+H2↑(6).K+(7).a到b(8).產生Cl2易污染環境等10.(2018年全國卷III)三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①343K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343K=__________（保留2位小數）。②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正?υ逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=__________（保留1位小數）。（3）①由圖示，溫度越高反應越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應。從圖中讀出，平衡以后反應轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L，得到：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反應：0.220.110.11（轉化率為22%）平衡：0.780.110.11所以平衡常數K=0.112÷0.782=0.02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉化率的方法可以是將產物從體系分離（兩邊物質的量相等，壓強不影響平衡）。縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。③a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根據題目表述得到，，當反應達平衡時，＝，所以，實際就是平衡常數K值，所以0.02。a點時，轉化率為20%，所以計算出：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反應：0.20.10.1（轉化率為20%）平衡：0.80.1