溶液溶質溶劑第二章溶液0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理鹽水）5%(即50g/L)葡萄糖溶液第二章溶液溶液組成標度溶液的滲透壓第一節溶液組成標度概念：指一定量的溶劑或溶液中所含溶質的量。醫學上常用的表示方法：物質的量濃度質量濃度質量分數體積分數一、物質的量濃度物質的量概念：表示構成物質粒子數目的物理量。表示符號：n單位：摩爾（mol）計算式：n=N/NA（N為物質粒子數，NA為阿伏伽德羅常數6.02×1023）一、物質的量濃度定義：溶質B物質的量nB除以溶液的體積V稱為物質B的物質的量濃度。表示符號：cB，c(B)計算式：單位：mol·L-1;mmol·L-1;μmol·L-1cNaCl、c葡萄糖溶質B的質量溶質B的摩爾質量質量和物質的量的轉換公式nBmBMB=說明

根據SI規定，在使用物質的量濃度時必須注明所表示物質的基本單元。如：在0.1mol·L-1H2SO4溶液中,CH2SO4,CSO42-,CH+,C1/2H2SO4

通常所說的“溶液濃度”實際上是指溶液的“物質的量濃度”。例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+離子，計算正常人血清中Ca2+的物質的量濃度？(用mmol·L-1表示）解：已知Ca2+

的M=40g/mol二、質量濃度

NaCl、葡萄糖定義：物質B的質量mB除以溶液的總體積V。表示符號：B計算式：單位：g·L-1;mg·L-1;μg·L-1例：在100ml生理鹽水中含有0.9g

NaCl，計算生理鹽水的質量濃度。解：物質的量濃度和質量濃度的換算關系或物質的量濃度和質量濃度的換算關系推導：例：在100ml生理鹽水中含0.90gNaCl，計算生理鹽水的物質的量濃度。解：mB=0.90gV=100ml=0.1L三、質量分數定義：溶質B的質量mB與溶液的質量m之比。表示符號：B計算式：單位：無單位，可用小數或分數表示。例：將10gNaCl溶于100g水中配成溶液，計算此溶液中NaCl的質量分數。解：mB=10g,m=100+10=110g或9.1%B與cB之間的關系：溶液的密度推導：例：質量分數ωB為0.37的鹽酸溶液，其密度ρ為1.19kg/L，問該鹽酸溶液的物質的量濃度為多少？解：ρ=1.19kg/L，MHCl=36.5g/mol四、體積分數定義：指在相同溫度和壓力下，溶質B的體積VB與溶液體積V之比。表示符號：B計算式：單位：無單位，可用小數或分數表示。例：配制500mL消毒用的酒精溶液，需無水酒精多少毫升？若改用B=0.95的酒精，需要多少毫升？解：VB=VB=500mL×0.75=375mL

設需要B=0.95的酒精V1mL，由稀釋定律c1V1=c2V2得：V1=2V2/1=0.75×500/0.95=395mlC為溶液的組成標度：物質的量濃度、質量濃度、體積分數一、物質的量濃度二、質量濃度三、質量分數四、體積分數溶液組成標度小結：練習：1.某患者需補充0.01molNa+，應補NaCl多少克？若用生理鹽水需多少毫升？解：nNaCl=0.01molMNaCl=58.5g/molmNaCl=0.01mol×58.5g/mol=0.585g

生理鹽水為NaCl=9g/L，則：2.用B=0.95的酒精配制1000mL消毒酒精，計算所需B=0.95酒精溶液的體積。解：消毒酒精B=0.75則：0.75×1000mL=0.95VV=789mL臨床上需1/6mol/L乳酸鈉(NaC3H5O3)溶液600mL，如用112g/L乳酸鈉針劑（20mL/支）配制，需幾支？解：已知：cB=1/6mol/LV=600mL=0.6LMB=112g/molmB=nB·MB=cB·V·MB=1/6mol/L×0.6L×112g/mol=11.2g

0.1L=100mL=20mL×5支謝謝問題一：問題二???0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理鹽水）5%(即50g/L)葡萄糖溶液問題三主要內容1、滲透現象和滲透壓2、滲透壓與濃度、溫度的關系3、滲透壓在醫學上的意義第二節溶液的滲透壓回顧：擴散現象擴散：溶質分子和溶劑分子相互運動和遷移的結果。回顧：擴散現象純水蔗糖溶液擴散現象發生的條件：純溶劑與溶液之間濃度不同的溶液之間特殊薄膜半透膜：是一種只允許溶劑分子（如H2O分子）自由通過,而不允許溶質分子通過的薄膜。如：細胞膜、膀胱膜、腸衣、毛細血管壁等。（一）滲透現象純水蔗糖溶液純水蔗糖溶液半透膜純水（一）滲透現象半透膜蔗糖溶液h純水蔗糖溶液（一）滲透現象

溶劑分子自發地通過半透膜，由純溶劑進入溶液或由稀溶液進入濃溶液的現象稱為滲透現象，簡稱滲透。純水蔗糖溶液h滲透是一種特殊條件下的擴散現象。純水蔗糖溶液半透膜兩側溶液存在濃度（滲透濃度）差半透膜產生滲透現象的條件滲透方向：由水分子數較多的一方指向水分子數少的一方。問題一：問題二???滲透現象會無止境的進行下去嗎？不會！純水蔗糖溶液h滲透平衡：動態平衡（二）滲透壓滲透壓：為維持只允許溶劑通過的膜所隔開的溶液和溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力，稱為滲透壓，用符號∏表示。單位：Pa或kPa二、滲透壓與濃度、溫度的關系難揮發性非電解質稀溶液的滲透壓Π＝cRTΠ為滲透壓，單位KPa，c為溶液的物質的量濃度，R為氣體常數8.314kPa·L/(mol·K)，T為絕對溫度，T=t+273.15二、滲透壓與濃度、溫度的關系電解質溶液的滲透壓Π＝icRTNaCli=2i是1分子電解質電離產生的質點數。i=3CaCl2Na2SO4i=30.1mol/L葡萄糖溶液與0.1mol/L蔗糖溶液0.1mol/L葡萄糖溶液與0.1mol/LNaCl溶液相同溫度下，比較下列兩組溶液的滲透壓=<0.1mol/LNa2SO4溶液與0.1mol/LNaCl溶液﹥溶液中能產生滲透現象的溶質粒子。非電解質溶液：溶質分子本身，cos=c；電解質溶液：溶質解離生成的陰陽離子的總和，cos

=ic。（一）滲透濃度：的物質的量除以溶液的體積。符號：cos。三、滲透壓在醫學上的意義滲透活性物質單位：mol/L

、mmol/L

。例：比較相同溫度下0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/L葡萄糖溶液滲透濃度的大小。

∵

NaCl

Na

＋

＋Cl

－（強電解質）cos(NaCl)=c(Na＋

)+c(Cl

－)=0.2mol/L=200mmol/L∵葡萄糖為非電解質，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L0.1mol/LNaCl溶液cos

>

0.1mol/L葡萄糖溶液cos

解：相同溫度時，滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。滲透壓不等的兩種溶液，相對而言：滲透壓高的稱為高滲溶液。滲透壓低的稱為低滲溶液。（二）等滲、低滲和高滲溶液正常人體血漿的滲透濃度：280～320mmol/L。等滲溶液cos(mmol/L)280320高滲溶液低滲溶液（二）等滲、低滲和高滲溶液臨床上規定：臨床上，為患者大量輸液一般應使用等滲溶液。720～820KPa臨床上常用的等滲溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理鹽水）0.278mol/L

(50g/L即5%)葡萄糖溶液特殊情況紅細胞在等滲、低滲、高滲溶液中形態變化等滲溶液低滲溶液高滲溶液（正常形態）（脹大→溶血）（皺縮→胞漿分離→血栓）讓我好好想一想（三）晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透壓：由低分子物質產生的滲透壓。膠體滲透壓：由高分子物質產生的滲透壓。血漿滲透壓=膠體滲透壓+晶體滲透壓意義：晶體滲透壓：調節細胞內外水鹽相對平衡及維持細胞的正常形態和功能。膠體滲透壓：調節毛細血管內外水鹽相對平衡及維持血容量。水中毒水腫課堂反饋1、滲透現象發生的條件是：①________________；

②_______________________________。

有半透膜存在半透膜兩側溶質粒子的濃度不同滲透濃度不同（）2、物質的量濃度相等的兩種溶液，其滲透壓相同。cos的計算：鹽類(強電解質):cos=各離子濃度之和；糖類(非電解質):cos=cB

。4、下列溶液中，能使紅細胞發生皺縮的是

B、