新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷一、選擇題1．下列物質在空氣中易潮解的是（）A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．粗食鹽 D．硝酸鈉2．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會出現三種不同現象的是（）A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液3．只用一種試劑區別Ba（NO3）2、NaCl、KOH三種無色溶液時，可選用的試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．鹽酸 C．硫酸 D．硫酸銅溶液4．下列各組中的兩種物質，在一個化學反應中不能同時生成的是（）A．氫氣、氧氣 B．硫酸鋇、氫氧化銅C．銅、硝酸鋅 D．氯化鐵、氫氣5．用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質兩兩進行反應，能得到硫酸鎂的方法有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．無法確定6．下列各組溶液兩種物質恰好完全反應后，所得溶液呈強酸性的是（）A．Na2CO3HCl B．HClAgNO3C．H2SO4Ba（OH）2 D．FeCl3NaOH7．下列物質中既可能與酸反應，又可能與堿反應的是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鎂 C．碳酸鈉 D．氯化鈉8．將鋅粒放入下列物質中，溶液質量減少的是（）A．HCl B．FeSO4 C．AgNO3 D．CuCl9．為了用實驗證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，需選用的一組物質是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液10．現在13.5g氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有（）A．氯化鋇 B．氯化鉀 C．氯化鋅 D．氯化鈣11．下列各組中的物質依次加入水并不斷攪拌，無現象的是（）A．硫酸銅、碳酸鈉、稀硫酸 B．氯化鋇、硝酸鉀、硝酸銀C．硫酸鎂、氯化鈉、氫氧化鈣 D．氫氧化鈉、硝酸鋇、稀鹽酸12．某硫銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫銨中可能含有的其它氮肥是（）A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨13．向下列各組固體混合物中加入足量的稀硫酸，能產生氣泡且有沉淀生成的是（）A．碳酸鈉和氯化鈉 B．氯化鋇和碳酸鉀C．氯化銅和硝酸鉀 D．硫酸鎂和氯化鎂14．下列各組物質的俗稱、名稱和化學式表示的不是同一種物質的有（）A．食鹽、氯化鈉、NaCl B．純堿、碳酸鈉、Na2CO3C．膽礬、硫酸銅、CuSO4 D．鹽酸、氫氯酸、HCl15．下列物質與足量的稀硫酸反應后仍有固體物質存在的是（）A．鋅 B．氧化鐵 C．氫氧化銅 D．碳酸鋇16．下列各組物質能在溶液中同時存在的是（）A．硝酸銀和氯化鎂 B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．碳酸鈉和稀硝酸 D．硫酸銅和氫氧化鈉17．不用其它試劑，下列物質的溶液（1）氫氧化鈉（2）硫酸鎂（3）硝酸鋇（4）硫酸銅（5）氯化鉀被鑒別出先后順序為（）A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（2）（3）（1）（4）（5） C．（4）（1）（3）（2）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）18．分離FeCl3、KCl、AgCl的混合物，應選用的試劑是（）A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、稀鹽酸C．水、氫氧化鉀、稀硝酸 D．水、氫氧化鉀、稀鹽酸19．下列敘述正確的是（）A．可溶性的鹽和可溶性的堿一定能發生復分解反應B．根據金屬活動順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來C．有鹽溶液參加的反應不一定是復分解反應D．復分解反應發生的條件是必須同時有沉淀、氣體和水生成20．下列物質反應不能通過一步實現的是（）A．碳酸鈉﹣氫氧化銅 B．鐵﹣銅C．銅﹣氫氧化銅 D．氯化鈣﹣碳酸鈣二、填空題21．將銅片放在硝酸汞溶液中，銅片表面由紅色變成色，反應的化學方程式為：．以上實驗說明在金屬活動順序中，排在的金屬，可以把排在的金屬從它的里置換出來．22．已知可溶性鋇鹽有毒，鋇餐透視時，讓人口服硫酸鋇，但誤服碳酸鈉后就會中毒，其原因是（用化學方程表示），誤服后可用硫酸鎂來解毒，其原因是．23．某河道旁有甲乙兩個工廠，它們排放的廢水中，含有硫酸銅，氫氧化鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硝酸鎂五種物質，且甲乙兩廠排放的水中所含物質各不相同，已知甲廠中含三種物質，則乙廠中所含物質應該是，將甲乙兩廠的水按一定比例混合轉化成沉淀后，最后可得一復合肥是．24．寫出下列過程中的化學方程式（1）硫酸銅能和某堿液發生反應同時生成兩種沉淀，寫出化學方程式：（2）以銅為原料制取氫氧化銅的化學方程式：（3）不能使用鐵容器配波爾多液的原因用方程式表示（4）用無水硫酸銅檢驗無水酒精中是否含水（5）現在碳酸鈉和碳酸鈣為原料制火堿（6）向久存的氫氧化鈉固體中滴加稀鹽酸以檢驗是否變質．．25．除去下列物質中所含的雜質，寫出有關反應的化學方程式（1）氯化鈉溶液中的碳酸鈉（2）硝酸中的硫酸（3）氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣（4）氯化亞鐵溶液中的氯化銅．26．氫氧化鈉溶液在敞口容器中放一段時間后，滴后氯化鋇會產生白色沉淀，寫出有關的化學方程式．三、計算題27．碳酸鈉和硫酸鈉的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應，產生2.20g氣體求：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數．（2）反應后溶液中硫酸鈉的質量分數（精確到%）．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質在空氣中易潮解的是（）A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．粗食鹽 D．硝酸鈉【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料．【分析】根據已有的物質的性質進行分析解答即可．【解答】解：A、濃硫酸屬于液體，易吸水，但是不會是潮解，錯誤；B、氫氧化鈉溶液不易吸水，錯誤；C、粗食鹽中含有氯化鈣等具有吸水性的物質，易吸水潮解，正確；D、硝酸鈉不易吸水潮解，錯誤；故選C．【點評】本題考查的是常見的物質的吸水性，完成此題，可以依據已有的知識進行．2．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會出現三種不同現象的是（）A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質的鑒別題．【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象進行分析解答，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則可排除該選項．【解答】解：A、紫色石蕊試劑在氫氧化鈉和氫氧化鈣中顯藍色，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B、無色酚酞溶于遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液、飽和石灰水和稀硫酸分別顯堿性、堿性、酸性，遇酚酞溶液分別顯示紅色、紅色、無色，不能出現三種不同的現象，故B錯誤；C、碳酸鈉與硫酸反應產生二氧化碳氣體，與飽和石灰水反應產生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應；分別滴加Na2CO3溶液，產生氣泡的是硫酸，產生白色沉淀的是飽和石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液；能出現三種不同現象，故C正確；D、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、飽和石灰水和稀硫酸均不反應，不能出現三種不同的現象，故D錯誤；故選項為：C．【點評】本題考查了常見物質的鑒別，在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別．3．只用一種試劑區別Ba（NO3）2、NaCl、KOH三種無色溶液時，可選用的試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．鹽酸 C．硫酸 D．硫酸銅溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】元素質量守恒．【分析】A、根據碳酸鈉和氯化鈉、氫氧化鉀都不會反應進行分析，B、鹽酸發生中和反應時無現象進行分析，C、根據硫酸會與硝酸鋇生成白色沉淀進行分析，D、根據銅離子和氫氧根離子會生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀進行分析．【解答】解：A、在三種物質中滴入碳酸鈉，雖然會與硝酸鋇生成沉淀，但是不會與氯化鈉和氫氧化鉀發生反應，不能鑒別，故A錯誤，B、鹽酸和氯化鈉、硝酸鉀不會反應，不能進行鑒別，故B錯誤，C、雖然硫酸會與硝酸鋇生成沉淀，但是不會與氯化鈉反應和氫氧化鉀反應沒有現象，不能鑒別，故C錯誤，D、在三種物質中加入硫酸銅，硫酸銅會與硝酸鋇生成白色沉淀，與氯化鈉不反應，與氫氧化鉀生成藍色沉淀，現象不同，可以鑒別，故D正確，故選D．【點評】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑出現不同的現象進行鑒別．4．下列各組中的兩種物質，在一個化學反應中不能同時生成的是（）A．氫氣、氧氣 B．硫酸鋇、氫氧化銅C．銅、硝酸鋅 D．氯化鐵、氫氣【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；復分解反應及其發生的條件．【專題】物質的制備．【分析】可以采用逆向思維，首先根據選項所給，推出其反應物，再根據化學反應有關原理進行判斷；也可以判斷選項中的物質是否反應，兩者相遇時會發生反應，則在一個化學反應中不能同時生成；據此進行分析判斷．【解答】解：A、水通電分解同時生成氫氣和氧氣，在一個化學反應中能同時生成，故選項錯誤．B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，在一個化學反應中能同時生成，故選項錯誤．C、鋅和硝酸銅溶液發生置換反應生成銅、硝酸鋅，反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，在一個化學反應中能同時生成，故選項錯誤．D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不能生成氯化鐵，在一個化學反應中不能同時生成，故選項正確．故選：D【點評】本題難度不大，掌握常見反應的原理、兩者相遇時會發生反應的不能在一個化學反應中同時生成等是正確解答本題的關鍵．5．用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質兩兩進行反應，能得到硫酸鎂的方法有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．無法確定【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的制備．【分析】根據酸、堿、鹽的化學性質，以及復分解反應的條件進行解答．【解答】解：金屬鎂可以和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂也和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸溶液反應生成硫酸鎂和水，金屬鎂可以和硫酸銅溶液生成硫酸鎂和銅，所以用鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、硫酸溶液、硫酸銅溶液五種物質兩兩進行反應，能得到硫酸鎂的方法有四種．故選：B．【點評】掌握酸、堿、鹽的化學性質及有關反應現象進行分析處理問題．6．下列各組溶液兩種物質恰好完全反應后，所得溶液呈強酸性的是（）A．Na2CO3HCl B．HClAgNO3C．H2SO4Ba（OH）2 D．FeCl3NaOH【考點】復分解反應及其發生的條件．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】A、碳酸鈉與鹽酸反應后生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應后生成硫酸鋇沉淀和水；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后生成的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液．【解答】解：A、碳酸鈉與鹽酸反應后生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液為弱酸性，故錯誤；B、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，溶液顯強酸性，故正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應后生成硫酸鋇沉淀和水，溶液呈中性，故錯誤；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后生成的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，溶液呈中性，故錯誤．故選B．【點評】本題考查酸、堿、鹽之間的反應和物質的酸堿性．7．下列物質中既可能與酸反應，又可能與堿反應的是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鎂 C．碳酸鈉 D．氯化鈉【考點】酸的化學性質；堿的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【分析】根據酸和堿的通性分析，既可能與酸反應，又可能與堿反應的是鹽．【解答】解：由酸和堿的通性可知，既可能與酸反應，又可能與堿反應的是鹽．根據復分解的條件來看，A、硫酸銅不能與酸反應，故錯誤；B、氫氧化鎂是堿不與堿反應，故錯誤；C、碳酸鈉可以酸反應生成二氧化碳和水等，與氫氧化鈣等會生成沉淀，所以碳酸鈉既可能與酸反應，又可能與堿反應；D、硫酸銅不能與酸反應，故錯誤．故選：C【點評】酸為電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，具有的通性有：可以和指示劑發生顯色反應，可以和活潑金屬反應，可以和堿反應生成鹽和水，可以和堿性氧化物反應生成鹽和水，可以和部分鹽反應生成新酸和新鹽等；堿為電離出的陰離子離子全部為氫氧根離子的化合物，具有的通性有：可以和指示劑發生顯色反應，可以和酸反應生成鹽和水，可以和酸性氧化物反應生成鹽和水，可以和部分鹽反應生成新堿和新鹽等．8．將鋅粒放入下列物質中，溶液質量減少的是（）A．HCl B．FeSO4 C．AgNO3 D．CuCl【考點】金屬的化學性質．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，使溶液的質量增加，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，溶液質量的改變取決于參加反應的金屬和生成的金屬的質量差．【解答】解：A、鹽酸能與鋅反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑每65份質量的鋅能置換出2份質量的氫氣，故溶液質量增加，故A錯誤；B、硫酸亞鐵溶液與鋅反應生成硫酸鋅和鐵，化學方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份質量的鋅能置換出56份質量的鐵，溶液質量增加，故B錯誤；C、鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，根據反應的化學方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag…△m65216151析出金屬的質量大于參加反應的金屬的質量，故溶液質量減小，故C正確；D、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，每65份質量的鋅會置換出64份質量的銅，所以溶液質量增大，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了金屬與酸和與鹽溶液的反應，完成此題，可以依據物質的質量差進行．9．為了用實驗證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，需選用的一組物質是（）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液 D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鐵、銅、鎂三種金屬的活動性順序．【解答】解：A、Cu與FeCl2溶液、MgCl2溶液均不反應，說明了活動性鐵＞銅，鎂＞銅，但無法確定鐵和鎂的活動性強弱，故該方案不合理．B、Fe、Cu與MgCl2溶液均不反應，說明了活動性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．C、Mg能與FeSO4溶液反應生成硫酸鎂和鐵，說明了活動性鎂＞鐵；CuO不能與FeSO4溶液反應，不能判斷銅和鐵的活潑性．故該方案不合理．D、Fe能與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；Fe不能與MgCl2溶液反應，說明了活動性鎂＞鐵，由此可得的三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．故選：D．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．10．現在13.5g氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有（）A．氯化鋇 B．氯化鉀 C．氯化鋅 D．氯化鈣【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】先假設13.5g全部是氯化銅，根據化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數要大于氯化銅中氯元素的質量分數．【解答】解：假設13.5g全部是氯化銅，設生成沉淀的質量為x，CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）213528713.5gx解之得：x=28.7g．由計算可知，實際生成的沉淀29g＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀28.7g．如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數應該是比純的CuCl2含有的Cl離子數多，相同質量的物質中含有的離子多的話，應該是雜質中含氯離子的那個物質的相對分子質量應該比銅小．因此可以這么說雜質中的氯元素的質量分數比CuCl2中氯元素的質量分數大，比較四個選項可知只有氯化鈣中氯元素的質量分數比氯化銅大．故選D．【點評】本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．11．下列各組中的物質依次加入水并不斷攪拌，無現象的是（）A．硫酸銅、碳酸鈉、稀硫酸 B．氯化鋇、硝酸鉀、硝酸銀C．硫酸鎂、氯化鈉、氫氧化鈣 D．氫氧化鈉、硝酸鋇、稀鹽酸【考點】復分解反應及其發生的條件．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【分析】抓住復分解反應發生的條件，及常見酸堿鹽的溶解性和常見溶液的顏色．【解答】解：A、碳酸鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳，故錯誤；B、氯化鋇可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，有明顯現象，故錯誤；C、硫酸鎂可以和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，所以該反應中有明顯的現象發生，故錯誤；D、氫氧化鈉雖然可以和鹽酸反應，但是該反應中沒有明顯的現象發生，故正確；故選D．【點評】主要考查了復分解反應發生的條件及常見酸堿鹽的溶解性，培養學生的綜合能力和對知識的應用能力．12．某硫銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫銨中可能含有的其它氮肥是（）A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨【考點】元素的質量分數計算．【專題】化學式的計算．【分析】先根據已知條件計算出硫胺中氮元素的質量分數，再根據已知條件進行組合，組合的原則是，混入的物質中氮元素的質量分數和硫胺中氮元素的質量分數要符合一個大于19%，一個小于19%．【解答】解：硫銨，化學式為（NH4）2SO4，其中氮元素的質量分數為：×100%≈%；化肥的樣品中氮的質量分數為19%，說明其中可能混入了氮元素的質量分數小于19%的物質；A、碳銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數為：×100%≈%．故A適合；B、硝銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數為：×100%=35%．故B不適合；C、尿素（CN2H4O）中氮元素的質量分數為：×100%≈%．故C不適合；D、氯化銨（NH4Cl）中氮元素的質量分數為：×100%≈%．故D不適合．故選A．【點評】本題主要考查學生運用化學式計算元素的質量分數的能力．解題的關鍵是計算出硫胺中氮元素的質量分數，根據組合的原則進行組合．13．向下列各組固體混合物中加入足量的稀硫酸，能產生氣泡且有沉淀生成的是（）A．碳酸鈉和氯化鈉 B．氯化鋇和碳酸鉀C．氯化銅和硝酸鉀 D．硫酸鎂和氯化鎂【考點】酸的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據復分解反應發生的條件，判斷下列物質混合能否生成水、或沉淀、或氣體．【解答】解：A、碳酸鈉和氯化鈉加入足量的稀硫酸，能產生氣泡，但無沉淀生成，錯誤；B、氯化鋇和碳酸鉀加入足量的稀硫酸，能產生氣泡且有沉淀生成，正確；C、氯化銅和硝酸鉀加入足量的稀硫酸，有沉淀生成，但不能產生氣泡，錯誤；D、硫酸鎂和氯化鎂加入足量的稀硫酸，不能產生氣泡和沉淀生成，錯誤；故選B【點評】復分解反應是指兩化合物通過交換成分而生成另外兩種化合物的反應；判斷復分解反應時要抓住兩個基本點：一是反應物與生成物都屬于化合物，二是反應是通過交換成分而發生的．14．下列各組物質的俗稱、名稱和化學式表示的不是同一種物質的有（）A．食鹽、氯化鈉、NaCl B．純堿、碳酸鈉、Na2CO3C．膽礬、硫酸銅、CuSO4 D．鹽酸、氫氯酸、HCl【考點】化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．【解答】解：A、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉的化學式是NaCl，故該組物質的名稱和化學式表示的是同一種物質．B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故該組物質的名稱和化學式表示的是同一種物質．C、膽礬是五水硫酸銅，化學式是CuSO4?5H2O，故該組物質的名稱和化學式表示的不是同一種物質．D、鹽酸是氫氯酸的俗稱，其化學式為HCl，故該組物質的名稱和化學式表示的是同一種物質．故選C．【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．15．下列物質與足量的稀硫酸反應后仍有固體物質存在的是（）A．鋅 B．氧化鐵 C．氫氧化銅 D．碳酸鋇【考點】酸的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】根據稀硫酸與選項中物質的反應產物進行分析判斷即可．【解答】解：A、鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅溶液，沒有固體物質存在，故本選項錯誤；B、氧化鐵與足量的稀硫酸反應生成水和硫酸鐵溶液，沒有固體物質存在，故本選項錯誤；C、氫氧化銅與足量的稀硫酸反應生成水和硫酸銅溶液，沒有固體物質存在，故本選項錯誤；D、碳酸鋇與足量的稀硫酸反應生成二氧化碳，水和硫酸鋇沉淀，有固體物質存在，故本選項正確；故選：D．【點評】本題考查了酸的化學性質：①酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣；②酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水；③酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．16．下列各組物質能在溶液中同時存在的是（）A．硝酸銀和氯化鎂 B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．碳酸鈉和稀硝酸 D．硫酸銅和氫氧化鈉【考點】離子或物質的共存問題．【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可．【解答】解：A、硝酸銀和氯化鎂在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，不能大量共存，故選項錯誤．B、氫氧化鈉和硝酸鉀在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．C、碳酸鈉和稀硝酸在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．D、硫酸銅和氫氧化鈉在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．17．不用其它試劑，下列物質的溶液（1）氫氧化鈉（2）硫酸鎂（3）硝酸鋇（4）硫酸銅（5）氯化鉀被鑒別出先后順序為（）A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（2）（3）（1）（4）（5） C．（4）（1）（3）（2）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質的鑒別題；物質的檢驗、鑒別與推斷．【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．【解答】解：CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是硫酸鎂溶液，能與硫酸鎂溶液反應產生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無明顯變化的是氯化鉀溶液，故被鑒別出先后順序為（4）（1）（3）（2）（5）．故選：C．【點評】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行鑒別．18．分離FeCl3、KCl、AgCl的混合物，應選用的試劑是（）A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、稀鹽酸C．水、氫氧化鉀、稀硝酸 D．水、氫氧化鉀、稀鹽酸【考點】混合物的分離方法；鹽的化學性質．【專題】物質的分離和提純．【分析】根據氯化銀不溶于水，氯化鐵能與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸反應重新生成氯化鐵進行分析．【解答】解：三種物質中，氯化銀不溶于水，所以先加水過濾能將氯化銀分離出來，要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵．故選：D．【點評】本題考查了常見物質的分離，進行此類題目時，要根據物質的性質選擇合適的試劑，要求分離過程中不能生成新的雜質，題目難度不大．19．下列敘述正確的是（）A．可溶性的鹽和可溶性的堿一定能發生復分解反應B．根據金屬活動順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來C．有鹽溶液參加的反應不一定是復分解反應D．復分解反應發生的條件是必須同時有沉淀、氣體和水生成【考點】復分解反應及其發生的條件；金屬活動性順序及其應用．【專題】化學反應的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料．【分析】A、根據復分解反應的條件進行分析；B、活潑金屬鉀、鈣、鈉在溶液中不能置換出金屬，與水反應生成氫氣；C、有鹽溶液參加的反應不一定是復分解反應；D、根據復分解反應的條件進行分析．【解答】解：A、可溶性的鹽和可溶性的堿不一定能發生復分解反應，例如硝酸鈉和氫氧化鈉不反應．錯誤；B、活潑金屬鉀、鈣、鈉在溶液中不能置換出金屬，與水反應生成氫氣．錯誤；C、有鹽溶液參加的反應不一定是復分解反應，例如鐵置換硫酸銅中的銅屬于置換反應．正確；D、復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生．錯誤．故選C．【點評】解答本題要對金屬活動性順序的內容有一個全面的理解，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．20．下列物質反應不能通過一步實現的是（）A．碳酸鈉﹣氫氧化銅 B．鐵﹣銅C．銅﹣氫氧化銅 D．氯化鈣﹣碳酸鈣【考點】物質的相互轉化和制備；金屬的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的制備．【分析】根據物質的性質以及物質間的轉化進行分析解答即可．【解答】解：A、碳酸鈉不能直接生成氫氧化銅，錯誤；B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可以一步反應實現，正確；C、銅不能直接生成氫氧化銅，錯誤；D、氯化鈣能直接與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，可以一步反應實現，故選AC．【點評】在解此類題時，首先分析需要制備的物質的性質，然后結合選項進行分析應用的原理是否正確，還要注意一些特殊反應的記憶．二、填空題21．將銅片放在硝酸汞溶液中，銅片表面由紅色變成銀白色，反應的化學方程式為：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．以上實驗說明在金屬活動順序中，排在前面的金屬，可以把排在其后的金屬從它的鹽溶液里置換出來．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，銅能與硝酸汞反應置換出汞，利用此關系可解決此題．【解答】解：將銅片浸入硝酸汞溶液中，因為在金屬活動性順序中，銅排在汞的前面，所以銅能置換出汞，可觀察到的現象是銅絲表面覆蓋著一層白色的汞，化學方程式為：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．根據以上實驗可以看出，位置在前面的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故答案為：銀白，Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg；前面；其后；鹽溶液．【點評】本題考查了常見金屬與鹽溶液的反應以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．22．已知可溶性鋇鹽有毒，鋇餐透視時，讓人口服硫酸鋇，但誤服碳酸鈉后就會中毒，其原因是（用化學方程表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，誤服后可用硫酸鎂來解毒，其原因是硫酸鎂能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂．【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】根據吃下BaSO4無毒是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸．人體胃液中含有一定量鹽酸，鹽酸能與碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，要想解毒，應將可溶性鋇鹽轉化為不溶性性鋇鹽，據此進行分析解答．【解答】解：碳酸鋇（BaCO3）與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．誤服后，應立即用瀉鹽MgSO4解毒，是因為硫酸鎂能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，反應的化學方程式為：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2．故答案為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；硫酸鎂能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．23．某河道旁有甲乙兩個工廠，它們排放的廢水中，含有硫酸銅，氫氧化鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硝酸鎂五種物質，且甲乙兩廠排放的水中所含物質各不相同，已知甲廠中含三種物質，則乙廠中所含物質應該是KOH和Ba（NO3）2，將甲乙兩廠的水按一定比例混合轉化成沉淀后，最后可得一復合肥是KNO3．【考點】離子或物質的共存問題；常見化肥的種類和作用．【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據復分解反應的實質進行分析，在溶液中若離子間能結合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．這五種物質中Ba（NO3）2與CuSO4、K2SO4、不能共存；KOH與CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．【解答】解：（1）根據上述五種物質，Ba（NO3）2與CuSO4、K2SO4、不能共存；因結合成硫酸鋇沉淀，即硫酸銅和硫酸鉀在同一廠，KOH與CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．能相互結合成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀，故硫酸銅和硝酸鎂在同一廠，又知甲廠廢水中含有三種物質，這三種物質是CuSO4、K2SO4、Mg（NO3）2，則乙廠廢水中所含物質是KOH、Ba（NO3）2（2）若將兩廠的廢水按適當比例混合，可將Ba2+、Mg2+、Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣轉化為沉淀，經過濾后水中主要含有KNO3；KNO3是一種含鉀和氮兩種營養元素的復合肥；故答案為：（1）KOH和Ba（NO3）2；（2）KNO3．【點評】本題考查了常見物質或離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的實質進行，要求同學們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應用．24．寫出下列過程中的化學方程式（1）硫酸銅能和某堿液發生反應同時生成兩種沉淀，寫出化學方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（2）以銅為原料制取氫氧化銅的化學方程式：2Cu+O22CuOH2SO4+CuO═CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）不能使用鐵容器配波爾多液的原因用方程式表示Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（4）用無水硫酸銅檢驗無水酒精中是否含水CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O（5）現在碳酸鈉和碳酸鈣為原料制火堿CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（6）向久存的氫氧化鈉固體中滴加稀鹽酸以檢驗是否變質．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．．【考點】書寫化學方程式．【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：（1）硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（2）銅在加熱時生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式分別是2Cu+O22CuO、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．（3）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）硫酸銅與水反應生成無水和硫酸銅，反應的化學方程式是CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O．（5）碳酸鈣高溫加熱生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式分別是CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（6）久存的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案為：（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）2Cu+O22CuO、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；（5）CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（6）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．25．除去下列物質中所含的雜質，寫出有關反應的化學方程式（1）氯化鈉溶液中的碳酸鈉Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）硝酸中的硫酸Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3（3）氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）氯化亞鐵溶液中的氯化銅Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：（1）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（2）要