實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)硫及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,提升證據(jù)推理及實(shí)驗(yàn)探究的核心素養(yǎng)。重、難點(diǎn)應(yīng)用氧化還原理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)方法實(shí)驗(yàn)法、討論法。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程提升素養(yǎng)一、硫及其化合物的基本性質(zhì)【問(wèn)題1】從物質(zhì)類別角度總結(jié)一下學(xué)習(xí)非金屬元素的一般順序,并將硫及其化合物填到相應(yīng)位置。【問(wèn)題2】在“問(wèn)題1”基礎(chǔ)上,將硫及其化合物按照化合價(jià)從低到高排序,設(shè)計(jì)硫及其化合物的分布坐標(biāo)。【問(wèn)題3】從物質(zhì)類別及氧化還原角度總結(jié)硫及其常見(jiàn)化合物的類別及相關(guān)性質(zhì)。硫及其化合物的基本性質(zhì)。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程提升素養(yǎng)二、實(shí)驗(yàn)探究【探究1】Na2S轉(zhuǎn)化為S。【轉(zhuǎn)化原理】【所需試劑】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【探究2】銅與濃硫酸反應(yīng)。【轉(zhuǎn)化原理】【所需試劑】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【探究3】制備FeS。【制備原理】【所需試劑】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化還原角度分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化。物質(zhì)類別角度分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化。歸納總結(jié)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。拓展提升分析酸雨形成過(guò)程。參考答案課堂探究一、硫及其化合物的基本性質(zhì)【問(wèn)題1】【問(wèn)題2】【問(wèn)題3】物質(zhì)物質(zhì)類別角度氧化還原角度H2S弱酸還原性S非金屬單質(zhì)氧化性、還原性SO2酸性氧化物氧化性、還原性SO3酸性氧化物氧化性H2SO3弱酸氧化性、還原性H2SO4強(qiáng)酸氧化性Na2S弱酸鹽還原性Na2SO3弱酸鹽氧化性、還原性Na2SO4強(qiáng)酸鹽—二、實(shí)驗(yàn)探究【探究1】Na2S轉(zhuǎn)化為S。【轉(zhuǎn)化原理】硫元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需加入氧化劑。【所需試劑】酸性高錳酸鉀溶液或亞硫酸等。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】向Na2S溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去;向Na2S溶液中滴入亞硫酸,產(chǎn)生黃色沉淀。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸性高錳酸鉀溶液、亞硫酸均能使Na2S轉(zhuǎn)化為S。【探究2】銅與濃硫酸反應(yīng)。【轉(zhuǎn)化原理】氧化還原反應(yīng)。【所需試劑】濃硫酸、銅片。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片表面有氣泡生成,產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2。【探究3】制備FeS。【制備原理】金屬與非金屬發(fā)生化合反應(yīng)。【所需試劑】硫粉、鐵粉。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】生成黑色塊狀固體。【實(shí)