第一節氧化還原反應復習目標展示1.判斷給定化學反應的類型及氧化還原反應中的氧化(還原)劑、還原(氧化)產物。2.能比較物質的氧化(還原)性的強弱且能夠判斷某些氧化還原反應能否自發進行。3.理解化合價升降法配平氧化還原反應方程式的方法，并能進行有關計算。第一章化學反應及其能量變化知識點1化學反應的分類問題1：分類的依據不同，化學反應的分類就不同。對化學反應的分類有哪幾種不同的依據？1．根據反應物和生成物的類別和反應前后物質種類的多少可分為

化合、分解、置換、復分解反應。2．根據化合價是否發生變化(是否發生電子轉移)可分為氧化還原反應、非氧化還原反應。3．根據能量變化，可分為吸熱反應、放熱反應。4．根據反應是否可逆，可分為不可逆反應、可逆反應。5．根據是否有離子參與，可分為離子反應、非離子反應。【思維延伸】氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示：問題2：氧化還原反應中有哪幾對矛盾的概念？6．氧化還原反應是指的反應。7．氧化(還原)劑是指

的反應物。8．氧化(還原)產物是指

的物質。9．被氧化(還原)是指

的過程。10．氧化(還原)性是指

的能力。11．自身氧化還原反應是指

的氧化還原反應。12．歧化反應是指同種物質中同種元素的

的氧化還原反應。13．歸中反應是指

的氧化還原反應。知識點2氧化還原反應得(失)電子還原(氧化)劑在反應中失(得)電子后生成還原(氧化)劑失去(得到)電子得到(失去)電子氧化劑與還原劑是同一種物質同種價態發生變化同種元素不同種價態之間發生變化【思維延伸】知識點3常見的氧化劑和還原劑問題3：某些同學感到元素化合物知識中最難記憶或不會書寫的化學反應方程式，都是氧化還原反應方程式，原因就是不知道哪些物質是氧化劑、還原劑及這些物質反應后生成什么物質(還原產物、氧化產物)。那么常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物有哪些呢？14．常見的氧化劑類型實例(及對應產物或價態)活潑非金屬單質F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高價態氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4(Pb2＋)高價態含氧酸濃H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高價態的鹽KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)過氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常見的還原劑類型實例(及對應產物或價態)活潑的金屬單質Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金屬單質H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或鹽)低價態的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低價態的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低價態的鹽Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思維延伸】

1．三個守恒定律（1）反應前后各元素原子個數相等；（2）反應前后離子所帶電荷總數相等；（3）得失電子守恒。2．強弱規律強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑易發生反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。[應用于比較氧化（還原）性的強弱]3．轉化規律氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間發生反應，元素的化合價升降只靠近而不交叉。例如：4．難易規律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。(應用于判斷物質的穩定性及反應順序)要點深化氧化(還原)性強弱的比較規律有

1．若還原劑A＋氧化劑B氧化產物a＋還原產物b，則氧化性B>a，還原性A＞b。2．金屬陽離子的氧化性隨其單質的還原性增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱。3．不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件要求越低（溫度越低，濃度越小）或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性（或氧化性）越強。4．根據原電池或電解池的電極反應判斷（1）兩種不同的金屬與稀鹽酸構成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬＞正極金屬。（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。5．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷（1）當幾種原子獲得相同數目的電子形成具有穩定結構的陰離子時，放出的能量越多，形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。（2）元素的原子失去相同數目的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。【例1】（2009·全國Ⅱ理綜，13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（）A．x＝0.4a,2Fe2+＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2+＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3+＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：向FeBr2中通入Cl2時，先后發生的反應為：①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－如果用數軸表示如下：當＝1時反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(Br－只反應一半)當＝0.6時，反應為：6Cl2＋10Fe2＋＋2Br－＝12Cl－＋10Fe3＋＋Br2顯然B項不正確。答案：B變式練習1．（原創題）2009年10月10日美國航天局半人馬座火箭和守望者飛船成功連續撞擊月球南極區，其目的是分析撞擊激起的塵埃，從而探究月球表面是否存在水。下列有關H2O的說法正確的是（）A．水參與的反應中，水只能做氧化劑B．水參與的反應中，水只能做還原劑C．在金屬鋁，晶體硅溶解于強堿溶液的過程中，水都是作氧化劑D．若月球表面存在水，則月球表面上的水與地球上的水存在狀態可能不同，但化學性質應該完全相同

解析：對于肯定的說法舉反例，就A項舉出2F2＋2H2O4HF＋O2；就B項舉出2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。C、D兩項敘均正確。答案：CD*（2010·改編題）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體且溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：（1）該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是________。（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需配平）

。（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3固體，溶液又變紫紅色，得出NaBiO3的一種性質___________________________________。KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2ONaBiO3具有比KMnO4更強的氧化性解析：（1）反應原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。（2）由（1）可知反應物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質為生成物，根據得失電子守恒配平即可。（3）中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnO。考點2氧化還原反應方程式的配平及有關計算

1．配平(1)氧化還原反應方程式的配平原則——三守恒(2)配平的步驟標變價→列變化→求總數→配計量數→細檢查。(3)氧化還原反應方程式的配平方法①逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(也稱自身氧化還原反應)，可以從生成物的一側配平，即先確定生成物的系數，再確定反應物的系數。②殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為化合價不變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計量數，還要寫出未知物質的化學式，其方法是先配平含變價元素物質的計量數，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或離子數確定未知物并配平。③合并配平法：某物質中的元素化合價同時升高或降低，可以將這種物質當作一個整體計算化合價變化總數。④有機配平法：在有機反應中氫元素化合價為＋1價，氧元素化合價為－2價，然后再求有機物中碳元素的化合價(根據化合價代數和為零)。2．計算（1）氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態變化等。計算的關鍵是依據氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，列出守恒關系式求解。（2）計算公式如下氧化劑物質的量×變價元素原子的個數×化合價的變化值＝還原劑物質的量×變價元素原子的個數×化合價的變化值。列→列→解→查”。（設出未知數→列出方程式→解方程求出未知數→檢查是否符合題意）。要點深化氧化還原反應方程式的配平技巧(1)有單質參加或生成的反應，以單質為標準計算化合價變化。(2)有機反應可以寫出有機物分子式，確定碳元素價態變化并配平。(3)有空缺物質的配平，空缺物一般是介質H2SO4、NaOH或H2O。(4)離子方程式配平有時除考慮化合價升降外，還要同時運用電荷守恒來配平待定的化學計量數。【例2】（2010·廣州五校10月聯考題）H2O2既有氧化性又有還原性，在＋2價的錳鹽或＋3價的鉻鹽等催化下還會發生自身氧化還原反應生成H2O和O2。（1）完成并配平以下離子方程式：H2O2＋Fe2＋＋________Fe3＋＋________若有0.1molH2O2參加反應，轉移的電子數為________個。（2）完成并配平以下化學方程式：KMnO4＋H2O2＋_______MnSO4＋K2SO4＋________＋H2O①反應中的氧化劑是________；被氧化的元素是

。②若化學方程式中KMnO4、H2O2的系數分別是2和7，也能配平這個方程式，但此時H2O2除了跟KMnO4反應外，還發生的反應是（用化學方程式表示）_________________________________。5282222H2O0.2NA2

3H2SO4

H＋5O2KMnO4

－1價的O2H2O22H2O＋O2↑變式練習2．(2010·湖北百所重點中學月考)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法中，正確的是()A．x＝2B．參加反應的Fe2＋全部作還原劑C．每生成1molFe3O4，反應轉移電子的總物質的量為4molD．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為mol

解析：根據“H”個數守恒可直接得出x＝4，Fe3O4中可以看作的Fe為＋2價、的Fe為＋3價，故反應中有的Fe2＋沒有參加氧化還原反應；同時除Fe元素外，S元素在反應中也失去了電子。1molFe2＋被氧化時，失去1mole－，因此被Fe2＋還原的O2的物質的量為mol。

答案：C*請你快速配平下列反應的方程式（1）Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2＋________＋H2O（2）Cl2＋H2O＋CCl－＋H＋＋CO2（3）KClO3

KCl＋KClO4（4）向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2反應的離子方程式

______________________________________________（5）MnO＋C2O＋H＋

CO2↑＋Mn2＋＋_____解析(1)Cu與稀HNO3反應，還原產物為NO。計量系數為8。再結合3Cu(NO3)2HNO33832NO↑42214414132Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－

25161028H2O（2）結合“電荷守恒”得出：2Cl2＋2H2O＋C===4Cl－＋4H＋＋CO2。

（3）計量數KClO3：(＋7)－(－1)＝8；KCl(＋7)－(＋5)＝2；KClO4：＋5－(－1)＝6，約2后分別為4、1、3。（4）把1mol都看成2mol便可得出：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋

＋Br2＋4Cl－。（5）“質量守恒和電荷守恒”可得出缺項為H2O。各物質計量數分別為2、5、16、10、2、8。結合客觀題

考查氧化還原反應中的基本概念、規律、判斷反應產物等內容。【考題一】（2009·上海，7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素可能被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②審題視點：從“固氮”概念的定義、化學反應方程式的書寫入手思考，再結合氧化還原反應的有關知識分析便可順利解答。思維導圖高分解密解答本題最關鍵的有兩點：

（1）對大氣固氮的概念不清晰，大氣固氮包括人工固氮和自然固氮兩種方式，將空氣中的氮氣變化為含氮的化合物，有時N2被還原(N2→NH3)，有時被氧化(N2→NO)；（2）AgNO3的分解反應。氧化還原反應的基本知識點貫穿于整個高中化學的始終，在不同章節都需要運用氧化還原反應的相關概念和技巧來解決問題，這是高考的熱點之一。主觀題以考查氧化還原反應的規律、計算、應用等內容為主。【考題二】（6分）（2009·上海單科，24改編）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

。（3）根據上述反應可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3

AsH3

Br2

ac

點撥

此題為氧化還原反應題。(1)此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的轉移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3

為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應后變為H3AsO4，故還原劑為AsH3。點評

1．不能正確利用氧化還原反應的規律解題。2．在氧化還原反應中得失電子守恒。(2)此題出題的依據是氧化還原反應中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質為Br2。(3)此題的考點為氧化還原反應中的基本規律：氧化劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物。故選a、c。作答與批改實錄題后反思1．能夠根據元素化合價變化判斷變化的類型。2．能夠利用氧化還原反應的規律解決實際問題。3．利用氧化還原反應中得失電子數相同進行計算和簡單方程式的配平。1．（5分）（2010·原創題）疊氮酸鈉（NaN3）是合成防控甲型H1N1流感疫苗的中間活性物質，3molNaN3受撞擊會生成4molN2和離子化合物Na3N，下列有關敘述錯誤的是（）A．NaN3受撞擊發生的化學反應是氧化還原反應B．Na3N在NaN3受撞擊反應中作氧化產物C．在NaN3受撞擊反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8D．Na3N中N半徑比Na＋半徑大

解析：NaN3受撞擊發生的反應為：3NaN34N2↑＋Na3N，該反應反應物NaN3中Na呈＋1價、N呈－價，產物Na3N中N呈－3價，可見在該反應中Na3N作還原產物、氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8。顯然B項敘述不正確。

答案：B2．（5分）（2010·改編題）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中得到電子C．3molNa2O2發生反應，有12mole－轉移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

解析：該反應中鐵元素價態升高，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2中氧元素價態降低，是氧化劑，則A項錯誤；1molFe2O3完全反應，失去6mole－，故3molNa2O2反應轉移6mole－，則B、C錯誤。

答案：D3．（5分）（2009·全國Ⅱ，6）物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：根據題給條件和得失電子守恒：2×n（Zn）＝n（HNO3）被還原×（5－1），即2×2＝n（HNO3）被還原×4，解得n（HNO3）被還原＝1mol。余下NO的物質的量為4mol，與Zn2＋正好形成2molZn（NO3）2。

答案：A4．（5分）（2010·改編題）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被