精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統一考試化學注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名．準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）A．3種 B.4種 C．5種 D．6種6．己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中r的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml濃度為1mol的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3下列反應不屬于取代反應的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉下列指定微粒的數目相等的是A．等物質的量的水與重水含有的中子數B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵13(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。（2）B的化學名稱是。（3）由乙醇生產C的化學反應類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是。（5）由乙醇生成F的化學方程式為。14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是、15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應式為。16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為（用離子方程式表示）；0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為，平衡常數表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。17．（11分）工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再。選考題（請考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．）18．[選修5—有機化學基礎]18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉化：回答下列問題：（1）B的化學名稱為。（2）由C合成滌綸的化學方程式為。（3）E的苯環上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為。（4）寫出A所有可能的結構簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環上僅有兩種氫②可發生銀鏡反應和水解反應19．[選修3—物質結構與性質]19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是對，分子的立體構型為；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。20．[選修2—化學與技術]20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應D．海水提鎂涉及到復分解反應20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業．農業和國防科技中有重要應用。回答下列問題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的部分，主要反應的化學方程式為；熔融造氣爐相當于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。答案1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B10.BD11.B12.D13.（1）CHCOCH（2分）（2）乙酸乙酯（2分）（3）取代反應（1分）（4）聚氯乙烯（1分）CH3CH2OHCH2-CH2+H2O（2分）14.（1）氫氟酸；SiO2+4Mg+Mg2Si+2MgO（1分，2分，共3分）（2）Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2；（2分，1分，共3分）（3）非極性（共價鍵）極性（共價鍵）（每空1分，共2分）15.（1）銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應生成黑色硫化銀（2分）（2）1.8×10-7；2（每空2分，共4分）（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（2分）（4）Ag++e-=Ag（1分）16.（1）NH3·H2ONH4++OH-降低增大 （每空1分，共3分）（2）NH4NO3N2O↑+2H2O↑；c(N2O)c2(H2O)2；4（每空1分，共3分）（3）-139（2分）17.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2分）（2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發生倒吸、沒有處理氫氣（1分）（3）硫氰化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點燃C處的酒精燈（1分，2分，1分，1分，共五分）18—Ⅱ（1）乙酸鈉。（2分）（3分，2分，4分，3分，共14分）19-IAC19-II（1）第四周期、VB族（2分，1分，共3分）（2）42（每空1分，共2分）（3）3V形SP2SP3a12（每空1分，共6分）（4）正四面體NaVO3（1分，2分，共3分）20.20-ICD(6分)20-II（1）石灰石CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；CO（2分，1分，1分，1分，共5分）（2）-355②③，①（2分，2分，1分，共5分）（3）爐身Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹（每空1分，共3分）（4）將高爐氣通過石灰乳（1分）2015年海南省高考化學試題解析1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物D解析：考察化學與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇D。2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－C解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數的遞增半徑減小。O2－>F－>Na＋>Mg2＋ ，選擇C。3．0.1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2C解析：考察反應后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。4．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJA解析：考察熱量Q的計算。根據：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×EQ\f(1,40)=55.4kJ，選擇A。5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種B解析：考察同分異構問題。變為C4H9OH，實質是C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據等效氫法，有四種，選擇B。6．己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據電荷守恒，n=2；在根據電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。7．下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識。稀HCl與MnO2不反應，NaOH溶液與SiO2會發生反應生成Na2SiO3具有粘性的物質，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會分解產生碳酸鈣沉淀。選擇CD。8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3A、B解析：考察離子平衡移動。Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，加K2SO4溶液相當于稀釋，C(H＋)下降；加CH3COONa會生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2＋反應，生成Cu構成原電池，加快反應速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應，濃度會下降，也會影響影響氫氣生成。選擇AB，9．下列反應不屬于取代反應的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應；乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯屬于酯化反應，油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，石油裂解制丙烯屬于裂化反應，不屬于取代反應的選擇B。10．下列指定微粒的數目相等的是A．等物質的量的水與重水含有的中子數B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數D．等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數BD解析：考察化學計算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物質的量的水與重水含有的中子數不相等；B，CH2=CH2～6共用電子對數，CH3CH=CH2～9共用電子對數，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對數相同。C，CO～14質子，NO～15質子，同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數不相等；D，Fe～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數相等。11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是B解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇B。12．a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，b是C，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。13．(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。（2）B的化學名稱是。（3）由乙醇生產C的化學反應類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是。（5）由乙醇生成F的化學方程式為。解析：考察有機物相互轉化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。參考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z．X中共價鍵的類型分別是。解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應生成MgCl2和SiH4。參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應式為。解析：以Ag及其化合物。考察金屬的腐蝕、溶度積的應用、氧化還原反應理論的應用，電極反應式的書寫。久存的銀制器皿表面會變黑是因為Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；根據：Ag＋＋Cl－AgCl↓，鹽酸過量，反應后，C(Cl－)=EQ\f(50×0.02-50×0.018,100)=0.001mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋實質沒有參加反應，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸銀光照的反應為2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質溶液，正極反應式Ag++e-=Ag。參考答案：（1）Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；（2）1.8×10-7mol/L；2（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（4）Ag++e-=Ag16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為（用離子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為，平衡常數表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1,解析：以氨為背景考察弱電解質的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關系判斷。NH3·H2ONH4++OH-，使氨水成堿性，加入NH4Cl固體，增大C(NH4＋)，平衡逆向移動，PH減小；加入少量明礬，鋁離子與氫氧根離子反應，平衡正向移動，C(NH4＋)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根據：NH4NO3～4e－，1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol。根據能量曲線，N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)△H=209-348=-139kJ·mol-1。參考答案：（1）NH3·H2ONH4++OH-減小；（2）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13917．（11分）工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再。解析：考察實驗方案設計。實驗目的是制備無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當制備氯氣時，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HCl氣體時，尾氣的主要成分是HCl和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會發生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCl2，先點燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點燃C處的酒精燈。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.）18．[選修5—有機化學基礎]18—Ⅰ（6分）下列有機物的命名錯誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進行如下轉化：回答下列問題：（1）B的化學名稱為。（2）由C合成滌綸的化學方程式為。（3）E的苯環上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式為。（4）寫出A所有可能的結構簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環上僅有兩種氫②可發生銀鏡反應和水解反應參考答案：18—ⅠBC；18—Ⅱ（1）醋酸鈉。催化劑nHOOC—催化劑nHOOC——COOH＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2OHO—OC——COOCH2CH2O—[]nHCH3COO—CH3COO—COOCH2CH2OHCH3COOCH3COO——COOCH2CH2OHCHCH3COO——COOCH2CH2OH（5）HCOO—。19.[選修3—物質結構與性質]19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結構19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是對，分子的立體構型為；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。參考答案:19—ⅠAC。19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。（4）正四面體形；NaVO3。20.[選修2—化學與技術]20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應D.海水提鎂涉及到復分解反應20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用。回答下列問題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學反應方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+EQ\f(3,2)O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的部分，主要反應的化學方程式為；熔融造氣爐相當于高爐的部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。參考答案：20—ⅠCD。20—Ⅱ（1）石灰石，CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；CO。（2）-355；②③，①。（3）爐腰，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹。（4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年海南省高考化學試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物質不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺3．下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4．下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．下列實驗設計正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH﹣向負極遷移11．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產率D．升高溫度有利于提高Z的產率12．工業上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應的類型為消去反應B．乙苯的同分異構體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是．（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為，產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用（填標號）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為．（3）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結構簡式為．（2）反應①的化學方程式為，其反應類型為．（3）反應③的反應類型為．（4）C的結構簡式為．（5）反應②的化學方程式為．16．順﹣1，2﹣二甲基環丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環丙烷可發生如圖1轉化：該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應的平衡常數值K1=；該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是（填曲線編號），平衡常數值K2=；溫度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應選用．（填標號）（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成．濾渣2的主要成分是．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是．（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5--有機化學基礎]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對苯二甲酸19．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：（1）A的化學名稱為由A生成B的反應類型為．（2）C的結構簡式為．（3）富馬酸的結構簡式為．（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是．（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出LCO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）．[選修3--物質結構與性質]20．下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對相斥理論中，Π鍵電子隊數不計入中心原子的價層電子對數21．M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：（1）單質M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為．（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為．（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學式為，已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為g?cm﹣3．（寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為．[選修2--化學與技術]22．下列單元操作中采用了熱交換設計的有（）A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化23．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學式）．（2）除溴塔中主要的離子方程式為．（3）沸騰爐①和②的主要作用是．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是．（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為．（5）電解槽中陽極產物為，該產物可直接用于本工藝流程中的．

2016年海南省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【考點】飽和烴與不飽和烴．【分析】烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物，以此解答該題．【解答】解：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，汽油、煤油、柴油為碳原子數在不同范圍內的烴類混合物，多為烷烴．故選B．2．下列物質不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺【考點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用．【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質，食品添加劑首先應該是對人類無害的，其次才是對食品色、香、味等性質的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；B．檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調色劑等，故B不選；C．山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選．故選D．3．下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【考點】離子方程式的書寫．【分析】強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合反應實質是銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選；故選：C．4．下列敘述錯誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．根據氦氣的密度小于空氣的密度判斷；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應；C．二氧化硅與焦炭反應生成硅與二氧化硅；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯．【解答】解：A．氣球內其他的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學性質穩定，不易和其它物質發生反應，氦氣可用于填充氣球，故A正確；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯誤；C．二氧化硅與焦炭反應生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產單晶硅，故C正確；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；故選：B．5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）【考點】鎂、鋁的重要化合物；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸，發生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32﹣促使溶解平衡正向移動，故溶液中c（CO32﹣）減小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只與溫度有關，不變，只有A正確．故選A．6．油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1【考點】燃燒熱．【分析】C57H104O6的相對分子質量為884，已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，可首先計算1kg該化合物的物質的量，則計算1mol該化合物燃燒放出的熱量，進而計算燃燒熱．【解答】解：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩定的氧化物所放出的熱量．燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則1kg該化合物的物質的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=﹣=﹣3.4×104kJ?mol﹣1，故選D．二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分．7．下列實驗設計正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【考點】二氧化硫的化學性質；鐵的化學性質；乙烯的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A、SO2通入溴水褪色是發生氧化還原反應而褪色，體現二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是發生氧化還原反應而褪色，體現二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯誤；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；故選D．8．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾時應防止液體飛濺；B．滴加試劑時應防止污染滴管；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應；D．向容量瓶轉移液體時，應防止流出容量瓶外．【解答】解：A．過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，使濾液沿燒杯內壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內壁，故B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C正確；D．向容量瓶轉移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，故D正確．故選B．9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2，結合n===結合物質的構成解答該題．【解答】解：根據方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2．則可得：A．可生成H2的質量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯誤；B．可生成氫的原子數為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個，故B錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯誤；D．鈉與水發生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04molNa與水反應產生0.02molH2，故D正確．故選D．10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負極B．正極反應式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH﹣向負極遷移【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，原電池發生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題．【解答】解：A．根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B錯誤；C．該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，故錯誤；D．電池工作時陰離子OH﹣向負極遷移，故D正確．故選AD．11．由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應的△H＜0C．降低壓強有利于提高Y的產率D．升高溫度有利于提高Z的產率【考點】反應熱和焓變．【分析】由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應，反應熱等于反應物的總能量﹣生成物的總能量，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．【解答】解：A．根據化學反應的實質，由X→Y反應的△H=E3﹣E2，故A錯誤；B．由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的△H＜0，故B正確；C．根據化學反應2X（g）≒3Y（g），該反應是氣體系數和增加的可逆反應，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產率，故C正確；D．由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，故D錯誤．故選BC．12．工業上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應的類型為消去反應B．乙苯的同分異構體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．根據反應C﹣C變為C=C的特點判斷；B．乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對等；C．苯乙烯可與溴發生加成反應；D．苯環和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環直接相連的原子在同一個平面上．【解答】解：A．反應C﹣C變為C=C，為消去反應，故A正確；B．乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，故B錯誤；C．苯乙烯可與溴發生加成反應，溶液褪色，而乙苯不反應，可鑒別，故C正確；D．苯環和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤．故選AC．三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2．（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為C+2SCS2，產物分子為直線形，其化學鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．（1）M為S元素，核外各層電子數為2、8、6，有3個電子層，最外層電子數為6，故處于第三周期VIA族，故答案為：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，故答案為：Si；SiO2；（3）X碳與硫的單質在高溫下反應生成CS2，反應化學方程式為C+2SCS2，產物分子為直線形，結構與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價鍵，其化學鍵屬于極性共價鍵，故答案為：C+2SCS2；極性；（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發生置換反應生成氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案為：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用d（填標號）．a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化學式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發濃縮并冷卻結晶得到晶體明礬；（1）鋁是兩性金屬能與強酸、強堿反應，而Mg、Fe只能溶解于酸，據此選擇試劑；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏鋁酸鈉及氫氣，據此寫出反應化學方程式；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明礬溶液顯酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里發生的反應為Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，結合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數計算此反應的平衡常數．【解答】解：（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故答案為：d；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3﹣均能促進AlO2﹣水解，反應式為NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，則明礬水溶液顯酸性，故答案為：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大；（4）Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O①H2O?H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數=K÷Kw==20，故答案為：20．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結構簡式為CH2=CHCH3．（2）反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應類型為加成反應．（3）反應③的反應類型為水解反應或取代反應．（4）C的結構簡式為HOOC﹣COOH．（5）反應②的化學方程式為HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．【考點】有機物的推斷．【分析】C2H6O與C反應生成D，由D的結構簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發生加成反應生成乙醇．C3H5Cl發生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發生氧化反應得到HOOC﹣COOH．【解答】解：C2H6O與C反應生成D，由D的結構簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發生加成反應生成乙醇．C3H5Cl發生鹵代烴的水解反應生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發生氧化反應得到HOOC﹣COOH．（1）由上述分析可知，B的結構簡式為：CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；（2）反應①是CH2=CH2和水發生加成反應生成乙醇，化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；（3）反應③是CH2=CHCH2Cl發生水解反應生成CH2=CHCH2OH，也屬于取代反應，故答案為：水解反應或取代反應；（4）C的結構簡式為：HOOC﹣COOH，故答案為：HOOC﹣COOH；（5）反應②是乙二酸與乙醇發生酯化反應生成乙二酸二乙酯，化學方程式為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．順﹣1，2﹣二甲基環丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環丙烷可發生如圖1轉化：該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應的平衡常數值K1=3；該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數值K2=；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．【考點】化學平衡常數的含義；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．【分析】（1）根據v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，結合化學平衡狀態時正逆反應速率相等，可列出正、反濃度關系，可計算平衡常數，該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應；（2）隨著時間的推移，順式異構體的質量分數不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構體的起始濃度為x，則可逆反應左右物質的系數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3想，反式異構體為0.7x，所以平衡常數K2==，以此解答該題．【解答】解：（1）根據v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，則v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，則v（逆）=0.002c（反），化學平衡狀態時正逆反應速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應的平衡常數值K1===3，該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則△H小于0，故答案為：3；小于；（2）隨著時間的推移，順式異構體的質量分數不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構體的起始濃度為x，則可逆反應左右物質的系數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3想，反式異構體為0.7x，所以平衡常數K2==，因為K1＞K2，放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；；小于；放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應選用A．（填標號）（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO2．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發皿．（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為30%．【考點】金屬的回收與環境、資源保護．【分析】（1）根據題目化學工藝流程知，第一次浸出發生反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，第二次浸出時發生反應：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產生有毒氣體；（2）H2O2與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發皿；（4）根據CuS質量分數計算廢催化劑中Cu的物質的量，再計算硫酸銅晶體的物質的量，進而計算銅的回收率．【解答】解：（1）根據題目化學工藝流程知，第一次浸出發生反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時發生反應：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產生有毒氣體，可以選用A裝置，故答案為：D；A；（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應，濾渣2的主要成分是SiO2，故答案為：H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發皿，故答案為：蒸發皿；（4）廢催化劑中Cu的物質的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中Cu的物質含量的為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為×100%=30%，故答案為：30%．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5--有機化學基礎]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對苯二甲酸【考點】常見有機化合物的結構．【分析】核磁共振氫譜中能出現兩組峰，說明物質含有2種H原子，其峰面積之比為2：1，則兩種H原子數目之比為2：1．注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．【解答】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A錯誤；B．對苯二酚（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；