精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學校招生統一考試（山東卷）理科綜合【化學部分】一、選擇題（共7小題，每小題4分，共28分，每題只有一個選項符合題意）7．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程解析：聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致，A選項錯；煤的氣化是化學變化，B錯；碳纖維是碳的單質，C錯；用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變為酒精，都是化學變化。D正確。答案：D8．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強于YD．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性解析：因為W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子還原性S2-＞O2-，C錯；Cl2與水的反應中既表現氧化性，也表現了還原性，D錯。答案：A9．足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸解析：首先硝酸與金屬鋁反應不生成氫氣，根據生成物的化學式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少。答案：A10．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子解析：根據莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環，A錯；有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，B錯；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發生酯化反應，C正確；在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發生電離，D錯。答案：C11．利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液，D正確。答案：D12．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變解析：催化劑雖然改變了反應途徑，但是△H只取決于反應物、生成物的狀態，△H不變，A錯；這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量也不變，B正確；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減小，C錯；若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是轉換為電能，D錯。答案：B13．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c(CH3COO-)，B錯；由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。答案：C28．（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為解析：解析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，Fe2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以為b、d。（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做還原劑，當有1molO2參與反應轉移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應生成了氫氣。（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O?；騈O3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做電解質溶液，形成原電池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（4）做電解質溶液，形成原電池。29．（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）反應（I）的平衡常數表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定反應的離子方程式為（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中EQ\f(c(H2SO3),c(HSO3—))將（填“增大”“減小”或“不變”）。解析：（1）EQ\f(c(TaI4)c(S2),c2(I2))或EQ\f([S2][TaI4],[I2]2)，通過三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉化率為66.7%。（2）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1＜T2。I2是可以循環使用的物質.(3)因為I2遇到淀粉會變藍色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-.(4)Ka＝EQ\f([HSO3-]·[H+],[H2SO3]),HSO3-＋H2OH2SO3＋OH-,Kb＝EQ\f([H2SO3]·Kw,[HSO3-]·[H+])＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,當加入少量I2時，溶液酸性增強，[H+]增大，但是溫度不變，Kb不變，則EQ\f([H2SO3],[HSO3-])增大。答案：（1）EQ\f(c(TaI4)c(S2),c2(I2))或EQ\f([S2][TaI4],[I2]2)，66.7%（2）＜，I2（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（4）1.0×10-12，增大30．（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下有關性質如下表物質熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧儀器A的名稱是，裝置E中的試劑是。反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為（填序號）。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是。（2）工業上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：90℃酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l90℃水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）==H2TiO3（s）+H2SO4（aq）簡要工藝流程如下：eq\o(eq\x(鈦鐵礦),\s\up30(eq\o(eq\o(硫酸))),\s\do20(eq\o(eq\o())),\s\do50(eq\x(礦渣)))eq\o(→,\s\up9(冷卻))eq\o(eq\x(eq\O\AL((70℃),\S\up12(鈦液I))),\s\up45(eq\o(eq\o(試劑A))),\s\do20(eq\o(eq\o())),\s\do50(eq\x(剩余的試劑A)))eq\o(→,\s\up9(結晶),\s\do8(過濾))eq\o(eq\o())eq\o(\s\up30(eq\x(FeSO4·7H2O)),\s\do28(eq\x(鈦液II)eq\o(→,\s\up9(水解、過濾),\s\do8(90℃))))eq\o(eq\o(eq\o(eq\o(eq\o(,\s\up9(①酸洗),\s\do8(②水洗)))),\s\up9(),\s\do8()),\s\do30(eq\x(H2TiO3)))eq\o(,\s\do30(eq\o(→,\s\up9(干燥、煅燒))eq\x(TiO2)))①試劑A為。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發黃，發黃的雜質是（填化學式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。。。。。終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應該用蒸餾。（2）①因為礦石經硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。②加KSCN溶液無現象，加H2O2后出現紅色，說明存在Fe2+。經加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產品發黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；②③①，蒸餾（2）①鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經過濾進入FeSO4·7H2O中導致TiO2產率降低。②Fe2+，Fe2O3【選做部分24分】33．（8分）【化學——有機化學基礎】聚酰胺—66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（2）D的結構簡式為，①的反應類型為（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反應方程式為解析：A經H2加成得到環丁醚B，與HCl取代得到C氯代丁醇，再進行一步取代得D：丁二醇；通過反應①取代得到己二腈，結合所給信息可知F是己二酸，G是己二胺，通過縮聚反應得到H：聚酰胺-66。B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，可以寫出：CH3CH2CH2CHO。D是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反應①是取代反應。要檢驗氯代烴中氯元素，應先通過NaOH溶液水解，然后用AgNO3溶液檢驗Cl-。nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2eq\o(→,\s\up9(催化劑))HOeq\o(\s\up(—),［,\s\do2())eq\o\ac(C,\S\UP10(‖),\S\UP20(O))－(CH2)4－eq\o\ac(C,\S\UP10(‖),\S\UP20(O))－NH(CH2)6NHeq\o(\s\up(—),］,\s\do2(ｎ))H＋(2n－1)H2O答案：（1）CH3CH2CH2CHO（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應。（3）AgNO3溶液與稀硝酸（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2eq\o(→,\s\up9(催化劑))HOeq\o(\s\up(—),［,\s\do2())eq\o\ac(C,\S\UP10(‖),\S\UP20(O))－(CH2)4－eq\o\ac(C,\S\UP10(‖),\S\UP20(O))－NH(CH2)6NHeq\o(\s\up(—),］,\s\do2(ｎ))H＋(2n－1)H2O精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學校招生統一考試（山東卷）理科綜合第I卷（必做，共87分）一、選擇題（共13小題，每小題4分，共52分，每題只有一個選項符合題意）7、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強于YD．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性9、足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子11、利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變（）B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則（）A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積28、（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是，當1molO2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為29、（15分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）反應（I）的平衡常數表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定反應的離子方程式為（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將