精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年高考全國理綜化學II卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1376.下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

7.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）

①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）

A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

8.在相同條件下，下列說法錯誤的是（）

A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度

C．醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣可提高SO2的利用率

9.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）

10.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（）

A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1

11.在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為()A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

13.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下

下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是（）

27．（15分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)

已知：平均反應速率VC＝VA/2；反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2mol，有amolD生成。

回答下列問題（1）反應2min內，VA=，VB。

（2）化學方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝。

（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為。

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較

①反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。

②平衡時反應物的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質。

①A、B、E、F、G能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使濕潤的石蕊試紙變色。

②A和I相遇產生白色煙霧。

③B和E都能使品紅溶液褪色。

④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙。

⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒。

⑥C和D相遇生成紅棕色氣體。

⑦G在D中燃燒可以產生E和H2O。

⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。

回答下列問題

（1）A的化學式是，②中煙霧的化學式是。

（2）④中發生反應的化學方程式是。

（3）⑤中發生反應的化學方程式是。

（4）C的化學式是，D的化學式是。

（5）⑦中發生反應的化學方程式是。

（6）H的化學式是。

29.（15分）右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色）。回答下列問題

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號）。

①A管溶液由紅變黃②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發生反應的反應式。

（3）寫出B管中發生反應的反應式。

（4）檢驗a管中氣體的方法是。

（5）檢驗b管中氣體的方法是。

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是。

30．（15分）

上圖中A～J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題。

（1）環狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為。

（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為。

（3）由A生成D的反應類型是，由D生成E的反應類型是。

（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉化為J的化學方程式為。

（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發生如下反應

則由E和A反應生成F的化學方程式為。

（6）H中含有的官能團是，I中含有的官能團是。2010年高考全國理綜化學II卷參考答案6．D7．A8．C9．C10．B11．A12．D13．A27.（15分）（1）mol·L-1·min－1

mol·L-1·min－1

（2）2

3

1

6

（3）×100%

（4）<

（5）①增大

體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大

②減小

體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減小

28．（15分）（1）HClNH4Cl

（2）Cu+Cl2CuCl2

（3）2Mg+CO22MgO+C

（4）NOO2

（5）2H2S＋3O22H2O＋2SO2

（6）CH4（其他合理答案也給分）

29．（15分）（1）①④

（2）2H++2e－＝H2↑(寫2H2O+2e－＝2OH－＋H2↑同樣給分)

Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

（3）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

（4）用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰

（5）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃

（6）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）

30．（15分）（1）

（2）

（3）加成反應

消去反應

（4）

（5）

（6）溴（或－Br）

羥基（或-OH）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是復合題目要求的。６．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的ｐＨ由小到大排列正確的是Ａ．④②③①Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④Ｄ．①③②④７．下列敘述錯誤的是Ａ．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚Ｂ．用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和３－己烯C.用水可區分苯和溴苯Ｄ．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛８．在容積可變的密閉容器中，２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定條件下反應，達到平衡時的轉化率為２５％，則平衡時氮氣的體積分數接近于Ａ．５０％Ｂ．１０％Ｃ．１５％Ｄ．２０％9.室溫時，將濃度和體積分別為的NaOH溶液和的溶液相混合，下列關于該混合液的敘述錯誤的是A.若,則一定是B.在任何情況下都是C.時，若，則一定是D.若，，則10.用石墨做電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的A.CuSO4B.H2OC.D.CuSO45H2O11.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A.B.C.D.12.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含有的質子數為10NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC.46gNO2和NO4混合氣體中含有原子總數為3NAD.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，納失去NA個電子13.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4

?(NH4)SO4?6H2O處理，反應中鐵元素和鉻原素完全轉化為沉淀。該沉淀經過干燥后得到的nmolFeO

?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的質量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O2-7的物質的量為molC.反應中發生轉移的電子數為3nxmolD.在FeO

?FeyCrxO3中,3x=y第Ⅱ卷27.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；D是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：F中E元素的質量分數為60%。回答問題：(1)eq\o\ac(○,1)中反應的化學方程式為______________________________(2)化合物I的電子式為______________,它的空間構型是________________(3)1.6g溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需要銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程為______________________________,反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_____________________.(5)E在I中燃燒觀察到的現象是______________________________.28.（15分）（注意：在試卷上作答無效）反應在等條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）反應的化學方程式中，a：b：c為______________；（2）A的平均反應速率υⅠ

(A)、υⅡ

(A)

、υ

Ⅲ(A)從大到小排列次序為________________；（3）B的平衡轉化率αⅠ

(B)、αⅡ

(B)

、α

Ⅲ(B)中的最小的是_________，其值是______________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______________________,采取的措施是______________________________；（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第

Ⅲ

階段反應溫度（T3）的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)判斷的理由是___________（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。29．（15分）（注意：在試題卷上作答無效）請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。（1）下圖是用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：BCD（2）在實驗室欲制取適量NO氣體。eq\o\ac(○,1)下圖中最適合完