元素周期律

人教版化學2第一章第二節第2課時知識回顧同主族元素金屬性非金屬性有什么遞變規律？以堿金屬和鹵族元素進行分析。

判斷元素金屬性強弱的方法：1、比較金屬與水（酸）置換出H2難易；2、比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱；3、利用置換反應。判斷元素非金屬性強弱的方法：1、比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱；2、比較與氫氣生成氣態氫化物難易程度。3、氣態氫化物的穩定性。4、利用置換反應同周期元素的金屬性非金屬又有什么遞變規律呢？疑問

如何驗證Na、Mg、Al的金屬性強弱順序？實驗探究實驗1：鎂、鋁和鹽酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2實驗探究MgAl實驗現象化學方程式快速反應生成氣體較慢反應生成氣體鎂的金屬性比鋁強實驗結論：實驗探究實驗2：鈉、鎂和水的反應實驗現象化學方程式Na浮、熔、游、響、紅Mg實驗結論：鈉的金屬性比鎂的強原子序數111213元素符號單質與水(或酸)反應情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈加熱較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿

兩性

第三周期金屬與水或酸反應現象對比NaMgAl

金屬性：Na>Mg>Al實驗探究如何驗證Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序？實驗探究實驗3：定性測定磷酸和硫酸的酸性強弱實驗結論：

非金屬性：P<S原子序數14151617元素符號單質與H2化合條件氣態氫化物及其穩定性最高價氧化物水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高溫光照或點燃磷蒸氣加熱很不穩定SiH4不穩定PH3較穩定H2S穩定HCl極弱酸中強酸強酸最強酸SiPSCl

非金屬性：Cl>S>P>Si

歸納總結：根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金屬性和非金屬性遞變小結F最強Fr最強不包括稀有氣體元素BC1、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是（）A.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2

個電子；B.Na能與冷水反應，而Mg反應很慢；C.堿性NaOH＞Mg(OH)2D.

Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來課堂練習2、已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A、鈹的核電荷數大于硼的核電荷數；B、鈹的金屬性比鋰強；C、氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱；D、單質鈹跟冷水劇烈反應產生氫氣。C3.下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是:()A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，

S的最高正價為+6C4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是()

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態氫化物穩定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>ZA5、下列變化的比較,不正確的是:（）A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強弱:F->Cl->I-D6、已知：a.硫酸比次氯酸穩定；b.高氯酸是比硫酸更強的酸；c.S2-比Cl-易被氧化；d.HCl比H2S穩定；e.銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。可說明氯比硫非金屬性強的是（）B全部B.b.c.dC.a.b.dD.除a以外7、按要求完成各小題（1）化學性質最不活潑的元素

，（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為

。

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的

。（3）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為

。在兩種鹽中該元素的化合價為

，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為

，向該素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現象為

。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨10

11

1

5

+3

課后作業1、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在含有元素硒(Se)的保健品已經進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是:（）A.原子序數為34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱

D.氣態氫化物的穩定性比硫化氫氣體強2、(08年全國天津卷)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_________。（2）W與Y可形成化合物W2