第二章海水中的重要元素

——鈉和氯第三節

物質的量1、為什么大米不用粒來計量？交流與討論假如讓10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要多年才能數清。感受一下3萬≈1.671021

個

H2O結論：微觀粒子不便以個數來計量！2、化學方程式表示哪些含義？交流與討論質量（宏觀）：粒子數（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2

點燃宏觀物質的質量與微量粒子的數目之間有什么聯系呢？？物質的量【Amountofsubstance】宏觀粒子數目微觀物質質量一、物質的量1、定義:表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。長度質量時間電流物質的量熱力學溫度發光強度七個基本物理量之一2、符號及單位符號：

單位：n摩爾(mol)，簡稱：摩①物理量：國際單位制中的基本物理量之一②專有名稱，四個字是一個整體，不能說成：物質的質量，物質的數量或物質量等③摩爾是單位，不是物理量，它與米、秒、克一樣④計量對象：微觀粒子（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）及它們的特定組合（如NaCl），不能用于計量宏觀物體，如1mol人、0.5mol大米等。⑤使用物質的量時，用化學式指明微粒的種類，而不能用名稱表示，如1molH,不能寫成1mol氫3、注意點二、摩爾1mol到底是多大呢

一雙筷子有兩根，一打鉛筆有12個，那么1摩爾粒子到底含有多少粒子呢？參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規定0.012kg12C中所含的碳原子數目作為1mol的標準。三、阿伏伽德羅常數0.012kg12C微觀構成

？規定：0.012kg12C中所含的碳原子數目作為1mol的標準。意大利物理學家、化學家阿伏加德羅對此貢獻很大，為了紀念他，人們又把0.012kg12C中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數。精確值：近似值：0.012Kg12C中所含碳原子數6.02×1023mol－1NA≈6.02×1023mol－11mol任何粒子所含的粒子數叫做阿伏加德羅數。⑵單位：mol-1(每摩爾)⑶符號：NA⑴定義：⑷數值：解：O2的分子數為N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的分子數為3.01×1023個。（2）1.204×1024個H2O，其物質的量是多少？解：H2O的物質的量為答：1.204×1024個H2O，其物質的量是2mol。練一練：（1）在0.5molO2中含有的氧分子數目是多少？NANn=6.02×1023mol-11.204×1024==2mol思考：物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系？1molH2O含個H,個O

1個H2O含個H,個O1molH2O含molH,molO2121約12.04×1023

約6.02×1023

2NANA1molNa2SO4中含有

molNa+,

molSO42-，共含有離子的個數約為

個。213×6.02×1023練一練：一摩爾米有多少？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時間？再次感受1萬4千年！

如此巨大的數據！物質的量只適用于微觀粒子，且必須用化學式注明！！！試試吧練習1、下列說法正確的是 (

)A．摩爾是表示粒子多少的物理量B．物質的量是指物質所含粒子的數目C．物質的量是量度物質所含粒子集合體多少的物理量D．物質的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子C2、下列敘述錯誤的是 (

)A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子B．1molN2中約含有1.204×1024個氮氣分子C．0.1molH2O中含有的原子數目為0.3NAD．3.01×1023個CO2分子中氧原子的物質的量約為1molB3、下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是

(

)A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數B．12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數C．含有阿伏加德羅常數個原子的物質的物質的量是1molD．1mol氯含有6.02×1023個氯分子B4、若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（）A．a/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a/bmol-1D．b/(4a)mol-1D5、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NAB、2g氫氣所含原子數目為NAC、17gNH3所含分子數為2NAD、NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1D1mol大米1摩爾氧1摩爾氧氣

2molH20.5摩爾二氧化碳未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO20.5molCO2

6、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子1摩爾物質的質量是多少g？【提出新問題】1摩爾12C的質量是多少g?規定：0.012kg12C中所含的碳原子數目作為1mol的標準。12g1摩爾O的質量是多少g?1摩爾H2O的質量是多少g?1摩爾MgCl2的質量是多少g?16g18g12g結論：

1摩爾物質的質量在數值上等于其相對原子質量或相對分子質量。

原子的相對原子質量=四、摩爾質量1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量。（可理解成1mol物質的質量。）2、單位及符號：3、摩爾質量和相對原子（分子）質量的關系在數值上相等。①概念不同②單位不同摩爾質量的單位為g/mol相對原子（分子）質量的單位為1，一般不寫出聯系：區別：單位：g.mol-1符號：M4、數學表達式：m——nM=n=mM——例：24.5克H2SO4的物質的量是多少?解：H2SO4的相對分子質量為98，故其摩爾質量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

答：24.5g的H2SO4的物質的量是0.25mol練習：1、0.5molNaOH的質量是多少？2、若水（H2O）的質量是36g，你能算出水分子的個數嗎？mNNA—=—Mn=宏觀物質的質量與微觀粒子數目的關系:

物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質（可見、可稱量）物質的量

÷

NA×NA×M

÷M微粒數(N)物質的量(n)物質的質量(m)

體會一下1、下列說法正確的是(

)A．16gO2所含的分子數為6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子數目為2.5NAC．18gH2O中原子的物質的量為1molD．22g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為44gB2、某原子的摩爾質量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質量約為(

)A．Mg

C試試吧3、3.2g某物質中含有6.02×1022個分子，則該物質的相對分子質量為 (

)A．16

B．64C．32D．96C4、2molKClO3完全分解生成氧氣

mol，即

g。化學方程式的系數比等于反應物與生成物的分子個數比，也等于反應物與生成物的物質的量的比。5、在14.8g由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中加入鹽酸充分反應后，收集到CO26.6g（不考慮溶解），試計算原混合物中NaHCO3的質量分數？28.4%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑設Na2CO3的物質的量為xmol，NaHCO3的物質的的量為ymol解得：X=0.1molY=0.05mol106x+84y=14.8

五、氣體摩爾體積1、物質體積大小的影響因素問1、假設把籃球堆成一堆，則其所占體積的因素有哪些？大小數目距離問2、為什么氣體易被壓縮，而固液體則不易？【注意】1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、在相同溫度和壓強下，任何氣體粒子間的距離可以看成是相等的。溫度越高，體積越大。壓強越大，體積越小。3、這里所指的氣體可以是純凈物也可以是混合物。2、氣體摩爾體積即Vm＝①定義：單位物質的量的氣體所占的體積。（可理解成1mol氣體的體積。）②單位和符號:③表達式：L·mol－1或L/mol

Vm氣體摩爾體積＝氣體所占的體積氣體的物質的量3、標況下的氣體摩爾體積①標準狀況是指：0℃，101kpa

簡稱標況，可用STP表示②標況下Vm約為22.4L/mol四個要素：1.氣體2.1mol3.標況4.約為22.4L/mol③應用：M=22.4ρ定性定量氣體與22.4L·mol-1有關的計算

氣體的體積物質的量質量分子數摩爾質量N=nNAm=nM1、下列說法不正確的是（）A、標準狀況下，0.3molH2和0.7molO2的混合氣體總體積約為22.4LB、非標準狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4LC、標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個分子D、標準狀況下，某物質含有6.02×1023個粒子，那么此物質所占體積為22.4LD練一練2、標準狀況下有：①6.72LCH4、②3.01×1023個HCl、③10.8gH2O、④0.7molNH3。下列對這四種物質的大小關系表示不正確的是（）A、體積：④＞③＞②＞①B、分子數：④＞③＞②＞①C、氫原子數：④＞①=③＞②D、質量：②＞④＞③＞①A4、阿伏伽德羅定律及其應用③“三同定一同”規律：

①內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。②適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。所以阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”則必有第“四同”。理想氣體方程（克拉帕龍方程）：④推論PV=nRT

PM=

ρRT例如：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比。同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比。5、掌握求算氣體摩爾質量的五種常用方法①根據標準狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。②根據氣體的相對密度，D＝。③根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝。④根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M=。⑤對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質量小C．兩種氣體的分子數目相等D．兩種氣體的氧原子數目相等練一練D2、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數目為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數目為NAC．標準狀況下，22.4LCO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數為0.3NAB3、在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________，NH4HCO3的為________(用含m、d的代數式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為__________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為______________________。六、物質的量濃度知識回顧問1、以學過的溶液濃度的表示方法有哪些？問2、溶質的質量分數的計算公式？問3、溶解度的定義？問4、飽合溶液的質量分數表達式在一定溫度下，某溶質在100g的溶劑中達到飽和時所溶解的溶質的質量。溶質的質量分數ω溶解度S實際上，為方便起見，人們取用溶液時，不是稱量其質量而是量取其體積。以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。1、定義：2、單位及符號：CBmol/L或mol·L--13、表達式：CB=

六、物質的量濃度4、注意點：是溶液體積，單位是L。是某溶質的物質的量，單位是mol。練一練（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()1、判斷題：xx√

√

2、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質的量濃度相等的是(

)

Na+物質的量相等的是()A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA3、（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是

;（2）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=______,c(SO42-)=_________;（3）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。七、物質的量濃度的相關計算1、根據定義式計算：如已知①質量計算濃度

②氣體的體積計算濃度CB=

2、物質的量濃度與質量分數的換算：CB=1000×ρ×ωMBCB·MB=ω1000×ρ怎么推導？3、有關溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的計算：計算原則：溶液中溶質的物質的量守恒（或溶質的質量守恒）。C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混注：求氨水濃度時MB為17。練一練3、將2.3gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02g·cm-3，求該溶液物質的量濃度？4、取過氧化氫(H2O2)樣品1mL于錐形瓶中。加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高錳酸鉀溶液。當反應完全時，消耗高錳酸鉀溶液20.2mL。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度？2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O1、把34%的NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等體積的水中稀釋后，氨水的物質的量濃度為

質量分數（）A.0.17B.<0.17C.>0.17D.不確定2、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等質量的水中稀釋后，硝酸的物質的量濃度為

質量分數（）

A.0.35B.<0.35C.>0.35D.不確定八、配制一定物質的量濃度的溶液

思考：如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？怎樣取0.1molNaCl？怎樣實現最后溶液為0.1L？稱出質量用容量瓶托盤天平注意事項1、天平的準確度0.1g2、稱量時，左物右碼。如果砝碼和物體放反了，物體的質量等于砝碼質量減去游碼的求數。3、稱量易潮解的物質時，應放在玻璃器皿里2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶頸部有環形刻度線3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液。構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應④不能進行加熱⑤只能配置容量瓶上規定容積的溶液⑥容量瓶塞需用結實的繩子系在瓶頸上⑦容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干（紙）容量瓶注意事項規格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；檢查是否漏水的方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁信瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。如不漏，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。線配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器：

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固）、量筒（液）

配制一定物質的量濃度溶液的步驟：

（以配制100mL1mol/LNaCl溶液為例）7、搖勻：將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻3、溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解4、轉移：將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：）5、洗滌振蕩：將燒杯內壁洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,

輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合6、定容：繼續加水至刻度線下1∽2cm，改用膠頭滴管加水至

溶液凹液面與刻度線相切1、計算:需NaCl質量為

克8、裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。5.855.92、稱量：用托盤天平稱量克氯化鈉不要外灑恢復室溫刻度線下配制