...wd......wd......wd...1．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染〞，已成為一個嚴重的社會問題。某科學研究小組的同學欲對某種塑料的組成進展分析探究〔資料顯示該塑料只有C、H兩種元素〕，他們設計了如以下列圖的實驗裝置。目的是通過測量有關數據，推算塑料組成元素的含量。圖中字母A至G均表示裝置編號。靖根據實驗裝置，答復以下問題：〔1〕由于發生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應該是；〔2〕E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設計有不正確的地方，如何改進．理由是；〔3〕堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，那么裝置連接正確時G裝置的作用是。2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染〞已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進展分析研究〔資料顯示該塑料只含C、H兩種元素〕。他們設計了圖18所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量。〔1〕實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法.〔2〕裝置A中反響的化學方程式為.〔3〕裝置E中的現象是，裝置F的作用是〔4〕假設裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，那么該塑料試樣中含氫元素的質量為g；假設塑料的組成為CxHy，那么裝置C的玻璃管中反響的化學方程式為〔化學計量數用含x、y的代數式表示，且可以是分數〕〔5〕假設裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果〔填“偏小〞、“偏大〞或“無影響〞〕〔6〕假設此塑料為聚氯乙烯那么生成物中會有_____檢驗此物質應在____和____之間加_________3．某化學興趣小組的同學在活動中展示了一套如以以下列圖所示實驗裝置(假設每步均完全反響，氧化鐵樣品中的雜質不參加反響)。查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發生如下反響：通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。〔1〕第一組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開場時先加熱________(填A或D)處的酒精燈，實驗完畢時先熄滅________(填A或D)處的酒精燈。〔2〕第二組同學說：用該裝置可以進展一氧化碳與氧化鐵反響的實驗，其中B裝置的作用為________________；E裝置的作用為________________；一氧化碳與氧化鐵反響的化學方程式為________________。〔3〕第三組同學說：用該裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10g，樣品與玻璃管的總質量為60.0g，完全反響并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6g。那么實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_____________。〔4〕第四小組的同學說：利用這套裝置還有另一種測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法，即先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反響前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數。但按此方法實際測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是_______________________________________。4．過碳酸鈉〔Na2CO4〕在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品〔含有的雜質不溶于水且不與酸反響〕的純度。【實驗原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O【實驗裝置】【交流與討論】Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度。〔1〕裝置②的作用是：；〔2〕裝置③的作用是：；〔3〕稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反響后，收集到的氧氣的體積為0.25L〔該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L〕，那么稱取的樣品質量應大于g；Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量〔即反響前后裝置②的質量差〕就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；〔填序號〕A．濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反響完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g。那么該樣品的純度為。5．某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮氣中的一種或幾種，現將該氣體依次通過以以下列圖所示裝置，觀察到：①A．裝置內未見有渾濁出現；②D裝置內無水硫酸銅變藍(無水硫酸銅遇水變藍)；最終收集到一定量枯燥氣體(假設每步反響都是完全的)。請答復以下問題：〔1〕由①可知原混合氣體中肯定不含_________；〔2〕由②可知原混合氣體中一定含有__________；〔3〕最終收集到的氣體是_____________；〔4〕實驗過程中記錄的實驗數據如下：

D裝置總質量E、F裝置總質量反響前156.6g356.8g反響后158.4g359.0g那么該氣體的成分為：__________________。6．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用以以下列圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數〔鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去〕。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰〔固體氫氧化鈉和生石灰的混合物〕的枯燥管D的質量為83.4g；③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④翻開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤翻開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得枯燥管D的總質量為85.6g。試答復：〔1〕鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X應選用；〔2〕假設沒有C裝置，那么會導致測定結果▲〔填“偏大〞或“偏小〞〕；〔3〕E裝置的作用是；〔4〕根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為〔計算結果保存一位小數〕。7．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用以以下列圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數〔鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去〕。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰〔固體氫氧化鈉和生石灰的混合物〕的枯燥管D的質量為A克；③準確稱得B克純堿樣品放入容器b中；④連接裝置；⑤翻開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑥翻開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得枯燥管D的總質量為C克。試答復：假設⑤⑥兩步的實驗操作太快，那么會導致測定結果〔填“偏大〞或“偏小〞〕；步驟⑥的目的是，裝置A中試劑可選用；假設沒有C裝置，那么會導致測定結果〔填“偏大〞或“偏小〞〕；E裝置的作用是；某同學認為此實驗還缺少一個步驟，會影響實驗結果。你認為缺少的步驟是。增加這步驟的目的是。ANaOH溶液ANaOH溶液試樣溶液堿石灰(固體NaOH和CaO)稀硫酸濃硫酸B主要步驟如下，請填空：①按圖組裝儀器，并檢查__________________；②將10g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為300g；④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到____________為止，寫出反響的化學方程式__________________________；⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為303.3g。答復以下問題：〔1〕裝置中濃硫酸的作用是___________________________________。〔2〕步驟⑤的目的是_________________________________________。〔3〕試樣中純堿的質量分數為_________________________________。〔4〕分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。〔5〕假設用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，應選用的試劑是____________。【研究課題】探究水壺底部水垢的主要成分，并通過實驗測定某主要成分的含量。【查閱資料】小明通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢〔主要成分為碳酸鹽、堿等混合物〕。同時，他還查閱到有關物質的溶解性：物質溶解性【提出猜想】取適量上層清液于試管中，再，沒有白色沉淀產生，說明水垢中無Ca〔OH〕2。〔3〕小軍設計了如圖甲所示的實驗裝置，測定水垢中碳酸鹽的含量。實驗步驟如下：①按圖甲組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，參加足量的某酸溶液。該實驗中檢查裝置的氣密性的操作應在參加樣品。小軍所加的酸是。2020151050增加的質量/g12345時間/min圖甲圖乙②測量5分鐘內枯燥管內物質增加的質量，(如圖乙所示)，從圖乙看出，第3.5分鐘～第5分鐘，枯燥管內物質增加的質量都是16.5g，這說明〔4〕小明覺得小軍測得的10．某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進展了如下探究，請完成以下活動，并答復相關問題。【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢〔主要成分為碳酸鹽和堿〕。有關物質的溶解性見下表：局部鈣、鎂化合物的溶解性表〔20℃〕【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有__________和__________〔填化學式〕，可能含有Ca〔OH〕2和MgCO3。【設計方案】實驗1：確定水垢中是否含Ca〔OH〕2和CaCO3。實驗步驟實驗現象結論在少量研碎的水垢中參加適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液中參加溶液沒有白色沉淀產生__________________________________實驗2：確定水垢中是否含MgCO3。利用以下實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：稱量D、E裝置的總質量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，參加足量稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，翻開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為601.25g〔堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響〕。【實驗討論】〔1〕參加樣品前還應________，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為_________，裝置C的作用是__________，反響完畢后翻開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是__________，裝置A的作用是__________，A、B裝置之間__________〔填“需要〞或“不需要〞〕設置枯燥裝置，理由是__________。〔2〕裝置B中生成氣體的化學方程式為__________〔只要求寫一種〕，裝置D中的化學方程式為____________________。〔3〕裝置B中生成CO2的質量為__________g。通過計算說明水垢中__________〔填序號〕含MgCO3。A．一定B．一定不C．可能D．無法確定計算過程：〔物質的相對分子質量：CaCO3—100MgCO3—84〕實驗3：確定水垢中是否含有Mg〔OH〕2。另取質量為2.50g的水垢，參加3.65％的稀鹽酸與之反響，測得消耗稀鹽酸wg。結合以上實驗結論，判斷w的值滿足__________條件時，水垢中一定含有Mg〔OH〕2。〔請通過計算說明〕11．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物。某同學用這種大理石和稀鹽酸反響，分別開展以下探究：查閱資料一：碳酸鈣與鹽酸的復分解反響可自發進展。在常溫下，測得濃度均為a%的以下四種溶液的pH大小情況：資料二：常見枯燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰請你參與探究并答復相關問題。〔1〕表中pH大小情況提醒出復分解反響的一條規律：較強酸發生類似反響可以生成較弱酸。以下反響均能發生，其中不符合該規律的是▲(填字母)HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaS===CaCl2+H2S↑H2S+CuSO4===H2SO4+CuS↓〔2〕為了得到純潔的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：a.制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是______；b.上述裝置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；c.上述裝置中，B物質的名稱不可能是__；用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果__(填"偏高"、"偏低"或"不受影響")；12．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物。小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反響，分別開展以下探究，請你參與探究并答復相關問題。【查閱資料】資料一:復分解反響CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發進展。在常溫下，測得濃度均為a%的以下六種溶液的pH大小情況:表中pH大小情況提醒出復分解反響的一條規律，即較強酸發生類似反響可以生成較弱酸。以下反響均能發生，其中不符合該規律的是_________(填字母)資料二:常見枯燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷【實驗探究】小茜同學為了得到純潔的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析:〔1〕制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是___________________ ;〔2〕上述裝置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收______________;〔3〕上述裝置中，B物質的名稱可能是__________________;〔4〕用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果____________(填"偏高"、"偏低"或"不受影響");〔5〕小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進展了如下定量實驗:小明同學通過分析計算，得出結論:該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結論是否正確______________ (填"正確"或"錯誤")，并簡述理由______________________________________________________.13．過氧化鈉(化學式為Na2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反響生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反響生成O2，化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進展的探究活動。〔1〕利用如以以下列圖所示實驗裝置制取氧氣，請答復有關問題。=1\*GB3①實驗室制取CO2的化學方程式為。②說明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現象為。③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質④假設A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗枯燥的CO2能否與Na2O2反響生成O2，以上實驗裝置應如何改進?〔2〕為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進展了如下分析和實驗。①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是。②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，請根據卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。實驗操作現象有關的化學方程式實驗一：取少量固體樣品，澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的溶液有白色沉淀產生〔3〕7.8g過氧化鈉與足量的水反響，生成氧氣的質量是多少?假設反響后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。14．用以以下列圖所示裝置，對銅粉(含炭)樣品進展實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成以下實驗報告。〔1〕實驗目的：。〔2〕實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、枯燥管、酒精燈、洗氣瓶等。藥品：紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰〔固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物〕、濃硫酸等。〔3〕實驗內容：實驗步驟實驗現象有關化學方程式在C中參加樣品粉末Wg，D中裝入藥品后并稱量為m1g，連接好儀器。翻開A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。①②對C進展加熱。當C中藥品充分反響后，關閉A的活塞，停頓加熱。=3\*GB3③2Cu+O22CuOC+O2CO2冷卻后，稱量D的質量為m2g。〔4〕計算：樣品中銅的質量分數＝▲(用含Ｗ、m1、m2的代數式表示)〔5〕問題和討論：實驗完成后，教師評議說：按上述實驗設計，即使C中反響完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間參加一個裝置。再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是。在B與C之間參加的裝置可以是，其中盛放的藥品是。15．2011年2月13日【提出問題】：排污管里終究有哪些氣體【查閱資料】：排污管Ⅱ：H2S氣體能與CuSO4溶液反響生成黑色沉淀。【作出猜想】：排污管里氣體至少含有上述氣體中的三種成分，他們的猜想如下：猜想一：有CO、CO2、H2S；猜想二：有CO、CO2、CH4；猜想三：有CO、H2S、CH4；猜想四：有CO、CO2、H2S、CH4；猜想五……【實驗驗證】：興趣小組同學通過如下的實驗探究排污管里氣體的成分。〔1〕①你作出的猜想五是；②你認為簡單而可行的收集排污道中氣體的方法是_。〔2〕興趣小組同學共同設計了如以下列圖的裝置并進展探究(夾持儀器已省略)。①裝置C中NaOH溶液的作用是_；。如果猜想一是正確的，那么裝置A中的現象是，裝置B中的現象是澄清石灰水變渾濁；同時還要驗證氣體燃燒后的產物，其操作方法是迅速把燒杯倒過來，向燒杯內參加〔填物質名稱〕后振蕩。③如果要驗證排污管中的氣體是否有CH4，如以下列圖的裝置有缺乏之處，還需要加一個枯燥裝置，該裝置應放置在兩裝置之間〔用字母表示〕。16．某實驗小組將干凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發現鐵釘外表生成紅色固體物質的同時有較多氣泡產生，生成的氣體是什么呢【提出猜想】從物質組成的元素角度分析，產生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2。【查閱資料】25℃時：HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發生化學反響。【討論分析】依據猜想和資料，實驗小組的同學進展了如下討論：〔1〕甲同學根據資料推理得出產生的氣體不可能是。〔2〕乙同學認為是O2，那么檢驗O2的方法是。〔3〕丙同學認為是Cl2，那么只需將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量進展檢驗。Cl2與NaOH溶液反響的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，那么X的化學式是。【設計方案】實驗小組的同學合作設計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體。①如果產生的氣體是O2和H2，你認為裝置C中存在的安全隱患是。②丁同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指，假設沒有聽到，方可采用上面的裝置進展實驗。【驗證實驗】經丁同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進展稱量，再將收集到的枯燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發現外表含CuO的銅網變為光亮的紅色；停頓通氣，再稱量裝置A，發現質量無增減。【實驗結論】鐵釘與氯化銅溶液反響時，產生的氣體是。【實驗反思】〔1〕裝置B中濃H2SO4起作用。〔2〕由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯〔填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞〕17．某化學興趣小組在甲、乙兩個充滿O2的密閉容器中各參加一定量的碳粉，在高溫條件下使某充分反響，待反響完畢后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對容器中反響后的氣體進展如下探究：〔1〕小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：①只有CO②只有CO2③只有O2④CO和O2的混合氣體〔2〕小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體，為了驗證自己的猜想，他準備按以以下列圖所示裝置進展探究。請你答復以下問題：①裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________②假設小明的猜想成立，那么裝置A中的實驗現象是____，反響的化學方程式是_________，裝置C玻璃管中的實驗現象是_________，反響的化學方程式是_________。〔3〕小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是__________，于是她設計了以下實驗方案驗證其猜想：[步驟1]先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象。[步驟2]將乙中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現象。指導教師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或缺乏。步驟1應先通入乙中氣體一段時間前方可加熱，你認為這樣修改的原因是____________有必要進展步驟2的實驗，其理由是_____________________________________〔4〕假設反響前甲、乙兩容器中炭粉與氧氣的質量比分別表示為[mc:mO2]甲和[mc:mO2]乙，當小明和小芳的猜想均成立時，那么[mc:mO2]甲[mc:mO2]乙〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕18．某氣體可能是氮氣、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，兆歡同學設計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。〔1〕將待測氣體通過上述裝置時，他觀察到如下現象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變為一種亮紅色物質，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍色。據此，兆歡可以得出的結論是：該氣體中一定含有；可能含有。〔2〕為使本實驗有可能得出更多的正確結論，可將上述實驗儀器重新連接，你認為最適宜的連接次序是〔從左到右填寫儀器代號〕▲。19．某自然科學興趣小組的同學為了測定某不純氧化鐵試樣〔其中的雜質不參與反響〕中氧化鐵的質量分數，設計了如以以下列圖的實驗裝置：試答復以下問題：〔1〕A發生裝置的優點是。〔2〕寫出C中硬質玻管內發生的化學方程式。〔3〕稱m克不出純氧化鐵試樣放入C中硬質玻管內，稱得U形管和氯化鈣枯燥劑的質量為m1克，按上述裝置進展實驗，經過充分反響后稱得U形管和氯化鈣枯燥劑的質量為m2克，那么試樣中氧化鐵的質量分數為。〔4〕同學設計的這個實驗方案有不完善之處，你的建議是。20．某課外活動小組在學習了銅與氧氣反響〔2Cu+O2＝2CuO〕這一性質后，想做一做“空氣中氧氣含量的測定〞實驗，并在最后將銅絲進展回收。〔1〕課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統內有50mL空氣，如右圖。然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停頓。停頓加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。請根據你對上述實驗的理解，答復以下問題：①驗完畢后，注射器內空氣的體積減少了約mL，這是因為②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是。③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠準確的可能原因是。〔2〕課外活動小組發現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質的討論中，制定了以下方案。請根據以上方案答復：①方案的燒杯中發生反響的化學方程式為兩種方案相比較，甲方案的缺乏之處是。②假設采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反響，那么回收的銅絲a的質量

(填“<〞、“>〞、“=〞)銅絲b的質量。請通過分析和計算，采用甲、乙兩種方案分別回收銅絲，所得到銅絲的質量理論上最多相差多少克?(提示：假設該實驗中所取空氣中氧氣的密度為1．30g／L。要求：計算結果準確到0．01g。)21．疊氮化鈉(NaN3〕被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進展以下研究．【應用研究】〔1〕汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3，迅速分解為Na、N2，反響方程式為。【制備研究】〔2〕將金屬鈉與液態氨反響得NaNH2，再將NaNH2與N2O反響可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反響的化學方程式為2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤________。【Na2CO3質量分數測定】工業級NaN3中常含有少量的