第四節

研究有機化合物的一般步驟和方法

（第二課時）

選修5第一章認識有機化合物思考1:工業上多以硝酸鈉和氯化鉀為主要原料生產硝酸鉀，副產品為氯化鈉。反應方程為NaNO3+KCl=NaCl+KNO3如何分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物？問題解決表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同溫度下的溶解度(g/100g水)

溫度(℃)0102030406080100KNO3

13.320.931.645.863.9110169246KCl27.631.034.037.040.045.551.156.7NaNO3

73808896104124148180NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8100/20的倍數7.851.82.11.1溶解度的差異結晶問題解決在硝酸鈉、氯化鉀、氯化鈉、硝酸鉀幾種固體物質中，硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度，隨溫度的變化而變化較大，而氯化鈉和氯化鉀的溶解度隨溫度的變化而變化不大。幾種固體的溶解度曲線結晶

結晶方法

適用對象實例蒸發結晶降溫結晶溶解度隨溫度變化不大的溶質蒸發溶劑濃縮溶液降低濃溶液的溫度溶解度隨溫度下降明顯減少的溶質ＮaClKNO3結晶通過減少溶劑或降低溫度使溶質從飽和溶液中以晶體形式析出的過程。知識回顧重結晶重結晶

若第一次結晶得到的晶體純度不符合要求，可將所得晶體溶于少量溶劑中，然后再進行蒸發（或冷卻）、結晶、過濾，如此反復的操作稱為重結晶。濾液中是否存在溶質？想一想?苯甲酸與苯甲酸鈉的使用標準名稱使用范圍最大用量/g.kg-1備注苯甲酸碳酸飲料0.2

以苯甲酸計，塑料桶裝濃縮果蔬汁不得超過2g/kg。苯甲酸和苯甲酸鈉同時使用時，以苯甲酸計，不得超過最大使用量。低鹽醬菜、醬類、蜜餞0.5葡萄酒、果酒、軟糖0.8苯甲酸鈉醬油、食醋、果醬（不包括罐頭）、果汁（味）型飲料1.0資料：苯甲酸為白色片狀晶體熔點122.4℃，沸點249℃苯甲酸的溶解度

溫度（℃）255095溶解度（g）0.170.956.8粗苯甲酸中混有少量的氯化鈉和泥沙如何分離、提純粗苯甲酸？氯化鈉苯甲酸

重結晶的實驗原理

利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，使被提純物質從過飽和溶液中析出。讓雜質全部或大部分留在溶液中或過濾除去，從而達到提純的目的。NaCl實驗步驟裝置注意事項1、加熱溶解2、趁熱過濾3、冷卻結晶加熱至完全溶解后☆

仔細觀察實驗現象，并記錄。佩戴線手套

再加入少量蒸餾水1g粗苯甲酸50mL蒸餾水實驗步驟實驗現象結論或解釋1、加熱溶解2、趁熱過濾3、冷卻結晶常溫：苯甲酸幾乎不溶加熱：苯甲酸全部溶解

苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大邊濾邊有晶體析出

溶液與環境溫差較大，使苯甲酸晶體提前析出針狀晶體改進的過濾裝置：熱濾漏斗重結晶實驗成功的關鍵是什么？溶劑的選擇：對于溶質：對于雜質：要求溶解度很大或很小。

在較高溫度時，溶解度大，在低溫時，溶解度小。氯化鈉苯甲酸

2、溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸，是不是結晶時的溫度越低越好？思考與交流：

1、該實驗為什么在粗苯甲酸全溶后，還要加少量蒸餾水？課堂練習4、將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出。趁熱過濾，分離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體的B析出。(1)晶體A的主要成分是________,含有的少量雜質是_________,要除去晶體A中的少量雜質的方法是______________________________.(2)晶體B的主要成分是________,含有的少量雜質是_________,要除去晶體B中的少量雜質的方法是_______________.(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質的方法，這種方法適用于晶體____(填A或B)NaClKNO3加少量水溶解再過濾KNO3NaCl重結晶A水蒸氣烘干裝置水蒸氣烘干產物烘干不純固體物質殘渣(不溶性雜質)濾液母液(可溶性雜質和部分被提純物)晶體(產品)溶于溶劑，制成飽和溶液，趁熱過濾冷卻，結晶，過濾，洗滌如何洗滌結晶？如何檢驗結晶洗凈與否？洗滌沉淀或晶體的方法：用膠頭滴管

往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸沒，

待水完全流出后，重復兩至三次，直

至晶體被洗凈。檢驗洗滌效果：取最后一次的洗出液，

再選擇適當的試劑進行檢驗。思考3：請設計一個實驗來檢驗兩種