2015屆高考化學一輪復習第五單 專題五元素推斷題解題技位置等，基本思路如圖Z5-1所示：Z5-一由主族元素在周期表中的位置推斷和第ⅣA [2013·棗莊模擬]根據表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息，判斷以下敘述正確 LMQRT原子半徑＋7＋6B．LQ8D．穩定簡單離子半徑的大小順序為式[2013·山西四校聯考]X、Y、Z、D、EX元素主要化合價為－20.074YZDEX的一種氫化物可用于X的單質，其反應的化學方程式 比較Y與Z的氫化物的穩定性 E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的 ①通常配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固 二由元素及其化合物的特斷 W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X、Z的最高價氧化物的水化物兩兩相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y1個電子。 工業上X單質的化學方程式 G的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的 。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相 Z的單質時，常用排WZ的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結合化學平衡理論簡要 。三綜合利用“位”“構”“性”的關系推斷Z5-③大多數元素在自然界中都有穩定的同位素，但Na、F、P、Al20種元素都未發現穩定的同位素。④18Ar39.9519K的相對原子質量39.10NP卻相反，NPN2比 甲乙丙丁戊式短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是 C．W的非金屬性比Z1．[2013·模擬]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續的四個主族，如下表所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是( XYZWC．原子半徑由小到大的順序為X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應水化物之間，任意兩種混合均可反應，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是( M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得YC．XDXMY3．[2013·江西重點盟校第一次聯考]X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如下表所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是( B．最高價氧化物對應水化物的酸性WZC．ZYD．XQ6RXYZ R單質與X單質在雷電條件下反應產物 工業上用電解Y與Z形成化合物的水溶液Y單質，寫出該反應的離子方程式 1.01×105Pa、298K時，1.4gQR1.6gR2QR214.15kJQR燃燒的熱化學方程式： 5．今有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、FA、C、F11個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應且均生成鹽和水。DE各有如下表所示的電子層結構。在一般情況下，BA、C、D、E元素的單質化合。DxE ，D和E兩者的氫化物穩定性較強的 EFE的最高價化合物，0.25mol該固體物質與足量水充分反應，最終生成兩種酸，并放akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 6．[2013·石家莊模擬A、B、M、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內占有相應的位置，E的原子序數是D2倍。試回答：將D、E A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結構可分別表示為A2M—MA2和BA3— (D－存在于中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉化為AD、

2 催化 專題五 [解析]L為Na，MAl，QCl，ROH2O>H2S，A錯；NaClNa＋Cl－8電子結構，B正Na>Al，C錯；因離子半徑O2－>Na＋>Al3＋，D錯。式ΔH＝－4QkJ/mol[解析]根據表中信息推斷可知：X為氧元素，Y為氯元素，Z為硫元素，D為鈉元素，E是鐵元素， 電2Al2O3(熔融 H＋＋Cl－＋HClO，在飽和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，該平衡逆向移動程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排飽和NaCl溶液法收集Cl2[解析]Al，WAl(OH)3反應生成鹽和水，所以W為Na元素，Y與W可形成離子化合物W2Y，說明Y顯－2YS元素，其最外6個電子，G5N元素。ZYZCl元素。 期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第ⅦAClB、C、N、S3、4、5、6、7A錯；核外電子數相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數的增加而減小，BSS的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫酸等，故選項C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，故D錯。式 [解析]根據四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He，Y為F，Z為SWCl。Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性W>Z；S為ⅥA族元素，ⅥAO的氣態氫化物最穩定。1．B[解析]Z、W、X、Y依次是、、、。N元素最高價氧化物對應水HNO3，A項錯誤；NNH3，其水溶液為氨水，該溶液顯弱堿性，BMg>Al>C>N，C項錯誤；MgOCO或CO2中含有共價鍵，D項錯誤。 [解析]根據題意不難判斷X、YNa、Al元素，根據“M為Y、Z形成的化合物，其ZClAl2S3在水溶液中是不存在的，則答案可知。 [解析]Z3倍，可以ZSXN，YO，WCl。NNH3的水溶液顯堿性，AClS，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬OSO2S與氫氣反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。(3)Na

電 ↑＋H ΔH＝－566kJ·mol－1或 1

＝－283＋2O(g)===CO 1[解析]由題意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)CH4。(2)N2O2在NO。(3)RZ形成的化合物有Na2ONa2O2Na2O。(4)電電解食鹽水的化學方程式為2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。(5)熱化學方程式必須標明物質的集狀態，且前面的化學計量數表示物質的量。由題意知，1molCO與O2反應共放熱283kJ。 高22ΔH＝－4a[解析D、E的最外層電子數和次外層電子數可知DS