課題2原子的結構第1課時原子的構成與原子核外電子的排布教學目標知識與技能:(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2)初步了解核外電子分層排布規律與原子結構示意圖。(3)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。過程與方法：充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。

(2)在分析原子結構時，學習主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：樹立物質可分性的辯證唯物主義世界觀。請閱讀課本P53并觀看圖片，思考如下問題：原子的構成（P53）●原子是

中的最小粒子，它一般由

、

、

三種微粒構成。（注意：氫原子由

、

構成）●質子帶正電，電子帶

電，中子

。●在原子中，核電荷數=

數=

數。

閱讀、合作、理解原子的構成（P53）在化學變化中，分子是可分的，原子是不可分的?究竟原子能不能再分?請同學們觀看下面短片與圖片后思考。科學實驗證明：原子是可分的，它是由更小的原子核與電子構成！原子核還可以再分。一、原子的構成原子核電子（-）質子中子（+）（不帶電）原子原子的構成（P53）觀察表“3-1幾種原子的構成”，討論、思考：表中隱藏著哪些規律？原子種類質子數中子數核外電子數氫１０１碳６６６氧８８８鈉１１１２１１氯１７１８１７

☆原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數2、質子數不一定等于中子數

3、原子中不一定含有中子

4、不同種類的原子，其核內質子數和核外電子數都不相同1、核電荷數=質子數=

核外電子數整個原子不顯電性解析：普通氫原子核內只有一個質子，沒有中子，A錯誤；原子對外不顯電性是由于原子核所帶正電荷總數與核外電子所帶負電荷總數相等,電性相反，并非原子中不存在帶電微粒。B錯誤；原子核內質子數和中子數不一定相等，如鈉原子核內有11個質子、12個中子,D錯誤；原子中電子質量很小，原子質量主要集中在原子核上，C正確。

原子的構成（P53）下列關于原子結構的說法中，正確的是（）A.任何原子都含有質子、中子和電子B.原子不帶電是因為原子中不存在帶電的微粒C.原子中電子質量很小D.原子核內質子數與中子數相等C原子核外電子的排布（P54）請閱讀課本P54并觀看圖片，思考如下問題：●元素原子核外電子層最少的有

層，最多有

層。第一層電子數不超過

個，第二層電子數不超過

個，最外層電子數不超過

個。●電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？電子在核外的運行會有什么特點？原子核外電子的排布（P54）二、原子核外電子的排布●電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？科學研究表明。在含有多個電子的原子能中，核外電子具有不同的運動狀態。電子首先選擇離核近的軌道運行，軌道離核近的能量低;軌道離核越遠的能量越高（即電子分層排布）排布特點：（1）、第一層電子層最多排2個電子；（2）、第二層最多排8個電子；（3）、最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。原子核外電子的排布（P54）●能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？表示電子層以及電子層上的電子數表示原子核以及核內的質子數原子結構示意圖★1-18號元素原子的原子結構示意圖右下圖是硫原子的原子結構示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（）A.硫原子第一電子層有6個電子B.硫原子核內有16個質子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學反應中容易失去電子

原子核外電子的排布（P54）解析：原子結構示意圖中圓圈以其數字表示，原子核及核內質子數，弧線表示電子層，弧線上數字表示該層電子數，電子層由內向外分別為1,2,3……層，越內層電子能量越低，最外層電子能量最高。由于硫最外層電子數越多（少于8），越易獲得電子。故B正確。

B一、原子的構成1、原子是可分的，它是由更小的原子核與電子構成！原子核還可以再分質子和中子（氫原子核內沒有中子）2、在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，由于質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，即正電荷總數等于負電荷總數。所以整個原子不顯電性。二、原子核外電子的排布

1、核外電子的分層排布：在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的在離核較近的區域運動，就好像分開了層次一樣，這樣的運動，我們稱為分層運動，分層運動又叫分層排布。本課小結2、核外電子分層排布規律：（1）核外電子總是首先排在能量較低的電子層，即排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才能排第三層；（2）最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。3、原子結構示意圖用原子結構示意圖可簡潔、方便地表示原子的結構。圓圈和圓圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。即：本課小結P18-191.在原子中，一個質子帶

，中子不帶電，一個電子帶

，由于原子核內的質子數與核外的電子數

，但電性

，所以整個原子不顯電性。在原子中,原子核所帶的電荷數（即核電荷數）由質子決定，所以核電荷數=質子數=

。不同的原子,其

不同，由此可見，

也決定了原子的種類。2.下列關于原子的敘述正確的是（）

A.原子由原子核和核外電子構成

B.原子由原子核和中子構成

C.原子由質子和電子構成

D.原子由質子和中子構成一個單位的正電荷

一個單位的負電荷

相等

相反

核外電子數

質子數(或核電荷數)質子數（或核電荷數）

A

P193.下列說法正確的是（）A.因核外電子質量小，運動速度快，所以核外電子運動狀態和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經常出現的區域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區域里運動C.電子層在原子核外真實存在D.核外電子排布的三條規律可以單獨使用A

4.（連云港）已知鈉原子的原子核內有11個質子，下列能正確表示鈉原子結構示意圖的是（）AP195.有關鎂原子結構示意圖的下列說法中，錯誤的（）A.表示鎂的原子核內有12個質子B.弧線表示電子層，共有3個電子層C.數字8表示第二電子層上有8個電子D.鎂原子核外電子數為2D1.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：（1）能直接構成物質的粒子有

；（2）能保持物質化學性質的粒子有

；（3）顯示電中性的粒子有

；（4）帶正電的粒子有

；（5）帶負電的粒子有

；（6）參加化學反應時，一定發生變化的粒子有

；（7）在同一原子里數目相等的是

。2.（沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數：分析表中信息，下列說法正確的是（）A.原子核內質子數等于中子數B.原子核都由質子和中子構成C.原子只由質子和電子構成D.原子中質子數等于核外電子數第三單元課題2第1課時（P73）請嘗試完成原子質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鉀192019分子、原子分子，原子分子、原子、中子質子、原子核電子分子質子、電子D第三單元課題2第1課時（P73）請嘗試完成3.右圖是鈉元素的原子結構示意圖，下列有關鈉原子的敘述不正確的是（）A.質子數是11B.最外層電子數為1C.核外有3個電子層D.核外電子總數為104.2007年10月24日18時05分中國“嫦娥一號”成功升空。“嫦娥工程”的目的之一就是探測月球的新能源材料氦-3，氦-3原子核是由一個中子與兩個質子構成的。其原子核外的電子數為（）

A.1B.2C.3D.65.經科學研究發現，元素原子最外層電子數是8或第一層為最外層且電子數為2的原子是很穩定的，而最外電子層電子數是1的元素容易失去這個電子，最外層電子數是7的原子容易得到電子，如果原子最外層電子數是4，其單質在導電方面具有某些特殊的優良性能，如硅原子最外電子層有4個電子，因而常被用作半導體材料。下列可作半導體材料的是（）DBC第三單元課題2第1課時（P73）請嘗試完成6.右圖表示氮原子的原子結構示意圖：（1）“+7”表示

及

。（2）弧線表示

。（3）弧線上的數字表示

。（4）第一層每個電子的能量比第二層每個電子的能量

。7.人們為揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發現電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1917年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數α粒子被彈了回來。請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因。(1)現象①

。(2)現象②

。(3)現象③

。氮原子核內有7個質子質子帶正電電子層氮原子核外第一層、第二層電子數分別為2，5低原子核很小，原子內部有很大的空間原子核帶正電，α粒子途經金原子