課題2原子的結(jié)構(gòu)(2)三、離子的形成：氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaCl

NaCl2鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的過(guò)程：NaNa＋ClCl-NaCl1、離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素符號(hào)，然后將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前、符號(hào)在后，“1”省略不寫(xiě)。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。其中：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。（如：鈉離子Na+、鎂離子Mg2+、鋁離子Al3+)。

帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。（如：氧離子O2-、硫離子S2-、氯離子Cl-)。微粒種類

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)電性表示方法

用元素符號(hào)表示，如：離子符號(hào)表示，如：

離子符號(hào)表示，如：聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化

（）（）

陽(yáng)離子原子陰離子（）（）=><不顯電性帶正電帶負(fù)電Na、Cl、ArNa+、Mg2+Cl-、s2-得電子得電子失電子失電子3、原子和離子的關(guān)系【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－

Al3+10鋁離子28+13【練一練】某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱是______，離子符號(hào)是_____結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-

怎么辦？原子的種類1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量氫1.674×10-27Kg氧2.657×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！舴?hào)Ar◆表達(dá)式二、相對(duì)原子質(zhì)量注意點(diǎn)：

相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于各原子的實(shí)際質(zhì)量之比例１.已知1個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26Kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg,計(jì)算鋁的相對(duì)原子質(zhì)量:解:一個(gè)鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量=4.482×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12≈27例２.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量測(cè)定值為3.819×10-26Kg，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。解:一個(gè)鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量=3.819×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12≈23表3-4一些常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

觀察分析

跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。所以我們認(rèn)為離子的質(zhì)量與其相應(yīng)的原子的質(zhì)量是相同的。即鈉離子的質(zhì)量等于鈉原子的質(zhì)量。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331根據(jù)P62表3－4查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：你發(fā)現(xiàn)了什么？規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（）（3）帶正電荷的粒子（）（4）不顯電性的粒子（）（5）質(zhì)量最小的粒子（）（6）決定