第一課時鹽酸的性質物質的分類物質單質化合物純凈物混合物空氣、溶液金屬單質：非金屬單質：稀有氣體：FeO2Ne無機化合物：有機化合物：CuOCH4氧化物：酸：復習堿：鹽：HClNaOHKCl按照物質組成和性質的相似性或不同點，分成幾個大類。請你例舉幾種酸類物質？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸酸是常見的一大類物質。常見的酸有：HClH2SO4HNO3一、鹽

酸HCl1.查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。

你能看懂那些內容嗎？鹽酸（分析純）化學式：HCl質量分數：37%凈含量：500ml密度：1.19g/ml【性狀】本品為無色透明液體，有刺激性氣味揮發。2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。純凈的鹽酸是無色的液體。（工業鹽酸因含雜質Fe3+，呈黃色）3.打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），

觀察瓶口有什么現象發生。用手輕輕扇動，小

心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。刺激性在瓶口出現白霧現象。濃鹽酸具有揮發性。能揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現白霧現象。如果濃鹽酸敞口放置，會發生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，因而會導致溶液質量和溶液中溶質的質量分數都減小。4.在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶

液，觀察發生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，觀察其現象_______________。白色沉淀不消失白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實驗室中常用這種方法檢驗鹽酸或能電離出氯離子(Cl-)的物質的存在。化學方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+檢驗Cl-時，為什么要滴加稀HNO3溶液？在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生了什么變化_______________。也有白色沉淀生成Na2CO3溶液滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現。Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質離子的干擾。2222（一）、鹽酸（HCl）的個性1、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質的質量分數約為37%，

密度為1.19克/厘米3。2、濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。3、鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。鹽酸還有哪些化學性質呢？（二）、稀鹽酸（HCl）的化學性質1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然

后在2支試管內分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現的顏色。1、鹽酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。變紅色不變色2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現象？___________________________。產生大量氣泡，燃著的木條熄滅雞蛋殼的主要成分是_______。碳酸鈣鹽酸溶液能與碳酸鈣反應。反應中，碳酸鈣固體溶解，并產生CO2氣體，這些現象都是物質變化的證據。化學方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22、鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸23.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3

)，

觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管

壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，

振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用

水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么

變化？_________________________。鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液為什么會呈現黃色？反應后有FeCl3生成，所以溶液變成黃色。4.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升

鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？

____________________________。黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色化學方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液為什么會呈現藍色？反應后有CuCl2生成，所以呈藍色。3、鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水

在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的在鹽酸除鐵銹的實驗中，可觀察到_________

________________

可是，后來可以看到鐵釘表面_________，而鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式是_____________________________是沒有氣體生成的。1、建立假設：你的假設是：_________________________鹽酸與金屬鐵反應生成氣體【情景和問題的提出】鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色。有氣泡生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？2、設計實驗：Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸餾水Zn稀HCl溶液稀HCl溶液【實驗現象】ABCDA試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產生。B試管中鐵釘表面產生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產生。D試管中鋅粒表面產生氣泡，且產生氣泡速度比鐵快。用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，觀察現象。或產生爆鳴聲，或氣體發生燃燒。3、實驗結果分析：你的實驗支持你的假設嗎？為什么？___________________________________________________________________________________________________________________________實驗支持假設。通過實驗A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應的結論。分析實驗B、D,得出鹽酸和金屬反應產生氫氣化學方程式：產生的氣體是：__________氫氣（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A試管：Fe+HClH2=FeCl2+2B試管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D試管：4、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫治胃酸過多癥呢？“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應，所以可以用來治療胃酸過多。化學方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335、鹽酸能與堿反應生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水（二）、稀鹽酸（HCl）的化學性質小結：1、鹽酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣3、鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水4、鹽酸能與堿反應生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5、鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸

1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里都含有大量的---------------（

）

A．氯化氫分子

B．水分子

C．氫離子

D．氯離子C3.檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實

驗，其中錯誤的做法是-----------------------（

）A.滴加酚酞試液

B.滴加石蕊試液C.滴加碳酸鈉溶液

D.加入石灰石A2.下列四種物質分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是------------------------------------------------（

）A.鐵釘

B.碳酸鈉C.大理石

D.氫氧化鈣D4.鹽酸在生產和生活中的用途很廣。下列各項用

途是利用鹽酸的哪些性質？試寫出有關反應的

化學方程式。（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2）用稀鹽酸清除鍋爐內表面的水垢