物質的量，氣體摩爾體積物質的量在化學實驗中的應用物質的分類離子反應氧化還原反應鈉及其重要化合物鋁及其重要化合物鐵及其重要化合物用途廣泛的金屬材料無機非金屬材料——硅富集在海水中的元素——氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水資源的開發利用原子結構，核外電子排布元素周期表，元素周期律化學鍵化學反應速率及影響因素化學平衡常數及進行方向弱電解質的電離水的電離，溶液的酸堿性鹽類的水解難溶電解質的溶解平衡原電池，化學電源電解池，金屬的腐蝕與防護烴(含選修)烴的衍生物(含選修)化學實驗常用儀器、基本操作物質的檢驗、分離、提純物質的制備實驗方案的設計與評價原子結構與性質(選修)分子結構與性質(選修)晶體結構與性質(選修)

高三化學一輪復習全套課件打包………三年14考高考指數：★★★★1.了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算。2.了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。3.根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。第一節物質的量氣體摩爾體積一、物質的量、摩爾質量1.定義：七個基本物理量2.符號與單位：n≠mol3.摩爾：標準、描述的對象4.阿伏加德羅常數：定義、符號、近似值、單位5.摩爾質量：定義、符號、單位、數值二、有關NA的說法1.狀態①SO3⑤醛等②烴③H2O④鹵代烴：CH2Cl22.想到數字22.4，必須想到標況、氣體3.同位素的摩爾質量：D2O、T2O、H37Cl、18O2二、有關NA的說法4.分子中的原子數：Ne、N2、O3、P45.結構與化學鍵：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.轉移的電子數：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、電解Cu(NO3)2Cl2與H2O、NaOH、Fe反應7.電離、水解、膠粒8.可逆反應、平衡：NO2與N2O49.基團：甲基、羥基最簡式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩爾質量相同：如N2、CO、C2H4等(2011·海南)設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是：A.1molAl3+含有的核外電子數為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+個數為2NAD.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－個數為NA二、有關NA的說法DD(2012·全國新課標)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是：A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA(2011·全國新課標)下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉二、有關NA的說法B2.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為8×22.4NA1.標狀，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子總數為NA3.1molFe完全轉化成Fe(OH)3膠體，便有NA個Fe(OH)3膠粒9.1mol甲基含有10NA電子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-數目為0.01NA

8.amolCl2與足量燒堿完全反應轉移的電子數為2aNA4.質量為mg的AZXn-中共含有的電子數為(Z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子數為7NA5.1mol十七烷分子中共價鍵數為52NA二、有關NA的說法例：判斷以下關于NA的說法是否正確三、氣體摩爾體積1.決定物質體積大小的因素：多少、大小、間距2.氣體摩爾體積：①定義、公式、單位③標況、1mol、任何、氣體、約、22.4L②Vm的影響因素：T、P④n為核心的幾個關系VnmN△H四、阿伏加德羅定律與理想氣體狀態方程PV=nRTPM=ρRT【典例2】標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是()A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶nB.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n∶mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m∶n【變式訓練】(2012·寶雞)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是A．三種氣體質量相等B．三種氣體的物質的量之比為16∶2∶1C．三種氣體壓強比為16∶2∶1D．三種氣體體積比為1∶8∶16CD(06四川)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：A、兩種氣體的壓強相等

B、O2比O3質量小

C、兩種氣體的分子數目相等D、兩種氣體的氧原子數目相等四、阿伏加德羅定律與理想氣體狀態方程D第二節物質的量在化學實驗中的應用………三年7考

高考指數:★★1.了解物質的量濃度的含義。2.能根據要求配制一定物質的量濃度的溶液。一、溶液的濃度1.質量分數2.物質的量濃度①定義/公式/單位②注意：溶液的體積；體積不能直接相加；3.一定物質的量濃度溶液中某些物理量之間的關系現有兩種溶液：①1mol·L-1KCl溶液，②1mol·L-1BaCl2溶液。請用“相同”或“不同”填寫下表：不同體積的KCl溶液相同體積的上述兩種溶液c(溶質)ρ(溶液)n(溶質)m(溶質)c(Cl-)相同不同相同相同相同相同不同不同不同不同例：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是：A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D一、溶液的濃度例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為：A．0.1(b－2a)mol·L－1

B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1D二、關于物質的量濃度的計算1.兩濃度之間的轉換：C=1000ρω/M(單位、氨水的M)例：密度為ρg·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，則原溶液的濃度為：A．25.4ρmol·L-1

B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1

D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀釋與濃縮：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.標況下氣體溶于水后的物質的量濃度例：標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是：A二、關于物質的量濃度的計算4.等質量混合與等體積混合密度>1時，等體積混合，質量分數大于原來的一半；反之亦然。例：某學校實驗室的硫酸試劑標簽如圖。說法正確的是：A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol·L－1例：已知質量分數為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，質量分數為5%的氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算C三、一定物質的濃度溶液的配置

天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、藥匙2.容量瓶①外形：細頸，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用來溶解或稀釋；不能作為反應器；不能用來長期貯存溶液②標：刻度、容量、溫度③規格的選擇④握瓶姿勢與檢漏方法1.儀器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→觀察是否漏水例：現有四種化學儀器：A．量筒

B．容量瓶C．滴定管

D．燒杯(1)標有“0”刻度的化學儀器為_________；(填代號，下同)(2)實驗時，要用所裝液體潤洗的是________；(3)使用前要檢驗是否漏水的儀器是________；(4)量取液體體積時，平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x＜n＜y，則所用儀器為______。三、一定物質的濃度溶液的配置CCBCA例：某學生的實驗報告中有下列數據，其中合理的是：①用托盤天平稱取5.85g氯化鈉②用100mL的量筒量取80.8mL鹽酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸銅溶液④用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液⑤用pH試紙測定H2SO4溶液的pH為4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D3.配制過程計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶→貼標簽4.誤差分析①稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤②定容時仰視刻度⑤搖勻后發現液面低于標線,再補水至標線⑥定容后發現液面高于刻度線,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液體藥品時俯視讀數④未等溶液冷卻就定容⑦未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯⑧量取藥品后，將量筒洗滌數次并將洗液轉入容量瓶⑨原容量瓶洗凈后未干燥⑩稱取物體所用的砝碼生銹了11整個配置過程未搖動例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列問題：1.除托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有：_______________________________。2.根據計算得知，所需NaOH的質量為________g。3.配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如出現以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響(填寫字母)偏大的有________。三、一定物質的濃度溶液的配置玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等2.0AC例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液為例(1)所需容量瓶規格：______________。(2)溶解過程中玻璃棒的作用為：________________。(3)移液①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為_____。③移液時需要進行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。500mL容量瓶攪拌，加速溶解引流將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中(4)定容①當液面距瓶頸刻度線________時改用_________滴加蒸餾水。②定容時要平視刻度線，直到_______________________。1～2cm膠頭滴管溶液凹液面與刻度線相切三、一定物質的濃度溶液的配置【規范答案】平視凹液面(平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切**答題要領**解答要素：(1)平視：視線與刻度線和凹液面在同一水平線上(2)讀數：液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)與刻度線相切得分點及關鍵詞：前一空的得分點是視線+凹液面(或刻度線)，后一空得分點是“液面最低點+切線”(1)“平視”、“刻度線”、“凹液面”(2)“液面最低點”、“相切”三、一定物質的濃度溶液的配置P6［2009·山東高考·T30(4)］請回答下列問題：欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應_____，直到____________________________。例：實驗室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需稱取NaOH固體

g。2.某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在天平托盤上放上砝碼，用“↑”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：三、一定物質的濃度溶液的配置砝碼質量/g502020105取用砝碼情況↓↑↓↓↑↓↓↑此時天平平衡，則燒杯的質量為_______g，右盤再放___g砝碼，將游碼移至______g位置，繼續稱量NaOH質量。8.031.254.2（3）配制方法：設計五步操作①向盛有NaOH固體的燒杯中加入30mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；②繼續向容量瓶中加水至液面離刻度1~2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2~3次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作正確的順序是

___（填序號，下同）。三、一定物質的濃度溶液的配置（4）以下操作，會使實驗結果偏高的是_______。①定容時俯視刻度線；②定容時仰視刻度線；③所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗；④稱量NaOH時，稱量時間太長；⑤搖勻后，將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中。①③④②⑤①③第一節物質的分類

………三年14考高考指數:★★★★1.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。2．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。3.了解膠體是一種常見的分散系。一、簡單分類法及其應用1.交叉分類法2.樹狀分類法全面深刻一、簡單分類法及其應用3.化學中常見的分類：P9判斷：1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、鋼、淀粉都屬于混合物。2.NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，其水溶液都呈酸性。×××一、簡單分類法及其應用物質的顏色：1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O42、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、紅磷3、淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固體：KMnO4、5、黃色固體：AgI、Ag3PO46、綠色固體：Cu2(OH)2CO37、藍色晶體：CuSO4?5H2O8、藍色沉淀Cu(OH)2

9、紅褐色沉淀：Fe(OH)3

10、溶液：Cu2+藍色；Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色，MnO4-紫紅色7.化合價：氧化還原反應和非氧化還原反應一、簡單分類法及其應用1.四種基本：分解，化合，置換，復分解2.參與物質類型：無機，有機聚合（加聚、縮聚）3.有機中：取代（鹵代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、還原4.熱量考慮：吸熱，放熱5.反應進行程度：可逆反應，非可逆反應6.參與粒子：離子，非離子反應化學反應的分類氧化物的分類及其關系一、簡單分類法及其應用【高考警示鐘】P10(1)同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體。(2)膽礬、明礬等結晶水合物是純凈物，不是物質和水的混合物。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。一、簡單分類法及其應用P10【典例1】表中關于物質分類的正確組合是()類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

純堿

小蘇打

B

CO

Na2O2

HClO

NaOH

NaCl

C

NO2

Na2O

冰醋酸

NH3·H2O

NaHSO4

D

SO3

生石灰

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

一、簡單分類法及其應用D不成鹽氧化物非堿性氧化物是特殊氧化物二、分散系及其分類一種（或多種）物質1、分散系：2、分散系的分類：a.按聚集狀態。二、分散系及其分類b.分散劑是液體，按分散質粒子的大小三者的根本區別：分散質粒子大小不同。膠體屬于介穩體系。3.生活中常見的膠體

墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆漿、牛奶、血液、空氣、煙、云、霧、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、煙水晶、土壤、硅膠。二、分散系及其分類4.膠體的制備①化學方法（結合法），如：Fe(OH)3膠體，AgI膠體。沸水/蒸餾水、逐滴/飽和/少量FeCl3；震蕩但不攪拌/不能長時間加熱②高分子形成溶液，如：蛋白質溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水二、分散系及其分類5.膠體的性質①丁達爾現象顆粒越小，溫度越高，布朗運動越劇烈。布朗運動并不是膠體特有的性質。膠體具有介穩性的原因：布朗運動、電荷排斥②布朗運動垂直、散射、鑒別溶液與膠體③滲析常見半透膜：細胞膜、膀胱、羊皮紙(膠棉薄膜)等用途：多次滲析，提純膠體二、分散系及其分類④電泳直流電、膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動。膠粒帶電情況：A.金屬氧化物，金屬氫氧化物帶正電。B.非金屬氧化物，金屬硫化物，硅膠，塵埃，土壤帶負電。C.淀粉、蛋白質膠粒不帶電。D.AgI膠?？赡軒д娨部赡軒ж撾姟茫孩凫o電除塵；

②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻地沉積在鍍件上。思考：可否用電泳凈化或檢驗膠體？答：不能二、分散系及其分類⑤膠體的聚沉A.加少量強電解質溶液：B.加帶有相反電荷膠粒的膠體：C.加熱或攪拌：9.膠體的應用①工業除塵、除雜②土壤保肥⑥江河入?？诔扇侵蔻菝鞯\、鐵鹽凈水④FeCl3止血⑦鋼筆用不同顏色墨水易堵塞⑧石膏調節水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加熱后凝聚成漿糊(凝膠)③鹵水點豆腐聚沉與鹽析的區別：鹽析：溶解度降低，可逆P11【典例2】下列事實與膠體性質無關的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的“通路”D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、分散系及其分類B

如果把D項中的“稀硫酸”改為“HI溶液”，現象如何？此時，再滴加淀粉溶液，有何現象？Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，第二節離子反應

………三年24考高考指數:★★★★★1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。3.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。一、電解質、非電解質1.定義：2.注意事項：①Cu、C②硫酸、鹽酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精[P12]判斷：1.CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質。()×強電解質化合物電解質非電解質弱電解質含氧酸有純的，無氧酸沒有純的。單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。需本身導電有機物中除有機酸、有機鹽外多為非電解質鹽都是電解質二、強電解質、弱電解質1.定義：2.判定：強電解質：

強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物弱電解質：弱酸、弱堿、水、極少數鹽[(CH3COO)2Pb]3.電解質強弱與化合物類型的關系4.電解質的強弱與導電能力離子化合物一定是強電解質。無明確關系電解質電離時不需要通電。二、強電解質、弱電解質6.電離方程式的書寫①“=”與②多元弱酸分步電離③多元弱堿一步電離④NaHSO4兩種電離5.電解質的強弱與溶解度的關系無明確關系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-極少，熔融態，NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式鹽的電離：三、離子反應1.定義：2.類型：復分解、氧化還原3.條件：

①難溶②難電離(含絡合)③易揮發④氧化還原4.方向/本質：四、離子方程式1.定義：2.意義：反應物或產物有離子即可。離子反應不一定是非氧化還原反應(某種/總體)離子濃度降低一類反應/反應的實質[P12]判斷：3.H++OH-=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。()×3.書寫：寫、拆、刪、查(電荷、元素、電子)四、離子方程式4.注意事項：易溶的強電解質/寫主要的①凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：實驗室制氨氣。②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的處理(兩種電離/兩物混合)④微溶物的處理：

硫酸鈣、氫氧化鈣、硫酸銀、碳酸鎂⑤酸的處理：⑥不能勿刪：硫酸+氫氧化鋇⑦寫成NH3·H2O還是NH3↑+H2O熱或濃寫氣體弱酸不拆，強酸中濃硫酸不拆⑧飽和溶液的處理不看“飽和”二字四、離子方程式⑨順序不同/量不同，離子方程式不同A.酸式鹽與堿反應，如：Ca(HCO3)2與NaOH、NaHSO4與Ba(OH)2、Ca(OH)2與NaHCO3NaOH少量：NaOH足量：原則：以少定多，少的配1C.酸性氧化物與堿溶液NaOH溶液與少量CO2NaOH溶液與足量CO2CO2、SO2與堿等B.弱酸鹽與酸CO32-與H+；PO43-與H+等又如：NH4HCO3+NaOH先和HCO3-反應極少考：Mg(HCO3)2+NaOH注意：苯酚鈉+CO2：只有一種情況！正鹽酸式鹽酸堿AgNO3與NH3·H2O；CuSO4與NH3·H2O等。四、離子方程式E.氧化還原反應中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)與氯水氯水足量：氯水少量：FeBr2與Cl2物質的量1:1：b.鐵和硝酸，設為稀硝酸Fe不足：Fe過量：c.其他很多F.絡合有關原則：先強后弱D.鋁三角Al3+與OH-；AlO2-與H+P13【典例1】(2011·江蘇高考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.NO2與水的反應：C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：四、離子方程式A應為：C應為：D應為：B【互動探究】(1)向FeCl3溶液中加入過量的Zn，會發生哪些反應？請寫出離子方程式。四、離子方程式例：下列反應中，反應物量的相對多少都會影響反應產物，其中離子方程式正確的是()A.少量CO2通入過量氨水中B.含等物質的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合C.溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合A應為：C應為：D應為：B四、離子方程式判斷離子方程式是否正確？并說明原因。1.Fe與稀HCl反應制H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3.CO2通入過量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-4.AlCl3滴入到氨水中：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5.次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO6.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-7.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O四、離子方程式*8.鎂投入過量FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg=Fe+3Mg2+9.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑10.磷酸二氫鈣溶液跟少量氫氧化鈣溶液反應

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11.含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標況下）CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2O*12.用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：

2CO32-+2SO2+2H2O=2HCO3-+2HSO3-13.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-應該：Na2CO3+2SO2+H2O=CO2↑+2NaHSO3少量二氧化硫：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3等物質的量的二氧化硫：Na2CO3+SO2+H2O=H2O+CO2↑+Na2SO314.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O四、離子方程式15.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓16.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+17.碳酸氫銨與少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O18.氯化鐵中通入硫化氫：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓19.Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O*20.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O氫氧根先和鎂離子反應總無碳酸鎂五、離子共存1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+

(Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反應]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成氣體、難電離的物質，不共存H+

OH-

H+

五、離子共存3.發生氧化還原反應不共存氧化性必須酸性：NO3-氧化性無需酸性：ClO-、MnO4-S2-與SO32-必須酸性才反應4.徹底互促雙水解，不共存①Al3+與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-③NH4+與SiO32-、AlO2-②Fe3+與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-5.絡合不共存Fe2+與Fe3+可共存Fe3+與SCN-及C6H5OH；Ag+/Cu2+與NH3·H2O

；五、離子共存6.注意題干C、注意溶液的酸堿性：D、澄清=透明≠無色E、溶液顏色：A、“共存”默認為“大量共存”B、題目要求：“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發生氧化還原反應而不能共存”、“在A+存在時”注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-的顏色④由水電離產生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性。①PH試紙顯藍色；②三種指示劑的變色情況；③與Al產生氣體可酸可堿；五、離子共存P14【典例2】(2011·安徽高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、、Br-C.Na2S溶液中D.pH=12的溶液中BP14【變式訓練】下列各溶液一定能大量共存的是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：B.使pH試紙呈紅色的溶液中：C.常溫下，c(H+)=10-14mol/L的溶液中：D.常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中：C第三節氧化還原反應

………三年19考高考指數:★★★★1.了解氧化還原反應的有關概念及其本質。2.了解常見的氧化還原反應。一、幾組概念1.初中→高一→高二3.氧化劑，得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應，體現氧化性，變成還原產物。2.本質、特征4.化合價：①單質②金屬/非金屬③與周期表④C的化合價二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系復化分置判斷2：有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。判斷1：某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原。判斷3：氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。判斷4：有單質參加的化合、分解反應一定是氧化還原反應。判斷5：沒有單質參加的化合、分解反應可能是氧化還原反應。三、表示方法——雙線橋/單線橋S+2KNO3+3C==3CO2+N2+K2SCl2+H2O==HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O2.常見的還原劑：四、常見的氧化劑、還原劑①金屬單質，如：Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②非金屬單質，如：H2、C等；③低價態離子，如：Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；④含較低價態元素的物質，如：CO、NH3、H2S、HI、HBr、H2SO3、SO2、Na2SO3、NO等。②高價態的離子，如：H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；③高價物質，如：H2SO4(濃)、HClO、HNO3(固熱硝酸鹽)、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O22-的物質，如：H2O2、Na2O2等；①活潑的非金屬單質，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；1.常見的氧化劑：五、氧化還原反應的基本規律1.守恒：元素/電荷/電子2.先后規律：3.化合價規律(懶)：①產物中有反應物中的化合價直接過來③同元素沒中間價不反應：SO2可濃硫酸干燥②化合價不交叉：H2S+H2SO4P17【典例1】根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物產物產物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B.②中Mn2+為氧化產物，O2為還原產物C.表中②組反應的離子方程式配平為：D.表中③組反應的氧化產物是H2O，每生成1molH2O，電子轉移數目是2NAAD、H2O2+2Fe2++2H+====2H2O+2Fe3+C選項中的方程式應如何書寫？隨堂練習：例：美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法中不正確的是()A．反應中轉移的電子為1mol時，生成2mol物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>PdACO+PdCl2+H2O==CO2+Pd+2HCl隨堂練習：六、氧化性、還原性強弱的比較1.同一反應(正反兩推)2.金屬/非金屬活動性順序(“三反”)K…Fe…CuHgAgK+…Fe2+…Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性：Br2>Fe3+>I2還原劑+氧化劑====氧化產物+還原產物（還原性強）（氧化性強）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-

O2-

Br-

I-

S2-還原性：Br-<Fe2+<I-六、氧化性、還原性強弱的比較3.根據元素周期表SiO2+2C==Si+2CO4.根據反應條件：X2+H25.根據反應結果：Fe+Cl2/O2/S6.電化學：原電池：負極>正極陽極：金屬>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->高價含氧酸根陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>…>Zn2+>H+(水)>Al3+7.外界條件：溫度/濃度(HNO3)/酸堿性(酸性高錳酸鉀)Al-Mg：H+/OH-/HNO3☆HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強。注意：☆物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數目無關；☆元素處于最高(最低)價態時只有氧化性(還原性)，但不一定有強氧化性(還原性)；P17【典例2】已知：①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-==E，B－2e-==B2+下列說法中正確的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反應E+A2+====A+E2+能夠進行D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D隨堂練習：AP18【變式訓練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是()A．B．C．D．C七、氧化還原反應的配平1.原則：原子/電荷/電子守恒2.步驟：標價態、列升降、求相等、配平、檢查兩個對象包含所有變價3.方法：①正向配平：歸中②逆向配平：歧化③配1法：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl62/12/2/3④整體法、拆分法P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411/60/96/20/24/60Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1)NH4NO3—H2O+N2+HNO35/9/4/2

NaBr+NaBrO3+H2SO4—Br2+Na2SO4+H2O5/1/3/3/3/3Cl2+NaOH—NaCl+NaClO3+H2O（加熱）3/6/5/1/3七、氧化還原反應的配平⑨根據電極反應方程式配平⑤零價法/任意價態法：化合價復雜時Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O1/22/3/13/1/11⑥待定系數法：最后的選擇⑦有機物：C一般按平均價態⑧缺項配平：化學方程式、離子方程式各三種情況離子方程式補項原則(化學方程式補酸、堿、水)：a.酸性：缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)；b.堿性：缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－。例：□KMnO4+□KNO2+□()—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O答案：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2OP18【典例3】(2011·全國大綱)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72-的物質的量為molC.反應中發生轉移的電子數為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y隨堂練習：AP18【變式訓練】(2012·濟寧模擬)已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態。若把1.2×10-3mol［RO(OH)2］2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為()A.0B.+2C.+3D.+4D隨堂練習：P19鞏固訓練：1.14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6gCP19鞏固訓練：2.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL2mol·L－1的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成2.24LNO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是()A．500mLB．400mLC．450mLD．無法確定B第一節鈉及其重要化合物

………三年7考高考指數:★★1.了解鈉的主要性質及其用途。2.了解鈉的重要化合物的主要性質及其用途。一、鈉1.物理性質：密度/保存/硬度/熔點/取用2.化學性質：①與O2反應(Na2O2與Na2O穩定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)②與Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)③與水反應：浮、熔、游、響、紅④與鹽酸、硫酸銅溶液的反應⑤與乙醇(酚、羧酸)、鹵代烴⑥與KCl反應3.制備與用途(Na-K導熱劑、還原稀有金屬、高壓鈉燈)4.鈉在空氣中的演變：ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2滅火方法：沙子等先H+后H2O不能置換→變暗(Na2O)→白色固體(NaOH)→成液(潮解)→結塊(Na2CO3·10H2O)→粉末(風化)二、鈉的氧化物S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.穩定性≡熱穩定性：1.(淡)黃色物質：名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態電子式氧的化合價與H2O反應與CO2反應與鹽酸反應氧化物類型用途白色固體淡黃色固體-2-1Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑供氧劑、漂白劑堿性氧化物過氧化物或特殊氧化物Na2O2>Na2O3.Na2O2的陰、陽離子比為1∶24.Na2O2的化學性質：③與H2O/CO2/HCl/SO3②與SO2/I-/SO32-/Fe2+①與石蕊、酚酞反應二、鈉的氧化物過氧化鈉與H2O、CO2反應的計算規律：(1)先后：實際H2O先，計算一律按CO2先(2)體積：減少量是原氣體體積的1/2，等于生成氧氣的量(3)質量：H2O使固體增加H2；CO2使固體增加CO結論：a克的(CO)m(H2)n物質(純或混)在氧氣中燃燒，過足量過氧化鈉，固體增重a克。1molNa2O2與H2O或CO2反應轉移1mol電子④與NaHCO34NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2

2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2

Na2O2==Na2O+[O]例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密閉容器中，373K下，電火花不斷引燃，充分反應后，容器內壓強趨于0，殘留固體溶于水，無氣體放出，求原CH4、O2、Na2O2的物質的量之比。2：1：6二、鈉的氧化物例1：CO2與H2的混合氣體5克，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重3.4克，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為()A.75%B.25%C.88%D.32%B【P24】4.把8.96LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6.72L氣體(氣體測量均在標準狀況下)，則這6.72L氣體的質量是()A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0gD三、氫氧化鈉2.俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

1.白片固、滑膩、吸水潮解、溶解放熱、強腐蝕性4.制備：3.化學性質：①與“酸”：指示劑、試紙、酸、酸酐、苯酚②兩性氧化物、兩性氫氧化物③環境：有機物水解、消去、醛的歧化、羥醛縮合④與Si、Al產生H2⑤與Cl2、Br2、I2、S歧化⑥與NH4+、Cu2+、Mg2+等鹽的反應①Na2CO3+Ca(OH)2②氯堿工業四、碳酸鈉、碳酸氫鈉1.對比：俗稱、溶解性、穩定性(套管實驗)、堿性強弱(水解程度)、與H+反應快慢、與苯酚反應6NaHCO3+Al2(SO4)3==6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2.轉換關系4.侯氏制堿法/聯合制堿法(了解)①原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；NaHCO3再分解③優點：②通入CO2和NH3的順序：先NH3后CO26.測定時的雙指示劑法(了解)：3.泡沫滅火器：可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的測定：酚酞、甲基橙Na2CO3NaHCO3H+OH-或△5.Na2CO3和HCl可互滴鑒別，但NaHCO3不行。不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鑒別NaHCO3和Na2CO3,因為都沉淀。7.常見鈉的化合物的化學式和俗稱：名稱化學式俗名氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉NaCl食鹽硫酸鈉晶體Na2SO4.10H2O芒硝碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打硫代硫酸鈉Na2S2O3大蘇打、海波硅酸鈉Na2SiO3泡花堿（固）、水玻璃硝酸鈉NaNO3智利硝石四、碳酸鈉、碳酸氫鈉五、堿金屬元素1.元素符號(如：鉍)、原子序數2.物理性質(從上到下)①銀白色，銫略帶金色②密度增大，Na、K反常；其中鋰、鈉、鉀密度比水?、廴鄯悬c降低/與鹵素對比①與氧氣反應：3.化學性質：②與水反應：對角線規則(Li-Mg；Be-Al：B-Si)④Li的保存：用石蠟油，不用煤油六、焰色反應1.物理變化、元素性質2.與顯色、顏色反應的區別3.操作：洗→燒→蘸→燒→觀4.結論與應用：Na：黃色；K：紫色(藍色的鈷玻璃)Cu：綠色第二節鋁及其重要化合物………三年6考高考指數:★★1.了解鋁的主要性質及應用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質及應用。一、金屬1.簡介：周期表中的位置；4/5種類；價電子一般<4個；金屬晶體；高價酸、低價堿。2.物理性質：①狀態：除Hg外均為固體②光澤、導電(Ag/Cu/Al)、導熱、延展性(Au)③熔點(W/Hg)、沸點、硬度(Cr/Na)、密度(Os/Li)3.分類：②密度：輕(<4.5)/重(M>55)銅/鉛/鋅/鐵/鈷/鎳/錳/鎘/汞/鎢/鉬/金/銀等(了解)①冶金：黑色(Fe/Cr/Mn)/有色③含量：常見/稀有一、金屬4.合金：兩種以上金屬或非金屬；熔點低，硬度大。5.金屬的化學性質：③個別與強堿溶液反應①與水/酸/鹽反應(金屬活動性順序)：Cs>稀土(鑭系+Sc+Y)>Rb>K>Ca>Na>Mg>Al>Be>Mn>Zn>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au②與非金屬反應二、鋁1.物理性質：銀白、輕金屬、硬度較鎂大、熔沸點較鎂高2.化學性質：常溫氧化膜/O2加熱/Cl2加熱/S加熱/金屬氧化物(Fe/Cr/V/Mn)加熱/H+/鈍化/Cu2+/強堿溶液3.冶煉：鋁土礦過量鹽酸

過濾濾液沉淀過量NaOH

過濾沉淀濾液通入CO2

過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al【Al2O3含Fe2O3、SiO2等雜質】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3二、鋁4.鋁的化合物：①Al2O3：兩性；兩種晶體；耐火材料，剛玉，軸承既與酸又與堿反應的物質：A.兩性【Al/Al2O3/Al(OH)3】B.弱酸的酸式鹽C.弱酸的銨鹽D.氨基酸、蛋白質、官能團組合出的有機物E.其他：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I/濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3/碳酸鹽(與氫氧化鋇)/Cu(OH)2(與氨水)/SAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O5.鋁三角二、鋁Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加熱)②Al(OH)3：三種制??；兩種電離；沉淀描述一般：Cu(OH)2絮狀/Al(OH)3膠或絮/H2SiO3膠狀(1)制取Al(OH)3(2)判斷離子共存問題(徹底雙水解)(3)鑒別(滴加順序不同，現象不同)(4)分離提純思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+中加入OH-，反應的順序是？H+→Mg2+/Al3+→NH4+↑非徹底雙水解，是強酸制弱酸三、鎂1.物理性質：銀白、輕金屬、硬度較鋁小、熔沸點較鋁低2.化學性質：O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/濃硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/熱H2O3.冶煉：熟石灰過濾Mg(OH)2鹽酸MgCl2溶液結晶MgCl2·6H2OHCl干燥氣流，加熱MgCl2熔融電解Mg海水KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu4.鎂的化合物：①MgO：③MgCl2：與熱水反應；耐火材料；MgCO3煅燒②Mg(OH)2：受熱分解；難溶；堿性味苦；易潮解；點豆腐1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(Al(OH)3)2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液V(AlCl3)n(Al(OH)3)3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液V(HCl)n(Al(OH)3)4.在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液V(NaAlO2)n(Al(OH)3)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl四、鎂鋁的圖像5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液V(NaOH)n(沉淀)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OV(NaOH)n(沉淀)HCl+NaOH=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O四、鎂鋁的圖像P26【典例2】將一定質量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：四、鎂鋁的圖像則下列說法不正確的是()A．鎂和鋁的總質量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol/LD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2LD例：把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量隨加入氫氧化鈉的關系如下圖所示：V/mLn(沉淀)0a9080(1)求a的取值范圍。(2)求n(Mg)/n(Al)的最大值。MgAlHClMgCl2AlCl3HClNaClMg（OH）2Al（OH）3NaAlO2OH-0.01mol0.01molOH-0.03mol故a的取值范圍為0≤a<500.08mol0.08mol0.025mol故n(Mg)/n(Al)的最大值為0.025/0.01=2.5四、鎂鋁的圖像P26【變式訓練】下列圖像正確的是()四、鎂鋁的圖像B1.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁粉，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量B鞏固練習：C2.ag鋁鎂合金完全溶解于c1mol/L、V1LHCl溶液中，產生bmolH2。再向反應后的溶液中加入c2mol/L、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀量達到最大值，且沉淀質量為dg。下列關系不正確的是()A．d＝a+34bB．c1V1＝c2V2C．Al的質量為D．與金屬反應后剩余HCl為(c1V1-2b)mol第三節鐵及其重要化合物………三年11考高考指數:★★★★1.了解鐵的主要性質及應用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。一、鐵1.位置（四/Ⅷ/第一列），結構：2/8/14/2；3d64s22.存在：化合態：赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、褐鐵礦FeO(OH)·nH2O、黃/硫鐵礦FeS2、菱鐵礦FeCO3游離態：隕石3.物理性質：純鐵銀白，抗腐蝕性好；密度7.86；熔沸點較高；導電、導熱、延展性好；鐵能被磁體吸引與磁化；4.化學性質：①與非金屬的反應：

O2(常溫[Fe2O3]/燃燒[Fe3O4/現象])Cl2[FeCl3/現象/常溫不反應，加熱才反應]Br2[常溫反應/FeBr3]/S[FeS]/I2[FeI2]配位數：Po/NaKFe/MgZnTi/CuAgAu6/8/12/12一、鐵②與酸反應：非氧化性酸[HCl/稀硫酸]/氧化性酸(無H2)[HNO3/濃H2SO4]/鈍化③與鹽溶液反應：Cu2+/Fe3+④與水反應：A.方程式：產物/條件B.還原鐵粉、濕棉花、肥皂液、

防風罩的作用。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫====C.實驗現象：D.實驗優點：E.實驗設計基本原則：

科學、安全、可行、簡約二、鐵的化合物1.氧化物：FeOFe2O3Fe3O4俗名色態HCl/HNO3/HI鐵紅紅棕色粉末黑色粉末磁性氧化鐵黑色晶體