延時符物質的分類物質純凈物混合物化合物單質非金屬單質金屬單質酸堿鹽氧化物HClCO2CaONaOHNa2SO4CaCO3Ca(OH)2H2SO4HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2Na2SO4、CaCO3CO2CaO酸性氧化物堿性氧化物CO2CaO同種元素不同種元素游離態(tài)化合態(tài)元素物質游離態(tài)化合態(tài)單質化合物思考：1.只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？只由一種元素組成的物質可能是純凈物（單質），也可能是混合物，例如：金剛石、石墨；紅磷和白磷；氧氣和臭氧2.Na2O2是堿性氧化物嗎？不是，過氧化鈉和酸反應，不僅生成鹽和水，同時還生成氧氣，不符合堿性氧化物的概念。3.金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物。堿性氧化物都是金屬氧化物。4.非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成鹽氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物類別特性通性CaCa(OH)2CaOCaCO3CH2CO3CO2CaCO3堿氧化物單質酸鹽研究物質的思路同一種元素可以存在于不同類別的物質中。有些元素在不同化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價。其他分類方法物質在水溶液或者熔融狀態(tài)下能否導電根據(jù)在反應中所含元素化合價的改變情況根據(jù)分散質微粒直徑的大小化合物反應物混合物電解質非電解質氧化劑還原劑溶液濁液膠體練習與活動2.酸性氧化物一般不具有的性質是（）A.與水反應生成酸B.與堿性氧化物反應生成鹽和水C.與酸反應生成鹽和水D.與堿反應生成鹽和水3.下列物質中，能與酸反應并將酸轉化為具有相同酸根的鹽的是（）A.金屬單質B.非金屬單質C.堿性氧化物D.酸性氧化物E.堿F.酸G.鹽10.有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著干燥劑，主要成分是生石灰CaO,（1）生石灰屬于哪種類別的物質？（2）生石灰做干燥劑的理由是：（3）生石灰還能與哪些類別的物質發(fā)生反應？列舉兩例并寫出有關反應的化學方程式。（4）“干燥劑”小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5）請設計實驗檢驗某食品包裝袋中的生石灰干燥劑是否已經(jīng)失效。9.氯化鈣CaCl2用途十分廣泛。在工業(yè)生產中，氯化鈣常被用做干燥劑，因其溶解放熱可用于制作自加熱罐頭，它還是制作豆腐等美食的食品添加劑，請你設計盡可能多的方案制得氯化鈣。一種重要的混合物——膠體由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里所得到的體系分散質分散劑分散系：混合物固液氣固液氣9種根據(jù)分散系中分散質微粒直徑的大小可分為：溶液：膠體：濁液：分散質微粒直徑介于1~100nm分散質微粒直徑小于1nm（10-9m）分散質微粒直徑大于100nm本質區(qū)別膠體1nm100nm溶液分散質微粒直徑濁液均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一透明、較穩(wěn)定不均一不透明、久置分層納米材料與PM2.5①納米材料是指直徑從幾納米到幾十納米之間的材料，不是膠體，納米材料分散到分散劑中得到的分散系是膠體。②PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，不是膠體，PM2.5分散到空氣得到的分散系，部分是膠體。1.下列關于分散系的說法中不正確的是()A．分散系的穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液B．分散質微粒的大?。喝芤海灸z體＞濁液C．分散質微粒的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來2.歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的()A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體3.近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)等排放的尾氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾微粒比較小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關說法正確的是()A．灰霾是一種分散系B．灰霾能發(fā)生丁達爾效應C．灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D．戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒4.下列關于幾種常見分散系的說法中正確的是()A．溶液和膠體是均勻、無色、透明的B．溶液、膠體和濁液這三大分散系中，最穩(wěn)定的是膠體C．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．溶液、膠體和濁液均屬于混合物PM2.5≤2.5微米1微米=10-6米膠體分散劑狀態(tài)氣溶膠固溶膠液溶膠如：云、霧、煙如：牛奶、Fe(OH)3膠體如：煙水晶膠體的性質和應用1.滲析：膠體的分散質微粒比溶液大，能夠透過濾紙，但不能透過半透膜應用：利用半透膜可以分離膠體中的雜質分子或離子——這種提純精制膠體的方法稱為滲析思考：Fe(OH)3膠體中混有FeCl3溶液，如何分離凈化得到較為純凈的Fe(OH)3膠體？提示：如圖，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。思考：1.膠體（溶液）與濁液分離：用的方法，膠體（溶液）的分散質微?？梢酝ㄟ^濾紙。2．膠體與溶液分離：用的方法，膠體的分散質微粒不能通過半透膜，而小分子、離子能夠通過半透膜。過濾滲析血液透析，簡稱血透，通俗說法也稱之為人工腎、洗腎，是血液凈化技術的一種。利用半透膜原理，通過擴散將人體內各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質移出體外，達到凈化血液、糾正水電解質及酸堿平衡的目的。試利用膠體的有關知識解釋其中的化學原理。提示：這種操作利用的原理是膠體的滲析。血液中的蛋白質、病毒、細菌等都是大分子，都不能透過半透膜，而血液中的水分子等小分子可以透過半透膜，因而可以用透析的方法凈化血液。2.丁達爾現(xiàn)象（丁達爾效應.mp4）當可見光束通過膠體時，在入射光的側面可以觀察到光亮的“通路”定義：原因：膠體中分散質微粒對可見光散射而形成的應用：可用于鑒別是溶液和膠體制備：Fe(OH)3膠體制備.mp4用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl?3.聚沉在一定條件下，膠體的分散質微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的現(xiàn)象定義：酸、堿、鹽加熱攪拌條件應用：凈化水原理：利用膠體分散質具有巨大的比表面積，形成較強的吸附能力，吸附水中的色素、懸浮固體以達到凈水的目的。思考：明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水的原理。思考：三角洲即河口沖積平原，是一種常見的地表形貌。江河奔流中所裹挾的泥沙等雜質，在入海口處遇到含鹽量較淡水高得多的海水，凝絮淤積，逐漸成為河口岸邊新的濕地，繼而形成三角洲平原。提示：因為江河里面的水是膠體(是水和土壤、泥水等形成的膠體)，而海水是電解質溶液，膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，就沉積成了三角洲。4.電泳.mp4在通電情況下，分散質微粒發(fā)生定向移動的現(xiàn)象定義：原因：膠體的分散質具有巨大的比表面積，能吸附帶有某種電荷的離子，從而形成帶電微粒。應用：電泳具有很高的實用價值，如電泳電鍍就是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上。注意：膠體微粒帶電荷，膠體不帶電，呈電中性。例如：氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，土壤膠粒帶負電荷。不是所有的膠體膠粒都帶電荷，例如：淀粉膠體，蛋白質膠體（高分子溶液）思考：膠體為什么比較穩(wěn)定？提示：①主要原因是同種膠體的分散質微粒帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒形成沉淀從分散劑中析出。②吸附層中離子的水化作用，使膠粒被水包圍，阻止膠粒間的相互接近。思考：為什么不同牌子的墨水不要混用？提示：因為不同的墨水中膠粒所帶的電荷可能不同，若混用，可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，堵塞筆頭。1.下列說法正確的是()A．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應將分散系分為濁液、溶液和膠體B．在Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似D．除加入電解質可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉2．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是()A．加入少量硝酸銀溶液 B．過濾C．電泳 D．滲析3．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是()A．都能透過濾紙 B．都呈紅褐色C．具有相同的微粒直徑 D．都不能穩(wěn)定存在4．下列關于幾種常見分散系的說法中正確