第11頁2023第一學期高二寒假化學試試題化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。小編準備了第一學期高二寒假化學試試題，具體請看以下內容。相對原子質量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;卷Ⅰ一、選擇題：(此題共有10題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計20分)1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反響前后溶液的體積不變，那么該反響的平均速率可表示為A.v(Fe)=0.5molL-1min-1B.v(H2SO4)=1molL-1min-1C.v(H2)=1molL-1min-1D.v(FeSO4)=0.5molL-1min-12.恒容密閉容器中進行的可逆反響2NO22NO+O2，可作為到達平衡狀態的標志是①單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2;②單位時間內生成amolO2的同時生成2amolNO;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態;⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①③⑤3.對于可逆反響A(g)+2B(g)2C(g)H﹥0，以下圖象中正確的選項是4.在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，到達新的平衡時B的濃度是原來的60%，那么以下說法不正確的選項是A.平衡向正反響方向移動了B.物質A的轉化率增大了C.物質B的質量分數增加了D.ab5.空氣-鋅電池的電極反響：鋅片：Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-,據次推斷鋅片是A.負極，被氧化B.負極，被復原C.正極，被氧化D.正極，被復原6.鋅錳干電池在放電時，電池總反響方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時，正極(碳棒)上發生反響的物質是A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+7.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1以下說法正確的選項是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJmol-1B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-18.以下各組離子在指定的環境中能大量存在的是A.pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB.能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C.參加鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D.水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39.將0.lmol醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是A.溶液中c(H+)和c()都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大10.常溫下，將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系二、選擇題：(此題共有9題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計27分)11.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構成一個原電池。以下有關該原電池的表達正確的選項是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反響與該原電池反響相同A.①②B.②③C.②④D.③④12.以硫酸銅作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。以下表達正確的選項是①粗銅與直流電源負極相連;②陰極發生的反響為Cu2++2e-=Cu③電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質量為16g④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A.①③B.②④C.③④D.②③13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時，以下說法正確的選項是A.溶液中Ca2+離子數目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶質的質量分數增大14.假設pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反響C.強酸溶液和弱堿溶液反響D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反響15.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的選項是A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子16.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，那么以下判斷中，正確的選項是A.a是陰極B.電解過程中溶液的濃度不變C.電解過程中b極質量減少D.陽極與陰極上的產物的物質的量之比為1:117.關于電解NaCl溶液，以下表達正確的選項是A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.假設在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.假設在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性18.鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;以下判斷不正確的選項是A.K閉合時，d電極反響式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC.K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D.K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極19.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵。該電池放電時的電極反響式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負極：Li-e-=Li+。以下說法中正確的選項是A.充電時的總反響為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時動力電池上標注+的電極應與外接電源的正極相連C.放電時電池內部Li+向負極移動D.放電時，在正極上是Li+得電子被復原卷Ⅱ三、填空題：(共53分)20.(1)依據反響：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如以下圖甲所示。①電極X的材料是②外電路中的電子是從電極流向電極(填電極材料名稱或符號)。③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是(填離子符號)。(2)①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發生電化學腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反響式：。②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用以下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用(填寫字母序號)。A.銅B.鈉C.鋅D.石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，那么鐵閘門應連接直流電源的極。(3)蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反響是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①假設此蓄電池放電時，該電池某一電極發生復原反響的物質是(填序號)。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH(填增大、減小、不變)③充電時該電池陽極的電極反響式。21.：(A)Cu2+，Fe2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強氧化劑，在酸性條件下，它的復原產物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下：①取50mL的鹽酸，參加一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反響后過濾，溶液的pH是3②向濾液中參加雙氧水，攪拌。③向②中參加過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。④把③所得濾液濃縮。(1)②中發生反響的離子方程式是。(2)③中過濾后濾渣的成分是。(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：。(4)③中pH升高的原因是：。(用離子方程式表示)22.(14分)(1)常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試答復以下問題：①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);(填、、或=)②求出混合溶液中以下算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl-)-c(M+)=mol/L。(2)常溫下假設將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，那么說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。(填、、或=)(3)常溫下假設將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，那么混合溶液的pH。(填7、7、或無法確定)(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數據如下所示實驗序號0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00①待測NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L。(保存四位有效數字)②以下情況可能引起測定結果偏高的是。A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B.錐形瓶未用待測液潤洗C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在0點以下(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810-105.010-138.310-172.010-481.810-10滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是以下中的。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO423.全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題。(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為以下三步(用C5表示C5H10O4，用C3表示C3H6O3)：Ⅰ：H2O(l)=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-△H=+284kJ/molⅡ：CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/molⅢ：12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式(2)工業上有一種方法有效地開發利用CO2，是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反響原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如以下圖左所示。①從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)=mol/(L②氫氣的轉化率=;③求此溫度下該反響的平衡常數K=④以下措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強增大C.將H2O(g)從體系中別離出去D.再充入1molCO2和3molH2⑤當反響到達平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再參加一定量H2，待反響再一次到達平衡后，H2的物質的