第14課時富集在海水中的元素——氯(1)一、氯氣1．氯在自然界中以化合態的形式存在。

全球海洋中含鹽3%左右，主要為NaCl。2．氯氣的物理性質黃綠色氣體，有刺激性氣味，可溶于水。3．氯氣的化學性質氯原子半徑小、最外層有7個電子，非金屬性強，表現強氧化性。(1)與金屬反應Cl2與絕大多數金屬能反應(除極少數不活潑金屬)，且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價。2Na＋Cl2===2NaCl(白煙)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色)思考：常溫Fe能否與干燥Cl2反應？你能舉出實例嗎？(不能，除非潮濕Cl2。液氯用鋼瓶盛裝運輸)Cu＋Cl2CuCl2(棕黃色的煙)

(2)與非金屬的反應氯氣除與H2反應外，還能與P、S、Si等非金屬反應。2P＋3Cl22PCl3

PCl3＋Cl2PCl5反應現象：有白色煙霧生成——中學化學中唯一的煙、霧同時生成的一個反應。Si＋2Cl2SiCl4[工業制單晶硅(高純硅)的重要反應](3)與化合物的反應①跟水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO(歧化反應)②跟堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(實驗室中常利用該反應用來吸收多余Cl2)③跟其他還原性物質反應(完成相關化學反應)S2－(H2S)＋Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；Br－＋Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；Fe2＋＋Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；SO32-(SO2)＋Cl2＋H2O：SO32-＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2Cl－。④跟有機物反應

氯氣可跟烷烴、苯、苯的同系物、苯酚等有機物發生取代反應；氯氣能跟烯烴、炔烴、芳香烴等發生加成反應。【基礎題一】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)生活中難免會遇到一些突發事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是()A．只要在室內放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離D【知識歸納】氯氣性質記憶口訣氯氣有毒刺激性，聞氯用手輕扇動。熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。氫在氯中蒼白焰，光照還會爆炸中。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用時常通二氧碳。二、氯水、漂白粉1．氯水的成分與性質成分表現的性質反應實例Cl2①呈黃綠色②強氧化性③加成反應Cl2＋MgMgCl2Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4Cl2＋CH2===CH2CH2ClCH2Cl成分表現的性質反應實例H＋強酸性2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO①弱酸性②強氧化性HClO＋OH－===ClO－＋H2O漂白、殺菌、消毒Cl－沉淀反應Cl－＋Ag＋===AgCl↓HClO分子的結構構式為H—O—Cl(氧處于中心心)，所以電子子式為。次氯酸、、次氯酸鈣鈣等有多方方面的性質質，經常用用到以下幾幾方面性質質：HClO是一種弱酸酸，酸性比比碳酸弱。。HClO和ClO－都具有強氧氧化性，無無論酸性、、堿性條件件下都可以以跟亞鐵鹽鹽、碘化物物、硫化物物等發生氧氧化還原反反應，但不不能使品紅紅溶液褪色色。如：硫酸亞鐵溶溶液遇漂白白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO漂白粉遇亞亞硫酸鹽：：ClO－＋SO32-===Cl－＋SO42-HClO見光易分解解：2HClO2HCl＋O2↑2．漂白粉的的成分與用用途漂白粉的主主要成分為為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成成分為：Ca(ClO)2；漂粉精的的主要成分分是Ca(ClO)2。漂白粉的使使用是利用用其跟稀酸酸或空氣里里的二氧化化碳和水反反應，生成成次氯酸，，起到漂白白和消毒的的作用。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO或Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO【基礎題二】下列實驗現現象，與新新制氯水中中的某些成成分(括號內物質質)沒有關系的的是()A．將NaHCO3固體加入新新制氯水，，有無色氣氣泡(H＋)B．使紅色布布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加加氯水，再再滴加KSCN溶液，發現現呈血紅色色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白白色沉淀(Cl－)B【解析】氯水中存在在H＋，與NaHCO3反應產生CO2，與H＋相關；氯水水使紅色布布條褪色是是因為氯水水中存在HClO，而不是因因為氯水中中存在HCl；氯水中存存在Cl2能氧化Fe2＋→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液液呈血紅色色；氯水中中存在Cl－能與AgNO3溶液生成白白色沉淀。。【思考題】(湖南省長沙沙市一中2010屆高三第三三次月考)氯氣和水反反應生成HCl和HClO，欲從反應應混合物中中分離出HClO溶液，下列列方法可選選用的是()A．加硫酸鈣鈣，充分反反應后蒸餾餾B．加碳酸鈣鈣，充分反反應后蒸餾餾C．加磷酸鈣鈣，充分反反應后蒸餾餾D．加氯化鈣鈣，充分反反應后蒸餾餾B三、鹵素離離子的檢驗驗1．AgNO3－HNO3法離子選用試劑實驗現象及離子方程式Cl－AgNO3的稀HNO3溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀Br－Ag＋＋Br－===AgBr↓淺黃色沉淀I－Ag＋＋I－===AgI↓黃色沉淀2.置換——萃取法原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；I2、Br2在四氯化碳碳中溶解度度大于在水水中的溶解解度，加四四氯化碳萃萃取后現象象明顯。方法：往溶溶液中加入入新制氯水水后，再加加入四氯化化碳振蕩、、靜置。現象及結論論：若四氯氯化碳層出出現橙紅色色，說明原原溶液中存存在Br－；若四氯化碳碳層出現紫紅紅色，說明原原溶液中存在在I－。【基礎題三】今有一混合物物的水溶液，，只可能含有有以下離子中中的若干種：：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現取取三份份100mL溶液進進行如如下實實驗：：(1)第一份份加入入AgNO3溶液有有沉淀淀產生生；(2)第二份份加足足量NaOH溶液加加熱后后，收收集到到氣體體0.04mol；(3)第三份份加足足量BaCl2溶液后后，得得干燥燥沉淀淀6.27g，經足足量鹽鹽酸洗洗滌、、干燥燥后，