2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．銅能與硝酸反應，但不產生H1．根據反應方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推測X的化學式是（）A．N1O3 B．NO1 C．NO D．N1O2．下列說法不正確的是A．C、CO、H2的化學性質相似，都具有可燃性和還原性B．金剛石和石墨物理性質差異很大，因為碳原子的排列方式不同C．不能用鋼絲球經常用力擦洗鋁制炊具D．魚類能夠在水中生活，證明氧氣易溶于水3．我們探究CO2性質時做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結論是()①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發生化學反應③CO2能使干石蕊紙花變色④稀醋酸能使干石蕊紙花變色A．①② B．①④ C．②④ D．②③4．緩慢氧化、自然、燃燒具有的共同特征是A．都發光B．都是氧化反應C．都劇烈燃燒D．都發生爆炸5．中國科學家成功將二氧化碳轉化為乙烯（C2H4），其反應前后分子種類的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中原子種類沒有改變B．反應前后分子種類發生了改變C．丙和丁中的氫元素全部來自于乙中D．參加反應的甲與生成的丙質量比為11:76．如圖是硫原子和釤（Sm）元素的有關信息。下列有關說法中錯誤的是A．釤元素屬于非金屬元素B．硫原子核外電子總數是16C．硫原子在化學反應中易得到電子D．釤原子的相對原子質量是150.47．荒野求生節目中有設計野外飲用水簡易凈化裝置（如圖），對非飲用水經陽光曝曬后進行凈化。下列說法正確的是A．此凈水過程中水先分解產生氫氣和氧氣再反應生產水B．水蒸氣在上層的塑料膜冷凝成液態水C．一次性水杯中收集到的液態水是硬水D．該凈化過程與自來水生產過程原理相同8．載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比對于分子個數之比。用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，下圖中最合理的是_______（填序號）。A．A B．B C．C D．D9．加油站應張貼的警示標志是A． B． C． D．10．下列有關實驗現象的描述，正確的是A．木炭在氧氣中燃燒，發出白光B．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰C．石蠟在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳D．紅磷在空氣中燃燒，生成大量白色煙霧二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學方程式表示下列事實：（1）純凈的甲烷在空氣中燃燒______________。（2）工業上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳___________。（3）實驗室加熱一種暗紫色固體制取氧氣_______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．請結合圖回答問題：（1）儀器名稱：①___________，②___________。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是_____（選填序號），該反應的化學方程式為_____________________。用E裝置收集氧氣完畢后，應先________（選“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為___________________________________，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是_____（選填序號）。（4）NH4Cl溶液與NaNO3溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨氣的裝置。①合成氨氣時參加反應的氮氣和氫氣的質量比為_________，氨氣中氮元素的化合價為___________。②實驗中燒杯內導管口有氣泡，還可觀察到____________________現象。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置（圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（圖乙）。某化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。（提出問題）木炭與CuO反應所得的紅色固體中含有什么物質？（查閱資料）若木炭與CuO的反應進行得不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）。Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。銅不與稀硫酸發生反應。（做出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。若猜想①成立，請寫出木炭與氧化銅反應的化學方程式_____。（實驗探究）（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內。（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水_____，此時停止加熱。（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下表所示的實驗驗證：步驟現象結論a.取2.88g紅色固體裝入試管中，滴入足量的稀硫酸，充分反應。紅色固體部分減少，溶液變為藍色。猜想_____錯誤。b.濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為2.08g猜想_____正確。（反思與評價）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是_____（寫一條即可）。（拓展）由上述探究可知，反應生成了Cu2O。請寫出木炭與CuO反應生成固體中只有Cu2O的化學反應方程式_____；根據上述探究（3）的實驗結果可知，2.88g紅色固體中Cu2O的質量為_____。14．氮化鋁是一種綜合性能優良新型陶瓷材料，下圖是工業上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝流程，請回答：(1)NH4Cl作為添加劑，分解產生NH3和HCl氣體可促進鋁的氮化，其受熱分解的化學方程式為____。在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為____。(2)反應前先通N2，目的是____。(3)上左圖是不同溫度條件下的合成產物XRD圖譜，_____℃時，產物中AlN純度最高。上右圖是不同保溫時間下合成產物中的含氮量，可以推斷最佳保溫時長為____小時，理由是____。(4)某溫度下，某一時段后，產物中的含氮量為28％，則產物中AlN的質量分數是___。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g石灰石（雜質不參加反應）放人燒杯中，加人50g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量。16．有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示．請回答下列問題：（1）將合金粉碎的目的是______．（2）10g合金中銅的質量為______g．（3）充分反應后產生的氫氣質量．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【詳解】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O可知，反應前銅、氫、氮、氧原子個數分別為3、8、8、14，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為1、8、6、11，根據反應前后原子種類、數目不變，則1X分子中含有1個氮原子和1個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO。故選C。2、D【詳解】A、C、CO、H2都能在空氣（或氧氣）中燃燒，也都可以還原氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，所以它們的的化學性質相似，都具有可燃性和還原性。故A不符合題意；B、金剛石和石墨都是由碳原子構成的，但是碳原子的排列方式不同，使得它們的物理性質差異很大。故B不符合題意；C、金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁制品的表面，從而阻止內部的鋁繼續被氧化，如果用鋼絲球用力擦洗鋁制炊具，會破壞表面的氧化膜，起不到保護作用，鋁制品會繼續被腐蝕。故C不符合題意；D、魚類能夠在水中生活，證明水中溶解了氧氣，無法證明氧氣易溶于水，氧氣是不易溶于水的。故D符合題意。故選D。3、C【詳解】①該對比實驗無法得到CO2密度比空氣密度的大，故①錯誤；

②干石蕊花放入二氧化碳中不變色，干石蕊花噴水后放入二氧化碳中，變紅色，證明二氧化碳溶于水后生成的新物質能使石蕊變紅，故②正確；

③干石蕊花放入二氧化碳中不變色，說明CO2不能使干石蕊紙花變色，故③錯誤；

④干石蕊紙花直接噴稀醋酸，干石蕊紙花變色，說明稀醋酸能使干石蕊紙花變色，故④正確。該對比實驗得出的結論是②④。故選：C。4、B【分析】可以根據燃燒、自燃、緩慢氧化的概念方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論。【詳解】A.燃燒、自燃發光、放熱，緩慢氧化不發光，但是放熱，不符合題意；B.燃燒、自燃、緩慢氧化都是可燃物與氧氣發生的反應，屬于氧化反應，符合題意；C.緩慢氧化不劇烈，很緩慢，不符合題意；D.緩慢氧化、自燃、燃燒都不一定發生爆炸，不符合題意。故選：B。【點睛】解答本題的關鍵是要掌握燃燒、自燃、緩慢氧化的概念，只有掌握了它們的概念才能找出它們的共同點。5、D【分析】由變化的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成乙烯和水，方程式是：【詳解】A、由示意圖可知，反應中原子種類沒有改變，故正確；B、由方程式可以看出反應前后分子種類發生了改變，故正確；C、甲是二氧化碳，不含氫元素，乙是氫氣，由氫元素組成，所以丙和丁中的氫元素全部來自于乙中，正確；D．由化學方程式可知，參加反應的甲與丙的質量比為88：28=22:7，故錯誤。故選：D。6、A【詳解】A.“釤”為“金”字旁，釤元素屬于金屬元素，說法錯誤；B.硫原子核外電子總數是2+8+6=16，說法正確；C.硫原子最外層電子數為6，在化學反應中易得到2個電子，說法正確；D.釤原子的相對原子質量是150.4，說法正確；故選：A。7、B【詳解】A、凈水過程中水陽光曝曬液態水變成水蒸氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不正確；B、水蒸氣在上層的塑料膜冷凝成液態水，故B正確；C、一次性水杯中收集到的液態水是蒸餾水，是軟水，故C不正確；D、自來水生產過程是沉淀、過濾、消毒等，該凈化過程與自來水生產過程原理不同，故D不正確。故選B。8、C【詳解】空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比約為4：1，用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，圖中最合理的是C。故選C。9、D【詳解】加油站里的汽油屬于可燃性物質，應嚴禁煙火，選D。10、A【詳解】A、木炭在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，故選項正確；B、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項錯誤；C、石蠟在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現象，故選項錯誤；D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4+2O22H2O+CO2CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【詳解】（1）純凈的甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH4+2O22H2O+CO2；（2）工業上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳，同時生成氧化鈣，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；（3）實驗室加熱一種暗紫色固體制取氧氣，暗紫色固體是高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鐵架臺分液漏斗A2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑從水中取出導氣管Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C14：3-3紫色變藍色【解析】（1）①鐵架臺是常用的夾持儀器，②分液漏斗可以控制反應的速率；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4Δ（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，同時生成硫酸鋅，化學方程式為；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；裝置C的優點是：方便控制反應的發生和停止；（4）①根據N2+3H2催化劑Δ2NH3，因此合成氨氣時參加反應的氮氣和氫氣的質量比=28：6=14：3；氨氣中氫元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素正負化合價之和為0，氮元素的化合價為-3【點睛】實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，同時生成硫酸鋅，化學方程式為；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、既有Cu也有Cu2O變渾濁①③節約藥品等（其他合理答案也可以）1.44g【詳解】作出猜想：紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O；木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：；實驗探究：（2）按圖乙連好實驗裝置，檢查氣密性，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱；（3）a取2.88g紅色國體裝入試管，滴入足量的稀硫酸，充分反應，紅色固體部分減少，溶液變為藍色，是因為氧化亞銅和稀硫酸反應生成了硫酸銅，實驗過程如下所示：步驟現象結論a.取2.88g紅色固體裝入試管中，滴入足量的稀硫酸，充分反應。紅色固體部分減少，溶液變為藍色。猜想①錯誤。b.濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質量為2.08g猜想③正確。評價反思：（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是節約藥品；（2）要證明氯化鈣CaC12是催化劑還需要驗證CaCl2反應前后質量不變。拓展：木炭與CuO反應生成固體中只有Cu2O，同時生成二氧化碳，反應的化學反應方程式；設紅色固體中Cu2O的質量為x。x=1.44g根據上述探究（3）的實驗結果可知，2.88g紅色固體中Cu2O的質量為1.44g。14、NH4ClNH3↑+HCl↑2Al+N22AlN排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧