bbB內蒙古業大學2005—2006學年度第一學期末考試《分析學》試（B）題分

一

二

三

四

總分得得分

評卷人

一.斷:正得“√”,錯的“×”10分1.膜電位的產實質是離子的擴散和遷移的結.0.1mol

的HCl溶液不能滴定-1

的NaAc溶是因為KHAc)=×,而cK〈10-8。佛哈德法測定未有機溶劑保則測定結果偏高。

（）()EDTA分中有個配位原子,一個EDTA分可以滿足個屬離子配位的需要。

()用臺砰稱取NaCl克,又用分析天平稱取克放于同一燒杯中應記為1.6克

()我實驗所用的型光光度計適合對在可見光區有吸收的物質進行測。()配滴定中金屬離子與EDTA形的配合物越穩定則滴定允許的值高。()分析測中若測定數據的精度,則定結果的準確不定高.。().在定分析由于所使用的滴定管漏,此產生的是偶然誤差。(10.用移液管吸取溶液后,調節液面高度到標線時,移管口應浸在液面下。()得分

評卷人

二.空:每1分,34分1.下次定的結果為：、、、27.40%,/r4r4B相對平均偏差（）

。標準偏差（）=

。2.

在氧化還原滴中用KMnO測過氧化氫含量時，應該注意的滴定條件是和。用二氮菲分光光度法測定鐵的實驗所的721型光光度計其單色器的的作用是比色皿的用是______________,電管的作用是____________。4.請

寫

出NHAc

水

溶

液

的

質

子

平

衡

條

件______________________________________。5.碘量法主要的誤差來源是___________________和______________,為減小上述原因所造成的誤差滴定時的速度可__________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,當樣中兩種金屬離子M和共時判能否準確滴定M離子而N離不滴定的條件是__________________________和________________________________。果待測離子足述件,就以準確滴定而不擾測定配位滴定中，由于_______的存在使EDTA參主反應能力降低的現象，稱為_____________。用分光光度法定有配合物的濃度時,要使讀數相對誤差小,相的光度是若其讀數相對誤差符合分光光度法的測量誤差,則透光率的讀數范圍是。定量分析中為提高測定的精密度采取的方法___________________,多次平行測定所得一系列數據中,若有可疑值時,可通過___________和_____________決是否舍棄。用碘量法測定的量,為了減少CuI對的附,常加入試劑,使CuI沉轉化為不易附I的________沉.．態分布規律反映出______________誤差的分布特點.．用Ce標準溶液滴定Fe時,入HSO-HPO的混合酸,目的_________________________.．用于測定某物質的最大吸收波長的曲線是_____________。它述的是___________的關系；用對未知物組分進行測定的常用的定分析所的曲線是______________它描述的____________關。．分析實驗中，常用的鉻酸洗液如果從_______顏變為___________顏色時，表明該洗液已失效。．在用自動電位滴定法測定水樣中氯離子含量,AgNO與這反應體系的/44334344334331212B終點電位是通過作_____________________確定的.在測定中組成工作電池指示電極是_____________,參比電(根據實驗所)_________________。三選擇確案每1分共30分）題號答案

45101114題號

171820222526

答案．下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是。A．滴定管

B。量瓶

C。移液管

D。劑瓶．比較滴定時，用NaOH準溶液滴定HCl若NaOH定速度過快，且一到終點立即讀數，將使HCl溶的濃度。A．無影響

B偏低

C。偏高

D可能偏高或偏低．當電子天平的零點偏離較大時，應調節的部件。A天平水平

回按鍵

C.增按鍵

去按鍵．用甲醛法測定工業(NH)(摩爾質量為)中的(摩爾質量為)含量將試樣溶解后用量瓶定,移取25ml用0.2molL-1的NaOH標準溶液滴定,則試樣稱取量應克

0.6克

C.0.51.0克

1.3克2.6克．使堿式滴定管進行滴定的正確操作方法左手捏于稍低于玻璃珠的地方C.左捏于稍高于玻璃珠的地方

右手捏于稍低于玻璃珠的地方右手捏于稍高于玻璃珠的地方在定自來水總硬度,如果用EDTA測Ca2+時,為消除Mg2+干擾,驗中常采用的最簡便的方法是配位掩蔽法

沉淀掩蔽法

C.氧化還原掩蔽法

離子交換法．按質子理,Na_中性物質

酸物質

C.堿性物質

兩物質試樣為和NaCO的合,用HCl標溶液滴先以酚酞為指示耗去HCl液Vml,繼續以甲基橙為指示,又耗去HCl溶Vml則V與V的/12121212121212121212432423sn2FeCeB關系為_VV

V2VC.2VV

V>V

E.VV．L-1

的HCl液約含有LNHCl(k=1.8×10)今欲測定其中的HCl的含用0.1mol·L-1

的標溶液滴,應選用的指示劑為甲基(pK=3.4)甲紅pK=5.0)C.百酚蘭pK=8.9)酚酞pK=9.1)．

有關EDTA的效下列敘述正確的_________.．酸效應系數越配合物的穩定性越小．值小酸效應系數越．酸效應系數越大,配位滴定曲線的突范圍越.．酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高PH值.11用(NaBOO量381.4)標0.1molL-1準物的重量

的HCl溶液宜稱取此基0.1~0.2克

1.0克

C.0.60.8克

0.4~克．在

1moIL-1HCl

介質中，用

φ/

=0.77V)滴定SnCl(/sn2+)=0.14V),理終點時的電位是。B.13.間碘量法加入淀粉指示劑的時間是。滴開始前C.滴至中途

滴定至接近終點時滴碘的顏色褪去14.已在1moIL-1H介中,φ

’(3+

)=0.68Vφ(3+/

以滴定至99.9%,100%,時極電位分別0.86VB.1.06V、1.06V,15.在一定溫度條件下,在作電池中參比電極的電極電位和指示電極的電極電位的特點是參電極的電極電位基本不變,指示電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變/2323B指示電極的電電基本不變,而參比電極的電極電位隨待測離子的活度變化而改變兩者的電極電都本不變16.配物的摩爾吸光系數的因素__________.比皿的厚度

入光的波長,C.有物的濃度D物的lgK

f17.分光度法中用鄰菲羅啉測定鐵時,選的參比溶液____________.蒸水

試空白

C.樣空白

鐵標準液18.在合郎伯—比爾定律的范圍內,有色物質的濃度(最吸收波長(λ)和吸光度A)的系為增加、λ增加、增加B.減、λ不變、A減C.減小、λ增加A增加D.C加、λ不變、減、19.莫法適用于測-和而不適用于測I是因為。AgI強吸附I-C.I不穩定易被氧化

沒合適的指示劑K＜20.選擇堿指示時，下列那種因素不需考慮。化計量點的pH指示劑變色范圍C.指劑的物質的量

滴方向21.下各數中，有效數字位數為四位的是。［+］=0.0003molL-1

C.WMgO）D.22.用爾哈德法測定的條件是。堿性

B.要求

C.中

酸23.用0.01moI.LHCl溶滴定0.01moI.L溶時的pH突范圍應是—若0.1moI.LHCI溶滴定0.1moI.L-1為。

NaOH溶時，則其pH溶范圍應8.74.39.74.3C.7.7—5.3—4.324.我在實驗中標定HCl用的基準物_______,使用的指示劑是。硼、甲基紅

硼砂、酚酞C.Na、黑T鄰二甲酸氫鉀、甲基紅/4324233333kCl22224324233333kCl222222272222222322B25.KMnO法必須在酸性溶液中進行，調節酸度時應用。HClB.HNO

C.SO26.用EDTA配滴定法測定自來水總硬度時，不需用蒸餾水潤洗的玻璃儀器是。容量瓶

移管

C.錐形瓶

滴管27.為列滴定選擇合適的指示劑:①用HCl定CO到二化學計量點（）②在＝１，用ＥＤＴＡ滴定2+，Mg2+總量

()③用NaOH滴定HCOOH()④用莫爾測定Cl

（）酚酞

鉻鉀

C.甲基橙

鈣指示劑

E.鉻黑T得分

評卷人

四.計題(26分)．某一溶液每含鐵此溶液于容量瓶中以鄰二氮菲光度法測定鐵,用1.0cm吸收池于測得吸光度為。算吸光系數摩爾吸光系數。M（Fe）=55.85(6分．測定肥料中N含，稱取試樣，堿液蒸餾，產生的NH，過量的，?HCl吸，然后用0.1002mol?L-1用去11.69ml，求樣品中NH的量分數M=17.0）

NaOH返定過量的HCl分。稱取分析純化鉀，水溶解后，在250ml容瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO溶滴定用去AgNO溶的濃度=74.55）)．用碘量法測銅①配制0.1molL的O溶２Ｌ，需要NaS?５HO多克？②稱取純ＫrO490.3用溶解并稀釋至１００．Ml,移取此溶液２．００mL，入ＨＳＯ和Ｉ（過量）后，用NaS溶液２４．９５mL滴至終點計c(NaO)③稱取銅合金試樣200.0mg用上述，溶25.13mL滴至終點計算其中銅的質量分數。(8分M（Na?５）M（ＫＣrO）=294.18內蒙古業大學2005-2006學年第一學期末試《分析學》試B標準答案一判斷題（分，題1分）√2.ⅹ4.√6.ⅹ8.√9.ⅹ10.ⅹ/B二.選擇題（分，題1）1.B2.C3.B4.E5.C6.B7.C8.E9.B10.B11.D12.B13.B14.D15.A16.B17.B18.B19.A20.C21.C22.D23.B24.A25.D26.B27.②E③A④B三.填空題（分，空1）1.

=0.1%(0.11%)S=0.04（%）或0.04%酸度，滴定速度把復合光變為單色光，盛放待測溶液，光電轉換器（檢測器）4.[NH]+[OH]=[HAC]+[H]5.I的揮，的氧化，快些，劇烈搖動6.㏒CKMY)㏒CK(MY)-㏒CK(NY)≥5

CC

K(MY)fK(NY)f

≥10）H，效應0.434，15%─65%（15%─70%）增加平行測定的次數，4,Q檢10.KSCN,CuSCN隨機誤差（偶然誤差）增大滴定突躍范圍（提高測定準確度）13.吸收曲線，─；準工作曲線，A─C14.棕紅，綠15.E─V曲線Ag電極雙液接飽和甘汞電極四.計算題（26分）1.解：（Fe）=

1L

=8.42×10mol·l

（1分ε=

Abc

=

0.4678.4210

100

=1.1×10mol·cm·L(2分C(Fe)=47.0×10g.L(1分)a=

Abc

=

0.46747.010

=2.0×10g·cm·L(1分/66B2.解:ω(NH

C()V(HCl)C(NaOH)(NaOH)

M(NH

)×100％(4分)

=

0.1015

50.00

11.690.2471

×100%=

1.171)

×100%=26.87%分）3.解：C(AgNO)=

(KClMKCl)VC(AgNO)×18.30=

m(KCl)KCl)250.010

×20.00(4分)C(AgNO)=

1.9221250.0

×25.00=0.1409mol(2分4.解：①m(N