河南省豫西名校2020_2021學年高二化學上學期第二次聯考試題河南省豫西名校2020_2021學年高二化學上學期第二次聯考試題PAGE20-河南省豫西名校2020_2021學年高二化學上學期第二次聯考試題河南省豫西名校2020-2021學年高二化學上學期第二次聯考試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質量：O：16K:39Cu：64Cr：52一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1。下列各項敘述中，正確的是A。鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,原子釋放能量，由基態轉化成激發態B.價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期IA族，是s區元素C。硅有14種不同運動狀態的電子D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量2。X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態價電子排布式為2s2,Y的基態原子核外有5種運動狀態不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數比E大1.下列說法正確的是A。EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B。X、Y元素的第一電離能大小關系：X〈YC.ZO32－的空間構型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價鍵，陰陽離子之比為1：23。根據物質結構與性質的相關理論判斷，下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A。C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡C－NH2C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN4.下列說法不正確的是A.NH4＋與H3O＋中心原子的價層電子對數相同B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物D。P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°5。下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.苯和氯仿分別受熱變為氣體B。干冰和氯化銨分別受熱變為氣體C.二氧化硅和干冰受熱熔化D。食鹽和氯化氫氣體分別溶解在水中6.下列說法正確的是A。HF、HCl、HBr、HI的熔沸點和還原性都依次升高(或增強）B.通常測定氟化氫的相對分子質量大于理論值，因分子間存在氫鍵C。BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3、PCl5D。氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3〉HClO47.[Zn(CN）4］2－在水溶液中可與HCHO發生反應生成[Zn（H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯誤的是A。HCHO分子中,碳原子軌道的雜化類型是sp2，分子的空間構型為平面三角形B。1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3NAC.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D。[Zn（CN）4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，結構可表示為8.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A.用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產生5.6L氣體，則電路中通過0。5NA電子B.1mol明礬溶于水得到的氫氧化鋁膠體粒子數為NAC。25℃時,1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋數目為10－4NAD。電解精煉銅時，陽極質量減小64g，轉移電子數為2NA9.“雙吸劑”含鐵粉、活性炭和氯化鈉等，可延長食品保質期。其作用原理正確的是A.主要發生吸氧腐蝕B.氯化鈉充當正極C。吸收的氣體是O2和CO2D。負極反應為Fe－3e－＝Fe3＋10。電解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，電解裝置如圖所示,下列說法正確的是A.X為負極，F溶液為NaNO3溶液B.電解一段時間,往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液變紅C。電解的總反應為2H2O2H2↑＋O2↑D.理論上,當得到0。1molKNO3時,Pt（II)上生成標準狀況下1.12L氣體11.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2O,負極反應：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2。下列說法正確的是A。電路中的電子經正極、熔融的K2CO3、負極后再到正極，形成閉合回路B。電池放電時，電池中CO32－的物質的量將逐漸減少C.正極反應為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.放電時CO32－向負極移動12。在現代城市,地下常埋有縱橫交錯的各種管網，用于埋藏電力、電信等各種線路。有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕.原理簡化如圖所示.則下列有關說法不正確的是A.原理圖可理解為兩個串聯電解裝置B。溶液中鐵絲被腐蝕時,鐵絲左側有無色氣體產生，附近產生少量白色沉淀,隨后變為灰綠色，最后變為紅褐色C.溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2＋D。地下管線被腐蝕，不易發現，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）13。如圖所示,甲和乙均是雙液原電池裝置，下列說法不正確的是A。甲中電池總反應的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋（aq）＝Co(s）＋Cd2＋(aq)B.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性C。反應2Ag(s）＋Cd2＋（aq)＝Cd（s）＋2Ag＋(aq)能夠發生D。乙電池中有1mol電子通過外電路時，正極有1molAg析出14.一定條件下,某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關系如下表：下列說法正確的是A.隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快B.pH〈4，發生析氫腐蝕C。pH為14，其負極反應為2H2O＋Fe－3e－＝FeO2－＋4H＋D。在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會加快15.科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本.相關電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法正確的是A.X與電源的正極相連B。電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C。電子由液態CuSi合金流出D.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4＋優先于Cu2＋被還原16.設計如圖裝置，可實現利用K2Cr2O7對含苯酚廢水的有效處理，一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小.下列說法正確的是A.M為該電池的正極B。該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳C。a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D。N電極反應式為：Cr2O72－＋6e－＋8H＋＝2Cr（OH）3↓＋H2O二、非選擇題(本大題有5個小題，共52分)17。（10分)隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點.甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH4(g）CH3NH2（g)＋H2O(g）.該反應中所需的甲醇工業上可利用水煤氣合成，反應為CO（g)＋2H2（g)CH3OH（g）△H<0。在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強）時，平衡時CH3OH的體積分數φ（CH3OH)變化趨勢如圖所示：①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10％,則CO的轉化率為。②某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是。(2)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3molPbI2，反應中轉移電子的數目為.(3)常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c(Pb2＋）＝1。0×10－3mol·L－1，則Ksp（PbI2)＝;已知Ksp(PbCl2）＝1.6×10－5,則轉化反應PbCl2（s)＋2I－（aq)PbI2（s）＋2Cl－（aq)的平衡常數K＝。（4)HI分解曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：①反應H2(g)＋I2（g）2HI（g）的△H0（填“大于”或“小于”)。②將二氧化硫氣體通入碘水中發生反應：SO2＋I2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－,I2＋I－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是(填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是。18。（10分）水是生命之基，在高溫高壓狀態下水分子呈現許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃）、臨界壓強(22。1MPa)時的水稱為超臨界水。（1）如果水的離子積KW從1。0×10－14增大到1.0×10－10，則相應的電離度是原來的倍。此溫度下pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(OH－）＝.（2）超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計算的物質的量分數，t為反應時間。下列說法合理的是（填字母代號）。a。乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產物，氧化碳是最終產物b。在550℃條件下，反應時間大于15s時,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全c.乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數值相等d.隨溫度升高,xCO峰值出現的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大（3)以鉑為電極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液生成（NH4）2S2O8,再與水反應得到H2O2，其中生成的NH4HSO2可以循環使用.①陽極的電極反應式是。②制備H2O2的總反應方程式是。19.(12分）鐵鎳電池是一種可充電電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni(OH)2。（1)此電池充電時，陽極反應為。（2)用此電池電解100mL含有0.01molCuSO4和0。01molNaCl的混合溶液，假如電路中轉移了0。02mol電子,且電解池的電極均為惰性電極：電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是；將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH＝。(3)用此電池電解制備重鉻酸鉀.制備裝置如下圖所示：制備原理：2CrO42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O①通電后陽極室產生的現象為，電極反應式是。②該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42－＋4H2O＝2Cr2O72－＋4OH－＋2H2↑＋O2↑，若實驗開始時在右室中加入38。8gK2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則此時溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為；該反應過程中轉移的電子數目為；此時陽極室與陰極室溶液質量變化之差（△m陰極室－△m陽極室）為g.20.(10分)Cu可形成多種配合物，某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗,根據下列信息回答問題：（1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現藍色沉淀,繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發生反應的離子方程式。(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體，該晶體含一分子結晶水，其陰離子的空間構型為正四面體結構。請寫出該深藍色晶體的化學式為.（3)根據以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2＋的配位能力：NH3(填“〉”“＝"或”<”）H2O。（4)已知T3＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，某同學設計了如下實驗：①分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的三分之二.由以上實驗推測：綠色晶體配合物的化學式為,由Cl所形成的化學鍵類型是。21.(10分）鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（1）基態Zn原子核外電子排布式為.(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1（Cu)（填“大于”或“小于”)，原因是。（3)《中華