《原電池》試卷一、原電池的構(gòu)成1.下圖中能組成原電池,且能產(chǎn)生電流的是()解析:A、D兩項(xiàng)中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng),不能構(gòu)成原電池。B項(xiàng)符合原電池的條件,且Zn能與H2SO4溶液反應(yīng),兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn-2e-Zn2+,2H++2e-H2↑。C項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì),故不能形成原電池。答案:B2.根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí),下列反應(yīng)不能用于設(shè)計(jì)原電池的是()+O22H2O+3O22CO2+4H2O+2HClZnCl2+H2↑+HClNaCl+H2O解析:原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D是非氧化還原反應(yīng),故它不可以用于原電池反應(yīng)。答案:D二、原電池原理3.有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)()A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變解析:左側(cè)Cu2+放電,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;取出鹽橋后,未形成閉合回路,無(wú)電流,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽橋中陽(yáng)離子向正極遷移,C項(xiàng)正確;左池中有銅析出,銅片質(zhì)量增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析:因乙燒杯中鋅片和銅片沒(méi)有接觸,故不能構(gòu)成原電池,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;因甲燒杯中Zn、Cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,加快了Zn的溶解,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;又因兩燒杯中的Zn都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H+,故C項(xiàng)正確。答案:C三、原電池原理的應(yīng)用、N、P、E四種金屬,①M(fèi)+N2+N+M2+;②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面有大量氣泡;③N、E用導(dǎo)線連接放入E的H2SO4溶液中,電極反應(yīng)為E2++2e-E,N-2e-N2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()、M、N、E 、N、M、P、N、M、E 、P、M、N解析:由①知,活潑性M>N,M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,M表面冒氣泡,為原電池正極,故活潑性P>M;N、E構(gòu)成的原電池中N作負(fù)極,故活潑性N>E。答案:A6.某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,則下列說(shuō)法中正確的是()A.用硝酸作電解質(zhì)溶液B.用鋅作原電池正極C.用鐵作負(fù)極,鐵的質(zhì)量不變D.用銅作原電池正極解析:由電池反應(yīng)的離子方程式知,電池的負(fù)極為鐵,則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬,B項(xiàng)錯(cuò)誤,在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗,C項(xiàng)錯(cuò)誤,由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2+,故知電解質(zhì)溶液不能是硝酸。由以上分析可知D項(xiàng)正確。答案:D7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片,改用鐵粉解析:加熱升高溫度和增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A、D兩項(xiàng)正確;鐵在濃硫酸中鈍化,不產(chǎn)生氫氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量硫酸銅溶液,由于Cu2++FeCu+Fe2+,則構(gòu)成銅—鐵—稀硫酸原電池,加快了鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率,C項(xiàng)正確。答案:B8.下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置②原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)④石墨棒不能用來(lái)作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+,能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)A.①⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤解析:②原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng);③原電池的反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);④石墨棒是導(dǎo)體,可作原電池的正極。答案:A9.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是()ABCD正極ZnCuCuMg負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液CuCl2溶液解析:根據(jù)Zn+Cu2+Zn2++Cu知,Zn發(fā)生氧化反應(yīng),Zn-2e-Zn2+,是電池負(fù)極;正極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,故正極材料可以是石墨或Cu等,電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性銅鹽溶液,C項(xiàng)符合。答案:C(建議用時(shí):30分鐘)1.下列關(guān)于原電池的敘述中,不正確的是()A.原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成C.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.原電池中電子流入的一極是正極解析:原電池的正極也可以由非金屬(例如石墨)構(gòu)成。答案:B2.在組裝原電池時(shí),下列各項(xiàng)中不需要的是()A.電極材料 B.直流電源C.電解質(zhì)溶液 D.金屬導(dǎo)線解析:組裝原電池時(shí)需要電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液,不需要直流電源。答案:B3.下列裝置可以組成原電池的是()解析:B項(xiàng)中乙醇不是電解質(zhì)溶液;C項(xiàng)裝置不構(gòu)成閉合回路;D項(xiàng)兩極材料活潑性相同。答案:A4.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下:卡片:時(shí)間:實(shí)驗(yàn)后的記錄:①Zn為正極,Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向?yàn)閆nCu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的H2為mol⑥正極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是()A.①②③ B.③④⑤C.①⑤⑥ D.②③④解析:構(gòu)成原電池的正極是Cu,負(fù)極是Zn,故①錯(cuò)誤;電子從負(fù)極Zn流出,流向正極Cu,H+向正極移動(dòng),在Cu上得電子:2H++2e-H2↑,故②錯(cuò)誤,③④正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+,⑥錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí),產(chǎn)生H2為,故⑤正確。答案:B5.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑答案:B6.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④解析:由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性,外電路電流從②流向①,②為正極,金屬活動(dòng)性①>②;①③相連,③為正極,金屬活動(dòng)性①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動(dòng)性④>②;③④相連,③質(zhì)量減少,則金屬活動(dòng)性③>④,即金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰?gt;③>④>②,B項(xiàng)正確。答案:B7.按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示()①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量A.①③ B.③④C.①②④ D.②解析:在這個(gè)原電池中,負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng):Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(NO3答案:D8.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是()中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析:a中構(gòu)成原電池,鐵釘作負(fù)極,銅絲作正極,故Fe失去電子,在銅絲上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng);b中也構(gòu)成原電池,鐵釘作正極,鋁條作負(fù)極,所以Al失去電子生成Al3+,在鐵釘上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案:B9.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,正確的是()解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,則發(fā)生反應(yīng):Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附著于Zn上,構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的Cu-Zn原電池,加快了Zn的反應(yīng)速率,所以Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入CuSO4溶液則反應(yīng)速率加快,生成H2的量a小于b。答案:A10.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++CuCu2++2Ag,設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極X的材料是;Y是;(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;(3)外電路中的電子是從電極流向電極。解析:(1)由電池反應(yīng)2Ag++CuCu2++2Ag可知,電極材料X應(yīng)為Cu,Y為AgNO3溶液;(2)銀電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-Ag;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+;(3)外電路上電子是從Cu電極(負(fù)極)流向Ag電極(正極)。答案:(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag++e-AgCu-2e-Cu2+(3)CuAg11.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正極、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)。正極